《高考化学培优易错难题(含解析)之铁及其化合物含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学培优易错难题(含解析)之铁及其化合物含答案解析.docx（27页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高考化学培优易错 难题 ( 含解析 ) 之铁及其化合物含答案解析一、高中化学铁及其化合物1已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _ 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。(3)写出用 KSCN鉴别 G 现象 _；向 G 溶液加入A 的有关离子反应方程式_。【答案】 (1)FeCl2； KCl(2)4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)33+2+。(3)溶液变血红色；Fe+2Fe =3Fe【解析】试题分析：白色沉淀E 在空气中转化为红褐色沉淀F，可推知E 为 Fe(OH)2、F 为 Fe(OH)3，F 与盐酸反应得到 G 溶液，则 G
2、 为 FeCl ， G 与 A 反应得到 B、 B 与 C 反应得到 E 与，可推3知 B 为 FeCl2， A 为 Fe， C 为碱，反应得到D 为氯化物， D 溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀 H 为 AgCl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以K 元素，故 D 为 KCl、 C 为KOH。(1)由上述分析可知，B 为 FeCl2， D 为 KCl，故答案为 FeCl2； KCl；(2)E 转变成 F 的化学方程式为： 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ，故答案为22234Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ；2223(3)用 KSCN鉴别FeCl溶液的现
3、象为：溶液呈血红色，向FeCl溶液加入 Fe的离子方程式33为： Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案为血红色； Fe+2Fe3+=3Fe2+。考点：考查了无机物推断、Fe、Cl、 K 元素化合物的性质的相关知识。2 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：已知 A 、 B、 C、D、 G 含有同种元素。纯 A(单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 F， F 是含有三种元素的化合物，与 A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：（ 1）写出 D 的化
4、学式： _。（2） G 生成 C 的过程中所出现的现象为_ 写出对应的离子方程式_（ 3）写出反应 AB的化学方程式： _ 。（ 4） BF的离子方程式为 _； G 与次氯酸反应的离子方程式为_。【答案】 Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH) ，4Fe(OH) +O +2H O=4 Fe(OH)2Fe+3Cl2FeCl2222333+2+2-+4H+2+3+-2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO42Fe +2HClO=2Fe +Cl + H2O+ClO【解析】【分析】根据信息， D 固体是红棕色，则D 为 Fe2O3；A、B、 C、 D、
5、 G 含有相同元素，且 G 溶液为浅绿色，则G 中含有2 ； C 可以生成 Fe2O3，推出 C 为 Fe(OH)3； A 为单质，银白色，则FeA 为 Fe， B 溶液为黄色，说明含有Fe3+； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出 B 为含有 Cl ，则 B 为 FeCl3 ； E 是通常情况下密度最小的气体，E 为 H2， F 能和Fe 反应生22 ，且属于三种元素的化合物，则F 为 H2 4，H和 FeSO【详解】（ 1） D 为 Fe2O3；（2） G 中含有 Fe2 ， C 为 Fe(OH)3，因此离子反应方程式为Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+
6、O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（3） A 为 Fe， B 为 FeCl32Fe+3Cl3，则反映式为2FeCl ；（ 4） F 为 H2SO4，因此氧化物是 SO2， 2Fe3 +SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H ，利用次氯酸的强氧化性，把 Fe2 氧化成 Fe3，即 2Fe2+2HClO=2Fe3 +Cl + H2O+ClO 。3 某金属 X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：写出金属X 的化学式 _。写出溶液B 中溶质的化学式_。写出白色沉淀C 转变为红褐色沉淀D 的化学方程式 _。【答案】
7、 FeFeCl24Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】金属与盐酸反应生成无色可燃性气体为氢气，白色沉淀与氧气反应生成红褐色沉淀，则金属为 Fe；【详解】（ 1）分析可知，金属 X 为 Fe；（ 2）溶液 B 为氯化亚铁；（ 3）白色沉淀为氢氧化亚铁，在空气中与氧气反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3；4 下图为一些常见物质的转化关系图 (部分反应物与生成物未标出 )。 A、 C、 E、 G 为单质，其中 A、 C、G 为金属， E 为气体。 B 为常见无色液体， L 为红褐色固体， I 的焰色反应呈紫色。常温下 A、 G
8、投入 J 的浓溶液无明显现象， K 是反应 所得溶液中的唯一溶质。A 在元素周期表中的位置为_，H 的电子式为 _。写出有关反应的离子方程式：反应 的离子方程式为_ 。反应 的离子方程式为_ 。反应 中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为_ 。【答案】第四周期族3Fe3O4 28H+ NO3 9Fe3+ NO 14H2O2Al2OH 2H2O 2AlO2 3H21 mol【解析】【分析】A、 C、 E、 G 为单质，其中 A、 C、 G 为金属， L 为红褐色固体， L 为 Fe(OH)3， B 为常见无色液体， B 为 H2O，由元素守恒及转化可知， D 为 Fe3 O4， G 为 A
