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1、名校名 推荐河北满城中学高一化学电化学专题检测命题人：一、选择题（每小题3 分，共 42 分 ,每题有 12 个正确答案）1.下列反应不可用于设计原电池的是A.NaOH+HCl=NaCl+H 2OB.2CH 3OH+3O 22CO2+4H 2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H 2D.4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH) 32.关于化学电源的说法不正确的是（）A 化学电源是依据原电池原理设计的B化学电源能量转化率比燃料燃烧能量转化率高C. 化学电源有一次电池与二次电池之分D. 普通干电池是二次电池3某电池的总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是正极负极电
2、解质的溶质ACuFeFeCl3BCFeFe(NO 3)3CFeZnFe2(SO4)3DAgFeCuSO44汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H 2SO4=2PbSO4+2H 2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是A Pb 是负极BPbO2 得电子，被氧化C负极反应是 Pb+SO42 2e= PbSO4D电池放电时，溶液酸性增强5镍镉（ Ni Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：充电Cd(OH) 2+2Ni(OH) 2 放电Cd+2NiO(OH)+2H 2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是A Cd(OH) 2B Ni(OH)
3、2CCdD NiO(OH)6.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O 2=2ZnO ，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是A 锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为2+Zn 2e =ZnC正极发生氧化反应D电解液肯定不是强酸7科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：-=2H+2H 2OA H2 + 2OH2O+2eB O2 + 4H+ 4e = 2H+CH 2 2eD O2 + 2H 2O + 4e= 4OH8下列说法正确的是A 原电
4、池是把电能转化为化学能的装置B 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池两极板均发生氧化还原反应D原电池内部的阳离子向正极移动9下列装置能够组成原电池的是（）1名校名 推荐GGGZnZnAgCuZnC稀硫酸AgNO 3（ aq）蔗糖稀硫酸ABCD10.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是A 锌是负极、铜是正极B 电子从铜片经导线流向锌片C负极的反应式为 2H+ +2e =H 2D负极附近 c(SO42)略有增大11不能用来说明金属X 比金属 Y 还原性强的是A 把 X X 合金置于潮湿空气中，X 先腐蚀B X 原子最外层电子数比Y 原子最外层电子数少CX 能从 Y 的盐
5、溶液中把Y 置换出来D电解 X 和 Y 的盐的混合溶液，阴极上先析出Y12.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液 恢 复 到电 解 前 浓度 的是 （） A. AgNO 3B. Na2SO4C.CuCl 2D.H 2SO413.下列描述中，不符合生产实际的是A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 电解法熔融的氯化镁制取镁，用石墨作阳极C用惰性电极电解饱和食盐水制烧金属钠D在镀件上电镀锌，用锌作阳极14.以惰性电极电解 CuSO4 溶液。若阳极上产生气体的物质的量0.0100 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为 A 0.64 g B 1.28 g
6、C 2.56 gD5.12 g二、填空题（非选择题，共58 分）15.采用惰性电极从NO3、 SO42- 、 H 、 Cu2 、Ba2 、Ag 、 Cl -某离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：（ 1）两极分别放出 H2 和 O2 ，电解质的化学式是 _.（ 2）阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是 _.（ 3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式是 _.16.今有 2H2+O 22H2O 反应，构成燃料电池，则负极通的应是，电极反应 式 为， 正 极 通 的 应 是， 电 极 反 应 式为。若把 KOH 改为稀 H2SO4 作电解质，则电极反应式正极：，
7、负极：17.铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、 印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（ 1）写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（ 2）若将（ 1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。指出电解质溶液是_ ，负极是 _ ，电极反应式为_ ，正极是 _，电极反应式为_ 。18.（ 1）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下2名校名 推荐通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为19.用碳棒作电极，电解下列水溶液： Na2SO4 溶液 AgNO 3 溶液 KCl 溶液 CuCl 2 溶液。（）
8、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是。（）通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是。20.如下图 A 、 B 、C 三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶液。（ 1）A 、 B、 C 三个装置中属于原电池的是 _( 填标号，下同 )，属于电解池的是 _。（ 2）A 池中 Zn 是 _极，发生 _反应（填 “氧化 ”或 “还原 ”，下同），电极反应式为 _ ； Cu 是 _ 极，发生 _ 反应，电极反应式为_ ， A 中总反应的化学方程式为_ 。（ 3）B 池中 C 是 _极，发生 _反应，电极反应式为 _ ；Pt_极，发生 _反应，电极反应式为_ 。B 池中总反应的化
9、学方程式为 _ 。（ 4）C 池中精铜是 _极，发生 _反应，电极反应式为 _ ；粗铜是 _极，发生 _反应，电极反应式为 _。21按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：（ 1）上面装置中作负极的是 _ ，正极反应式是（ 2） U 型管内发生的现象是反应的化学方程式为，（3）在 a 烧杯中发生的现象是，反应的离子方程式为。22利用反应 2Cu O2 2H2SO4=2CuSO42H 2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池。(1) 负极材料是 _(写名称 )，电极反应为 _ 。3名校名 推荐(2) 正极电极反应式为 _ 。(3) 溶
10、液中 SO24 向 _极移动。23有 A 、B 两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：(1) 负极材料：A 池 _，B 池 _。电极反应式：A 池：正极： _，负极： _B 池：正极： _，负极： _(2)B 池总反应的离子方程式为_ 。专题 2 化学反应与能量转化专题“电化学 ”检测参考答案1.A 2. D 3 CD 4. A C 5. C 6.BD 7. C 8 D 9B 10AD 。 11 B 12.BD 13.AC 14.B15.（1）H2SO4、Ba(NO 3)2、HNO 3 （ 2）AgNO 3、CuSO4
11、、Cu(NO 3)2（ 3）HCl 、BaCl 216.H 2、O2；负极： 2H 2+4OH - 4e- =4H 2O，正极： O2 +2H 2O+4e-=4OH -；负极： 2H 24e-+，正极：+-=4HO2+4H +4e =2H 2O；pH 变小； pH 变大；17.（ 1） 2Fe3 Cu2Fe2 Cu2；（ 2）FeCl3； Cu； Cu 2e=Cu 2+；石墨； 2Fe3+ +2e=2Fe2+ 。18.（ 1） 6:3:2 。19.（ 1）（2）20.（ 1） AB 、 C（ 2）负氧化Zn 2e=Zn 2+；正还原Cu2+2e =Cu Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu+2e
12、=H 2；阳通电（ 3）阴还原2H氧化2Cl 2e=Cl 2 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 +Cl2（ 4）阴 还原 Cu 2+2e=Cu；阳 氧化Cu 2e=Cu 2+21（ 12 分）（ 1）Zn，正极反应式是2H + + 2e = H 2（2） 两极匀产生气泡，且阴极附近溶液呈红色反应的化学方程式为通电2KOH + Cl 2 + H 22KCl + 2H 2O（ 3）无色溶液变蓝2Cl 2 + 2I = I 2 + 2Cl 22(3) 负(1) 铜 Cu 2e=Cu(2)O 2 4e 4H =2H 2O23(1) Mg Al 2e2 3H 22H=H2Mg 2e =Mg6H2O 6e =6OH2Al 8OH 6e =2AlO 2 4H2 O4名校名 推荐(2)2Al 2OH 2H 2O=2AlO 2 3H2 5