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1、名校名 推荐第三节沉淀溶解平衡每课一练（鲁科版）同步试题1、下列说法中正确的是（）A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 不溶于水的物质溶解度为 0C 绝对不溶的物质是不存在的D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02、下列所列举物质的溶解度随着温度的升高而减小的是（）A KNO3B Ca(OH)2C BaSO4D CO23、 CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度最大（）A H2O B Na2CO3 溶液C CaCl2 溶液D乙醇4、除去 Na NO3 溶液中混有的 Ag NO3，所用下列试剂中效果最好的是（）A NaCl 溶液B NaBr溶液C NaI溶液D Na2S 溶液5、将
2、AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓Ag NO3 溶液，发生的反应为（）A 只有 AgBr 沉淀生成B AgCl和 AgBr 沉淀等量生成C AgCl 和 AgBr 都有，但以AgCl 沉淀为主D AgCl和 AgBr 都有，但以 AgBr 沉淀为主6、下列说法正确的是（）A 在一定温度下的AgCl 水溶液中， Ag+ 和 Cl - 浓度的乘积是一个常数sp10-102-2，在任何含AgCl 固体的溶液中，+)=c(Cl-) ，且和浓度B AgCl 的 K =1.8mol ?Lc(Ag的乘积等于Ksp =1.8 10-10 mol 2?L-2C 温度一定时，在AgCl 饱
3、和溶液中， Ag+和 Cl - 浓度的乘积是一个常数D 向 AgCl 饱和溶液中加入盐酸，Ksp 变大7、下列关于AgCl 沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A Ag +与 Cl - 结合成 AgCl 的速率与 AgCl 溶解的速率相等B AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+和 Cl -C 升高温度， AgCl 沉淀的溶解度减小D 向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体， AgCl 沉淀的溶解度不变8、难溶电解质2的饱和溶液中 A2+-1-=y-1sp值为（）AB=x mol?L，Bmol?L，则 KA 0.5xy 2B xyC xy2D 4xy21名校名 推荐9、向 5mLNaCl溶液中滴入
4、一滴Ag NO3 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S 溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析三种沉淀物的溶解度为（）A AgCl=AgI=Ag 2SB AgClAgIAgIAg2SD AgIAgClAg2 S10 、 把 氢 氧 化 钙 放 入 蒸 馏 水 中 ， 一 段 时 间 后 达 到 下 列 溶 解 平 衡 ： Ca(OH)2(s)2+-(aq) ，加入下列物质，可使2固体减少的是（）Ca (aq)+2OHCa(OH)A CaCl 2B NaOH C NaHSO4D NaCl11、在水中存在着如下沉淀溶解平衡：22+-(aq)
5、 ，在常温下，spCu(OH) (s)Cu (aq)+2OHK =210-20 mol3?L-3 。某溶液中， c(Cu2+ )=0.02 mol?L -1 ，在常温下如果要生成Cu(OH)2 沉淀，需向溶液中加入碱溶液来调整，使溶液的大于（）A 2B 3C 4D 512、已知硫酸钡和碳酸钡的Ksp 分别为 1.1 10-10 mol2?L-2 和 5.5 10-9 mol2?L-2 。用平衡移动理论解释透视用“钡餐”选硫酸钡而不用碳酸钡的理由。13、取 5mL0.002 mol?L -1Na 2SO4 与等体积的 0.02 mol?L -1的 BaCl2 混合，计算 SO42- 是否沉淀完全
6、（即 SO2-10-5-1， BaSO的 K = 1.1 10-102-2）mol?Lmol ?L44sp14、在 1 mol?L -1 CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质， pH 值控制在什么范围才能除去Fe3+，使Fe 3+ 10-5 mol?L-1 。已知： Fe(OH)的 K = 2.6-394-4的 K = 5.6-203-3 10mol ?L， Cu(OH)10mol ?L3sp2sp15、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2( 固 )2+，CaCO3( 固 )Ca 2OHCa2+ CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、 O2、 N2，CO2
7、等，为了除去有害气体 SO2 变废为宝， 常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。(1) 写山上述两个反应的化学方程式： S02 与 CaCO3悬浊液反应 S02 与 Ca(OH)2 悬浊液反应(2) 试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。参考答案1、 C 2 、 BD 3 、 A 4 、 D 5 、 C 6 、C 7 、 A 8 、 C 9 、 C 10 、 C 11 、 D12、胃酸的主要成分是盐酸，若用碳酸钡作钡餐，盐酸与碳酸根离子反应生成CO2，使得碳2名校名 推荐酸钡的溶解平衡正向移动，钡离子增多， 被人体吸收后导致重金属中毒；若用硫酸钡做钡餐，盐酸与之
8、不反应，对人体比较安全。13、 SO42- 已沉淀完全。14、控制 pH： 2.8 4.410、(1) 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2SO+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或 2SO+O2+2Ca(OH)2 =2CaSO4+2H2O(2) Ca(OH) 2 微溶于水，石灰水中 Ca(OH)2 浓度小，不利于吸收 SO215、（ 1） BaS CuO 9H2O Ba(OH)28H2O CuS也可写 Ba(OH)2（ 2） CuS的溶度积比 CuO小得多（更难溶） ，有利于该反应正向进行。（ 3）CuS为难溶物（未反应的 CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出 Ba(OH)28H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与 SO2，故 CuO可反复使用（ SO2 可用于制硫的化合物） ，因而成本低。3