9、l， A 为 Fe， E 为 H2， I 的焰色反应呈紫色，I 中含 K 元素，由元素守恒及转化可知，C 为 K， F 为 KOH， I 为 KAlO2 ，K 与氢气化合生成KH，所以 H 为 KH，常温下 A、 G 投入 J的浓溶液无明显现象， K 是反应所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸， K 为硝酸铁，然后结合单质及化合物的性质来解答。【详解】A、 C、 E、 G 为单质，其中A、 C、 G 为金属， L 为红褐色固体，L 为 Fe(OH)3， B 为常见无色液体， B 为 H2O，由元素守恒及转化可知，D 为 Fe3 O4， G 为 Al， A 为 Fe， E 为 H2， I 的焰色反应呈
10、紫色， I 中含 K 元素，由元素守恒及转化可知，C 为 K， F 为 KOH， I 为 KAlO2 ，K 与氢气化合生成 KH，所以 H 为 KH，常温下 A、 G 投入 J的浓溶液无明显现象， K 是反应所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸， K 为硝酸铁，(1)由上述分析可知，A 为 Fe，位于元素周期表中第四周期族，H 为 KH，其电子式为；(2)反应的离子方程式为3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO +14H2O，反应的离子方程式为2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2；(3)反应为 KH+H2O=KOH+H2， H 元素的化合价由 -1 升高为 0，则每生成 1mo
11、lE(KOH)，转移电子的物质的量为 1mol(1-0)=1mol。5 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3 溶液作为 “腐蚀液 ”，有 CuCl2 和 FeCl2 生成如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3 溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题：（1）实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是 _，证明 Fe3+存在的现象是_；（2）写出 FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_ ；（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式： _， _， _；（ 4）含有 的滤液与
12、反应的化学方程式为 _ ；（ 5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 _。A有铜单质剩余但无铁单质剩余B有铁单质剩余但无铜单质剩余C铁、铜单质都有剩余D铁、铜单质都无剩余【答案】 KSCN溶液溶液呈红色2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+FeFeCl2HCl2FeCl2+Cl2 2FeCl3 B【解析】【分析】废液中含有 FeCl2 、CuCl2、 FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生的离子反应方程式为2Fe3+Fe3Fe2+、 Cu2+Fe 2Fe2+Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量
13、HCl， Fe 溶解， Cu 不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有2222+23+，从而得到溶液FeCl，向 FeCl 滤液中通入过量Cl ，发生的反应为2Fe+Cl 2Fe+2Cl3溶液，以此解答。FeCl【详解】（1）铁离子和 KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色；（2）氯化铁具有氧化性，能氧化Cu 生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；（ 3）通过以上分析知，分别是Fe、 FeCl2、 HCl；（ 4）含有的滤液中含有亚铁离子、为氯气，二者发生氧
14、化还原反应生成铁离子和氯离子，化学方程式为：2FeCl2 +Cl2 2FeCl3；（5） A加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A不符合题意；B加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故 B 符合题意；C若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C 不符合题意；D若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D 不符合题意；故选 B。6 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯AB溶液D固体G溶液( 单质 )颜色银白色黄色红棕色浅绿色E
15、 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 F， F 是含有三种元素的化合物，与 A 反应生成 E、G。依据以上信息填空：( 1) 写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为 _。(3AB的化学方程式：_。) 写出反应( 4) B F 的离子方程式为 _； G 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl22FeCl32Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合
16、框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl3， G 中含有 Fe2+， A 为 Fe。由“ B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，则 F 为 H2 44SO，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2BC DCFe OH3。由的转化可推知，为。 ( )【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2 32 3O 。答案为：Fe O ；( 2) FeSO
17、生成 Fe( OH) ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为43灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe FeCl3 需用 Cl2 将 Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl3。答案为： 2Fe3Cl2FeCl ；23( 4) FeCl32423 SO222 SO42- 4H ；H SO ，应使用SO ，离子方程式为 2Fe2HO=2Fe43+、Cl-和H+H2Fe2HClO 2Fe3ClFeSO 与次氯酸反应，生成Fe，离子方程式为=H2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4
