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1、名校名 推荐第三节电解池第一课时电解原理课时跟踪训练 (时间 45 分钟满分 60 分 )一、选择题 (本题包括7 小题，每小题3 分，共 21 分 )1下列有关电解池的说法正确的是()A 在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等C电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成D电解 NaCl 、 CuCl 2 两种溶液参加反应的物质是相同的解析： 与负极相连的是阴极；电解氯化铜时阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出；电解NaCl 溶液时水参加了反应，而电解CuCl 2 溶液水没有参加反应。答案： B2用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H 2 和
2、 O2 的是 ()A 稀 NaOH 溶液B HCl 溶液CCuCl 2 溶液D酸性 AgNO 3 溶液解析： 电解 NaOH 溶液，实质就是电解水，阴极、阳极产物分别为H2 和 O2。答案： A3 (2012 明模拟三 )为使反应Cu 2H 2O=Cu(OH) 2 H2 能够发生，下列设计方案正确的是 ()A 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸解析： 该反应为不能自发进行的氧化还原反应，必须设计为电解池才能发生。阳极为Cu 放电，阴极为放电，即用 Cu
3、 作阳极，电解质溶液中为H 2O 放电，选项 C 符合要求。H答案： C4关于下图所示、两个装置的叙述，正确的是()A 装置名称：是原电池，是电解池B硫酸浓度变化：增大，减小1名校名 推荐2 C电极反应式：中阳极： 4OH4e =2H 2OO2中正极： Zn 2e=ZnD离子移动方向：中 H 向阴极方向移动，中H 向负极方向移动解析： 中有外加电源为电解池，为原电池， A 错误； 中电解水，硫酸浓度增大，中负极材料消耗硫酸，硫酸浓度减小，B 正确； 中正极反应为2H 2e=H 2 ，C 错误； 中 H 向正极移动，D 错误。答案： B5 双选题 下列有关用惰性电极电解AgNO 3 溶液一段时间
4、后的说法，正确的是()A 电解过程中阴极的质量不断增加B电解过程中溶液的pH 不断升高C此时向溶液中加入适量的Ag 2O 固体可使溶液恢复电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为2 1解析： 用惰性电极电解AgNO 3 溶液，总的电解反应式为：4AgNO 3 2H2O 电解 ,4Ag O2 4HNO 3，阴极上析出Ag ，阳极上放出O2，故 A 正确， D 错误；由于生成HNO 3，溶液的 pH 降低， B 错误；要使溶液恢复电解前的状况要加入的物质应是4Ag O2，即 Ag 2O，C 正确。答案： AC6电解 CuCl 2 溶液时，如果阴极上有1.6 g 铜析出，则阳极上产生气体的体积(标
5、准状况) 约为 ()A 0.28 LB0.56LC0.14 LD 11.2L解析： 阴极反应式：Cu2 2e=Cu，阳极反应式：2Cl 2e =Cl2 ，生成 Cu 的物质的量：1.6 g1 0.025 mol ，64 g mol生成 Cl 2 的体积： 0.025 mol 22.4 L mol 1 0.56 L 。答案： B7用惰性电极电解饱和Na2CO3 溶液，若保持温度不变，则一段时间后()A 溶液的 pH 变大Bc(Na )与 c(CO32 )的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出解析： 用惰性电极电解饱和Na2 CO3 溶液，实际是电解水，故Na2CO3 会结
6、晶析出，若保持温度不变，则仍为原温度下的饱和溶液，故溶液浓度不变，pH 不变， c(Na ) c(CO32)不变，故选 D 。2名校名 推荐答案： D二、非选择题(本题包括4 小题，共 39 分 )8(9 分)(2011 长安高二期末检测)从 NO 3、SO24 、H 、 Cu2 、Ba2、Ag 、 Cl 等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)若两极分别放出H2 和 O2，电解质的化学式是_ 。(2)若阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质的化学式为_ 。(3)若两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式为_ 。解析： 题中提供的电解质离子有七种，这些离子放电
