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1、名校名 推荐12的体积比为（）等物质的量的钠、 镁、铝分别与足量稀盐酸反应， 在同温同压下放出HA. 1 1 1B.1 2 3C.3 2 1D.2 3 62已知部分被氧化的镁条1.6g 和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H 2 1.12L ，在跟盐酸反应前被氧化的镁的质量是（）A. 1.2gB. 0.64gC. 0.4gD. 0.24g3为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A浓盐酸B硫酸铜溶液C稀硫酸D浓氢氧化钠溶液4既能与酸（ H +）反应，又能与碱（OH -）反应的是：（） MgO AlNaHSO 4 NaHCO 3 CaCO 3A、B、C、D、5下列反应的离子方程式书写正确
2、的是（）A钠和冷水反应Na 2H 2 O Na+ 2OH H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al 2OH AlO 2 H 2C金属铝溶于盐酸中：2Al 6H + 2Al 3+ 3H 2D铁跟稀硫酸反应：Fe 2H + Fe2+ H 26向 wg 铁粉和铝粉的混合物中加入足量的NaOH 溶液，反应后过滤， 将滤渣完全收集后，放坩埚中加热（生成红棕色的氧化铁），直至被加热的物质质量不再变化，取出坩埚中的物质称量仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A 30B 50C 70D 907 某溶液中加入铝粉，有H 2 放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A K + 、 Mg 2+、Cl - 、 S
3、O42-B Na +、 NH 4+、 SO42- 、 HCO 3-C Na +、 K+ 、 SO42、 Cl -D K +、 Na + 、 CO 32-、 Ba2+8 Mg 、 Al、 Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（）1名校名 推荐A. 三种金属的物质的量相等B.三种金属均过量C. 三种金属的质量相等D.参加反应的三种金属的质量比为12： 9： 289将少量金属钠投到FeCl3 溶液中，产生的现象叙述完整的是（）A、 只有气体产生B、产生气体和沉淀C 、 生成白色沉淀D、生成无色透明溶液10、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A
4、、与氧气在常温下不反应B、性质不活泼C 、表面能形成一层氧化膜D、铝耐酸耐碱11在 500g 0.2% 的盐酸和500g 2% 的盐酸中，分别加入2. 3g 钠，钠全部反应后，产生的气体（）A 一样多B在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D由反应的剧烈程度决定12等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A 将钠投入足量的稀硫酸中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C 将钠投入足量的水中D 将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中13称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质
5、量比为（）A 1:1B2:3C 3:2D 1:614 甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别和等物质的量的Al 、 KHCO 3、 K2CO 3 刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1 2 3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比应是 （）A、1 1 1B、3 1 2C、6 2 3D 、18 3 415、甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 mol L -1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙1 2，则加入铝粉的质量为 ()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g16、在铝质易拉罐中收集满CO 2 气体，然后在其中倒入10mL
6、 浓 NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之2名校名 推荐后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。17、下列各分离物质方法的编号，填在各小题末的括号内：A. 过滤法；B 降温结晶法；C. 分液法；D. 萃取分液法；E. 蒸馏法；F. 层析法；G. 升华法（ 1）除去食盐水中的泥沙（）（ 2）除去植物油中的水（）（ 3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离（）（ 4）将天然水制为纯净水（）18、某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（ 1） A 中试
7、剂为.（ 2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（ 3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 的液面位置；由 A 向 B 中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）（ 4） B 中发生反应的化学方程式为.（ 5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况） ，B 中剩余3名校名 推荐固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.（ 6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏
8、大”、“偏小”、“不受影响” ）19、把 2mol 钠和 1mol 铝的混合物小心地投入932 克水中，充分反应，计算（ 1）生成气体的质量为多少？（2）溶液中有几种溶质？各溶质的质量分数为多少？20、现用 Al 与实验室中的盐酸反应制取4.48L H 2(标准状况 )。（ 1）如果选用所贴标签为 2.0mol L 1 的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（ 2）如果选用所贴标签为 7% （密度为 1.043g mL 1 ）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？1-5 BDDCCD6-10ACDBC11-15ABABA16、易拉罐又逐渐膨胀起来CO2 气体迅速溶于NaOH溶液，使罐内气压减小铝与 NaOH溶液反应产生气体使罐内气压逐渐增大-2-+HO 2Al+2OH-CO +2OH=-CO+2H O=2AlO +3H22322217、 ACBE18、（ 1） NaOH溶液 .（ 2）除去铝镁合金表面的氧化膜 .（ 3）（ 2 分）；4名校名 推荐（ 4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 2或2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2 +3H 2（ 5） 33600(ac) .（ 6）偏小 .b19、 5g 两种NaAlO 2 和 NaOH 12.2%20、 200mL200mL5