18、H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。7A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、 B、C、 D、E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（ 2）反应的化学方程式为 _。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）反应过
19、程中的现象是 _。（6） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素8Al 3Fe3O44Al2O3 9FeFe3 O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀，则F 为氢氧化铁；E 能在空气中转化为F，且 E 是钠反应生成，则E 为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B 能与盐酸反应生成氯化亚铁和C 和氢氧化D，则 B为四氧化三铁，D 为氯化铁；A 在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A 为铁单质；
20、四氧化三铁与I 在高温条件下反应生成铁单质，I 又能与氢氧化钠反应，推知I 为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H 为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G，则G 为偏铝酸钠。【详解】（ 1） A 为铁、 B 为四氧化三铁、 C为氯化亚铁、 D 为氯化铁、 E 氢氧化亚铁、 F 为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；（ 2）是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al 3Fe3O44Al2O39Fe，故答案为：8Al3Fe3 O44Al2O3 9Fe；（3）是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，
21、故答案为： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（4）是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3 2NaOH=2NaAlO2H2O，故答案为：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O；（ 5）氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（ 6） 1mol 铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1 3=2 n（H2） , 则n（ H2） =1.5m
22、ol ，则标准状况下，氢气的体积V（ H2 ）=1.5mol 22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁，8molAl9molFe ，铁与水蒸气反应生成氢气，3molFe4molH 2，所以也可以根据对应关系8molAl9molFe12molH 2 ，求得氢气的物质的量。8 利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1） K2FeO4 常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_性；下列关于乙的说法正确的是 _(填标号 )。a属于酸性氧化物，能与碱反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，
23、既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲HNO32 戊己 NO H O(方程式未配平 )。若产物中戊和己的物质的量之比为 3 1，则甲与 HNO3 的物质的量之比为 _。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_，现象为 _。【答案】氧化 b 1 3 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2 价，为 FeO；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3 价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。【详解】（ 1） K2FeO4 中铁元素的化合价是
24、6 价，在反应中 Fe 元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的 2 价氧化物是 FeO，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的2 价和 3 价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是 Fe(NO3 23 335 价降为)和 Fe(NO )， HNO 在反应中被还原为 NO，氮元素的化合价由2 价；设反应生成Fe(NO )的物质的量为1 mol ，则生成 Fe(NO )的物质的量为3mol，则参3 33 2加反应的Fe(甲 )的物质的量为4mol ，根据电子守恒可得3mol 3mol2 n(NO)3， n(NO)3mol ；根据 N 原子
25、守恒可知参加反应的 n(HNO3 ) n(NO) nFe(NO3)2 2nFe(NO3)3 3 12mol ，则铁与 HNO3 的物质的量之比为 4 12 1 3。(3)Fe(NO3 )2 与烧碱溶液反应生成 Fe(OH)2(丙 )，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的 Fe(OH)3(丁 )。9A 是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。（ 1）写出 B 的化学式 _ ；溶液 C 的颜色是 _。（ 2）写出下列转化的离子方程式： A C ： _。 C D ： _。（3） E 转化为 F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红