7、的顺序是：阳极：Cl OH (水电离出的 ) (NO 3、 SO24) ，阴极： Ag Cu2 H Ba2 。(1)两极分别放出H2 和 O2，即 H 和 OH 放电，实质是电解H2O，水中的溶质应是起导电作用，它可以是HNO 3、 H2SO4、 Ba(NO 3)2 中的任意一种，但不能是BaSO4 。(2)阴极析出金属，即 Ag 或 Cu2 放电；阳极放出 O2，即 OH 放电。水中的溶质可以是 AgNO 3、 Cu(NO 3)2、 CuSO4 中的任意一种。(3)两极都生成气体，且气体体积比为1 1，则放电的离子应是Cl 和 H 。水中的溶质可以是 HCl 、 BaCl2 中的任意一种。答
8、案： (1)HNO 3、 H2 SO4、 Ba(NO 3)2 中的任意一种(2)AgNO 3、Cu(NO 3)2、CuSO4 中的任意一种(3)HCl 或 BaCl 29 (12 分 )如下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI 试纸的 C 端变为蓝色。(1)E 为电源的 _极， F 为电源的 _极。(2)A 中发生反应的化学方程式为_ 。(3)在 B 中观察到的现象是_ 。(4)D 端的电极反应式为_ 。解析： 本题实质上是三个电解装置串联，首先判断电源的正、负极，E 为负极， F 为正极； A 中是以 Pt 为阳极、 Fe 为阴极电解AgNO 3 溶液。 B 中 Cu 为阳极
9、，发生的反应为：Cu2e =Cu2 ，石墨为阴极发生的电极反应为：2H 2e=H 2 ，由于水电离出的H 放电，所以溶液中的c(OH )c(H )，故溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成。D 端为阴极，发生3名校名 推荐电极反应为： 2H 2e =H 2 。答案： (1)负正通电(2)4AgNO 32H 2O=4Ag 4HNO 3 O2(3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成(4)2H 2e =H210 (6 分 )(2011 天津高考 )工业废水中常含有一定量的Cr2O72 ，它对人类及生态系统产生很大损害，可用电解法进行处理。该法用Fe 做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电
10、解的进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(OH) 3 沉淀。(1)用 Fe 做电极的原因为_ 。(2) 在阴极附近溶液 pH 升高的原因是 (用电极反应解释 )_ ，溶液中同时生成的沉淀还有 _。解析： (1)用铁做阳极，反应中生成2，提供还原剂。Fe得电子生成H2，随着电解的进行， 溶液的pH 逐渐增大， 溶液中还会生成(2)阴极 HFe(OH) 3 沉淀。答案： (1)阳极反应为：22Fe 2e=Fe，提供还原剂Fe(2)2H 2e =H2，使溶液中c(OH ) c(H )Fe(OH) 311 (12 分)(2011 北京东城区综合练习 )如图所示， E 为沾有 Na2SO4 溶液的滤
11、纸，并加入几滴酚酞。 A 、B 分别为 Pt 片，压在滤纸两端，R、 S 为电池的电极。 M 、 N 是用多微孔的 Ni 作电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G 为电流计， K 为开关。 C、 D 和电解池中都充满浓KOH 溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO 4 溶液， K 打开，接通电源一段时间后，C、 D 中有气体产生。(1)外电源的正、负极分别是R 为 _， S 为 _。(2)A附近溶液的现象是_ ， B 附近发生的电极反应式为_ 。(3)滤纸上的紫色点向哪方移动：_(填 “ A或” “ B)”。(4)当 C、D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K ，经过一段时间
12、，C、D 中气体逐渐减少，C 中的电极为_(填“正”或“负”)极，有关的电极反应式为4名校名 推荐_ 。解析： (1)C 、D 产生气体的体积是不相同的，由此可以判断C 端的气体是氢气， D 端产生的气体是氧气，所以确定R 为负极而 S 端是正极。(2)因为 D 端放氧气， N 端为阳极， A 端为阴极，吸引阳离子，阳离子放电2H 2e=H2，因为电解破坏了水的电离平衡，所以，此处OH 浓度增大，溶液显红色。而在B端 OH 放电，其反应为： 4OH 4e =2H 2O O2。(3)因为 B 端是阳极，所以高锰酸根离子向B 端移动，而显示紫色。(4)当 C、D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K ，此时装置变为燃料电池。经过一段时间，C、 D 中气体逐渐减少，氢气和氧气反应生成水，在碱性条件下，C 中氢气发生氧化反应，电极方程式为：2H2 4OH 4e =4H2O。答案： (1)负极正极 (2)A 附近的溶液变为红色(或颜色变浅 )4OH 4e=2H2 OO2(3)B (4)负极2H 2 4OH 4e=4H 2O5