《高中化学3.2金属的腐蚀和防护课时训练(人教版化学选修1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学3.2金属的腐蚀和防护课时训练(人教版化学选修1).docx（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐3.2 金属的腐蚀和防护水平测试1下列叙述不正确的是()A 铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 2H2O4e =4OHD铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀解析：铁表面镀锌， 铁应作阴极而锌作阳极，A 项错误； 锌比铁活泼， 在船底镶嵌锌块，可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2 得到 e 被还原；铁遇冷的浓硫酸表面钝化，形成了一层致密的氧化膜，可保护内部不被腐蚀；故B 、 C、 D 三项均正确。答案： A2为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A 将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青
2、铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜答案： B3埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀最慢的是()A 在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中解析： 干燥致密不透气的土壤缺少氧气和水，所以腐蚀得最慢。答案： C4下列金属的防护方法不正确的是()A 对健身器材涂油漆以防止生锈B对某些工具的“机械移动部件”选用刷油漆的方法来防锈C用牺牲锌块的方法保护船体D自行车的钢圈上镀上一层铬防锈1名校名 推荐答案： B5 (2013 广东学业水平测试)为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其 (
3、)A 洗净、擦干B浸泡在水中C浸泡在食醋中D直接置于空气中解析：碳素钢菜刀切过咸菜后， 在水中或空气中容易发生吸氧腐蚀， 在食醋中容易发生析氢腐蚀，只有在干燥环境中不易腐蚀。答案： A6炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中放置不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：(1)铁锅的锈蚀是 _腐蚀 (填“析氢”或“吸氧”)。(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：_。(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式：_。(4)写出电化学反应的总方程式：_ 。解析：炒过菜的铁锅如果未及时洗净，表面会附有少量的氯化钠溶液，在该条件下铁会发生吸氧腐蚀。活泼的铁作负极，失电子，其电极反应式为：2Fe4e =2Fe2 ；
4、铁锅在中性条件下发生的腐蚀就是吸氧腐蚀，正极反应为2H2O O24e =4OH ；该过程中总反应方程式为 2Fe 2H 2OO2=2Fe(OH) 2。22答案： (1)吸氧 (2)2Fe 4e =2Fe (或 Fe 2e =Fe) (3)2H 2OO2 4e =4OH(4)2Fe 2H2O O2=2F e ( O H ) 2能力提升7以下现象与电化学无关的是()A 黄铜 (铜锌合金 )制作的铜锣不易产生铜绿B铁质器材附有铜质配件，在接触处易生铁锈C生铁比纯铁容易生锈D银质物品久置表面变暗解析： A 中黄铜、 B 中铁附有铜和C 中生铁都属于不纯的金属，容易发生电化学腐蚀。答案： D8 (双选题
5、 ) 出土的锡青铜 (铜锡合金 ) 文物常有 Cu2(OH) 3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 ()2名校名 推荐A 锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成 Cu2(OH) 3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析： 锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低，A 项错误；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 项正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C 项正确；电化学腐蚀过程有电子的转移，属于化学反应过程，D 项错误。答案： BC9市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑
6、、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋使用前， 用塑料袋使之与空气隔绝， 使用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量， 使用完后，袋内有大量铁锈存在。(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁_放出的热量。(2)碳粉的主要作用是 _ 。(3)氯化钠的主要作用是_ 。(4)写出电极反应，正极_ ，负极 _，若铁锈的主要成分为Fe2O3，写出产生 Fe2 O3 的有关反应方程式_ 。解析： 此题为结合日常生活应用的实践题目，涉及原电池原理，首先铁应为负极：Fe2e2，正极上必然为空气中的氧气得电子：；使用过程中=FeO2 4e 2H2O=4OH放出大量热必定为Fe 被氧化而产生的，最后得到大量铁锈，O2 在反
7、应中得电子变为O2 与水生成 OH，结合2生成 Fe(OH) 2转化为 Fe(OH) 3。加入碳粉自然是提供形成原电池的Fe正极，而加入NaCl 溶于水就是为了形成电解质溶液。答案： (1)氧化(2)与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑氧化(3)溶于水形成电解质溶液(4)2H 2O O24e =4OHFe 2e=Fe2Fe2 2OH=Fe(OH) 2， 4Fe(OH) 2 O2 2H 2O=4Fe(OH) 3,2Fe(OH) 3=Fe2O33H 2O10取 6 根铁钉、 6 支洁净的试管及其他材料，准备进行如下操作(见下图 )：试管 (1)放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；3
8、名校名 推荐试管 (2)的底部放入硅胶(一种干燥剂 ) ，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管 (3)先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管 (4)中放入铁钉，再注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管 (5)放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管 (6)放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把 6 支试管放在试管架上， 几天后观察铁钉被腐蚀的情况。 其中 _试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件分别是_ 。解析： 此题实际是利用原电池形成的条件及原理解释金属腐蚀速率的问题。由于(2)(3)两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀，所以未被腐蚀。而试管(5)尽管具备构成原电池的条件，但锌比铁活泼，在原电池中作负极，使铁失电子反应难以发生，所以铁也未被腐蚀。引起和促进铁钉被腐蚀的条件是水、空气、 电解质溶液和不活泼金属杂质的存在。答案： (2)(3)(5)水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在4