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1、名校名 推荐一、选择题（每个小题有1-2 个选项符合题意）1把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A CuBCu(OH) 2C H 2D O22将 a g 钠投入 bg 水中 (水过量 )，反应后所得溶液的质量分数为（）3将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO 4B HClC BaCl 2D FeCl34下列离子方程式中，正确的是（）+=2Na+B 2Na+2H+-A 2Na +2H+ H 22O =2Na +2OH + H 2C 2Fe + 2H + =2Fe3+ + H 2D Fe + 2H 2O =Fe （ OH ） 2+ H 25下列微
2、粒中，只有氧化性的是（）A FeB Fe2+C Fe3O4D Fe3+6在 Na 与 H2 O 的反应中（）A Na 是氧化剂B H 2 是氧化产物C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +D 反应实质是钠置换水中的氢气7有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况） H 2，则该混合物的组成不可能是（）A Fe、 ZnB Al 、 CuC Al 、 MgD Al、 Fe8将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入100 mL 1mol L -1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （）A 1 2 3B 6 3 2C 3 1 1D 1 1 19. 相同质量的 N
3、a 、Mg 、 Al 分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（）A 1:2:3B 23:24:27C 23:12:9 D 36:69:9210. 一块表面已被氧化为 Na 2O 的钠块 10.8g，将其投入 100g 水中，产生 H 2 0.2g，则被氧化的钠是（）A 9.2gB 10.6gC 6.2gD 4.6g1名校名 推荐11在烧杯中加入水和苯（苯不溶于水， 密度： 0.88g/cm3 ）各 50ml. 将一小粒金属钠 （密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处
4、反应并可能做上下跳动12不能直接用手拿金属钠是因为（）（原创题）A钠有毒，能使毒素渗透到皮肤内使人中毒B钠可以自燃C钠与手上的水分反应生成强腐蚀性的氢氧化钠，同时放出大量的热，使手受到灼伤和腐蚀D钠块上有煤油，而煤油有毒13钾（ K ）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但K 比 Na 的活泼性强，下面是根据Na的性质对 K 的性质的预测，其中正确的是（）A因为 K 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B K 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K 2OC K 与水能够反应，但不如Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气D K 可以与水剧烈反应，生成氢气14. 在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量
5、、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（）A镁和铝B锌和镁C锌和铜D铜和铁15. 下列关于金属的叙述中正确的是（）A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的16. 解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（ 1）钠浮在水面上；2名校名 推荐（ 2）钠熔化成闪亮的小球；（ 3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声；（4）滴有酚酞试液的水变红；钠与水反应
6、的离子方程式为。17切一小片金属钠，放在表面皿上，露置在空气中，长时间观察，并把观察到的每一个现象作详细的记录，首先，银白色光亮的金属钠表面在空气里变暗生成了Na 2O，化学方程式为_；以后又渐渐变成白色固体，这是因为氧化钠与空气中的水蒸气反应生成了氢氧化钠，化学方程式为_；紧接着白色固体表面不断溶液化(NaOH溶液 )，这是因为氢氧化钠固体吸收了空气中的水蒸气，这说明氢氧化钠具有_性，易 _；再过一段时间，液体物质又变为白色粉末，这是因为继续与空气中的水和二氧化碳反应生成了Na2CO 310H 2O晶体，化学方程式为_；最后白色晶体逐渐变为粉末状碳酸钠，这种自然现象称为_；取这种白色粉末加入
7、盐酸中发现有气体生成，该反应的离子方程式为 _18、为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为 ag，将质量为bg 的钠（不足量）放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。（ 1）列出计算钠相对原子质量的数学表达式_(用含有 a、 b、 c 的算式表示 )。（ 2）无水氯化钙的作用是_（ 3）如果不用CaCl 2，求出的钠的相对原子质量的实际数值偏大还是偏小？_，理由是_19. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气， 就可以完成高温名
8、校名 推荐下 “Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（ 1）写出该反应的反应方程式，并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。（ 2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（ 3）干燥管中盛装是的物质可以是，作用是。（ 4）试管中收集气体是，如果要在A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。这一操作的目的是。答案：1-5BC DADABD6-10C A CD D11-15D C ADC B16、略17、 4Na+O 2=2Na 2ONa2 O+H 2O=2NaOH吸水潮解；2NaOH+CO 2+9H 2O=Na 2CO
9、3 10H 2 O风化CO32-+2H +=H 2O+CO 2b 吸收 H 2 中所含的 H 2O（ g）18、 ca b偏小 ；理由：若不用CaCl 2 干燥， H2 将带走部分水蒸气，使测得的H2 质量偏大，使测定的相对原子质量值偏小。19、（ 1）；Fe； H2O（ 2）为硬质玻璃管内 Fe 与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸事故的发生。（ 3）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H 2 中的水蒸气。（ 4） H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净4名校名 推荐的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。5