26、褐色，该反应的化学方程式为： _ 。【答案】 Fe3 O4浅绿色Fe2HFe2H 22Fe2Cl 22Fe32Cl4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3【解析】【分析】A 是金属单质， B 是金属氧化物、C 和 D 均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此A 是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此，B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁、 D 为氯化铁、E 为氢氧化亚铁，F 为氢氧化铁，据此回答。【详解】（1） B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁；答案为：Fe3O 4 ；浅绿色；（2） A 为铁、C为氯化亚铁、D 为氯化铁；故A C的离子方程式为Fe2HFe2H 2，C D的
27、离子方程式为2Fe2Cl 22Fe32Cl；（ 3） E 为氢氧化亚铁， F 为氢氧化铁，因此 E 转化为 F 过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为4Fe(OH) 2O 22H 2 O4Fe(OH) 3 。【点睛】此题的切入点是按物质类别及类别的通性给各物质归类，进一步找到C、 D 都是同一种金属的氯化物，是组成元素相同不同化合物，因此，金属元素是变价元素。10 某 pH1 的溶液X，其中可能含有 Al 3、 Ba2 、 NH 4 、 Fe2 、 Fe3 、 CO32- 、SO42- 、 SiO32-、 NO3中的一种或几种，取200 mL 该溶液进行实
28、验，其现象及转化如图已知：反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题：（ 1）仅由强酸性条件便可判断溶液X 中一定不存在的离子有 _（ 2）溶液 X 中，关于 NO3 的判断一定正确的是 _（填字母）a一定有b一定没有c可能有（3）中产生气体A 的离子方程式为_ （4）中生成沉淀K 的离子方程式为_ （ 5）溶液 X 中不能确定的离子是 _ 用实验证明该离子一定不存在的化学方法为_（6）若实验测定 A F K 均为l ，试确定沉淀C及其物质的量范围：_0.01 mo【答案】 CO 32、 SiO32b3Fe2+4H + NO 33Fe3+ +NO+2H 2 OAlO 2 +CO2 +2H 2O
29、Al OH 3+HCO 3Fe3取少量溶液X于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明无Fe3 （其他答案合理也可）沉淀为 BaSO4n BaSO40.06mol【解析】【详解】由反应加入的 Ba(NO3)2 溶液及 pH= 1，结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体A为 NO，气体 D 为 NO2，溶液 E 为 HNO3，因此溶液中含有还原性的离子，即含有Fe2+；由反应加入过量 NaOH 溶液及溶液中可能存在的离子判断气体F 为 NH3，溶液 I 为NH4NO3，溶液中含有 NH4+; pH= 1 的溶液中不可能含有CO32-、 SiO32-, 故沉淀 C 为 BaSO4;根据图
30、示关系及可能存在的离子可知沉淀G 为Fe(OH)333，溶液 J 为 FeCl ; 沉淀 K 为 Al(OH) 。（1）由强酸性条件即可判断溶液X 中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-；（2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X 中一定没有NO3-，答案选 b；（3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O；（4）中生成沉淀 K 为 Al(OH)3，反应的离子方程式为-AlO2 +CO2+2H2 O= Al(OH
31、)3 +HCO3 ；(5)生成 Fe(OH)3 的 Fe3+可能来自于 Fe2+被硝酸氧化，也可能是原来溶液中就存在Fe3+，故不能确定溶液 X 中是否存在 Fe3+，可用 KSCN溶液检验溶液X 中是否存在 Fe3+；(6) NO、 NH3、 Al(OH)3 各为 0.01 mol ，则说明溶液X 中有 0.03molFe2+、 0.01 mol NH4+、 0.01mol Al3+。 若溶液 X 中不存在 Fe3+,由上述推断可知溶液中一定存在Al3+、 NH4+、 Fe2+、 SO4 2-，由溶液中的电荷守恒可知3n(Al 3+4+2+42-42-)=) + n(NH )+ 2n(Fe
32、)+ n(H )= 2n(SO)，故 n(SO1Fe3+，则 n(SO42- )0.06(0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol, 若溶液中含有2mol 。11 A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、C、D 焰色反应均为黄色（含钠元素），而色反应为紫色（含钾元素），A、C 和盐酸反应均得到D，将固体C 加热可得到B 的焰A，若在 A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀E。试写出各物质的化学式：A： _、 B：_、 C： _、 D： _、 E： _。【答案】
33、Na2 CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)3【解析】【详解】A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、 C、 D 焰色反应均为黄色，含有钠元素。而B 的焰色反应为紫色，含有钾元素； A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，这说明 C是碳酸氢钠， A 是碳酸钠， D 是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳。B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，说明溶液中发生了反应：Fe2+ Fe(OH)2(白色沉淀 ) Fe(OH)3(红褐色沉淀 )， E 是氢氧化铁，由于 B 的溶液中阴离子只有一种，所以B 是 KOH。答案为：Na2CO3 ；KOH； NaHCO3； NaCl； Fe(OH)3【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中，Na2CO3 和 NaHCO3 之间可以相互转化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O； Fe2+的转化： Fe2+2OH-=Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。12 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙以及物质C、 D、 E、 F，它们之间能发生如下反应。 (图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A 的原子结构