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1、名校名 推荐第一节 化学反应的热效应（第1 课时）1 下列对化学反应的认识错误的是()A 会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH) 28H 2O 与 NH 4Cl 的反应C灼热的炭与CO2 的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应3 下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是()A 氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应4 已知反应X Y=M N 为放热反应，该反应的下列说法正确的是()A X 的能量一定高于MB Y 的能量一定高于N
2、C X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量D该反应为放热反应，一定不必加热就可以发生5 下列有关能量转换的说法正确的是()A 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2 是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程6 参照反应Br H 2 HBr H 的能量对反应历程的示意图判断( 虚线表示加催化剂后变化曲线) 。下列叙述中正确的是()1名校名 推荐A 正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热会减小C正反应放热D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率7 近年来，科学家
3、正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的()A 铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C在地球上，铝矿资源丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础8 在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是()A 向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B实验中可使酸或碱略过量C向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D可以用KOH 代替 NaOH ，浓硫酸代替盐酸9 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热
4、量121 kJ。且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中1 mol H O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H H 键断裂时吸收热量为 ()A 920 kJB 557 kJC 436 kJD 188 kJ10 某研究小组将 1V 1 mL 1.0 mol L HCl 溶液和 V 2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V 1 V 2 50 mL) 。回答下列问题：2名校名 推荐(1) 研究小组做该实验时环境温度_( 填 “高于 ”“低于 ”或 “等于 ” )22，判断的依据是_ 。(
5、2)由题干及图象可知，V 1/V 2 _时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH 溶液的浓度应为 _molL 1。111 已知： H 2(g) 2O2(g)=H 2O(g) ，反应过程中能量变化如下图，回答：(1)a、 b、 c 分别代表什么意义？a_； b_； c_。(2)该反应是放热还是吸热？_。H大于零还是小于零？_。12 研究表明，化学反应的能量变化H与反应物和生成物的键能有关，键能可以理解为断开或形成 1 mol 化学键时所吸收或释放的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P PP OO=OP=O键能 /kJ mol 1197360499x已知 1 个白磷分子为4 个磷原子所形成的
6、正四面体，1 mol 白磷完全燃烧放出2 378.0 kJ 的热量，白磷完全燃烧后的产物结构如图所示，则上表中的x _。3名校名 推荐参考答案1 解析： 化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并必然伴随着能量的变化。而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C 项错。答案： C2 解析： 已知吸热反应的是B 、 C 项，但 B 选项反应 Ba(OH) 28H 2O 2NH 4Cl=BaCl 2 2NH 310H 2O 为非氧化还原反应，而高温C。C 选项反应 C CO2=2CO 为氧化还原反应，故答案为答案： C3 解析： 化学反应中，反应产物的总
7、焓大于反应物总焓，即H 0，反应吸热。由于燃烧反应都是放热反应，因此答案选D。答案： D4 解析： 对于放热反应，反应物总能量一定高于生成物总能量。A 、B 两项有可能但不一定正确。放热或吸热反应是指反应的能量变化过程而不是反应条件。答案： C5 解析： 葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C 错；选项D 应为太阳能转化为化学能，D 错。答案： AB6 解析： 由图可知，生成物能量高于反应物的能量，所以该反应为吸热反应，A 正确， C 错误；由图可知，加催化剂反应物和生成物总能量没有变化，所以反应热没有变化，B 说法错误。加催化剂 (正催化剂 )，同等倍数提高正逆反应速率，所以D 错误。答案
8、： A7 解析： 铝质轻，燃烧时放热多，在地壳中是含量最大的金属元素，铝矿资源丰富，这些都是用铝作为新型燃料的有利条件。但是电冶铝本身需要消耗大量的能量，从这一点考虑，如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术，则用铝作为新能源的做法是不合算的。所以D 说法错误。答案： D8 解析： 可以用KOH 代替NaOH ，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水也会放出热量。答案： D9 解析： 因为 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以 1 mol H2与1mol O 2 完全燃烧生2成 1 mol 水蒸气时放出热量 242 kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中
9、存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上4名校名 推荐1 1时所发生述反应时 H2(g) O2(g)=H2O(g) H 242 kJ mol2键的变化为断裂1 mol H H 键和 1键形成 2 mol O H 键，因此在此反应过程中断2 mol O=O裂旧键需要吸收的能量为1496 kJEH H，形成键释放的能量为2463 kJ 926 kJ，因反应为放热21。任何一个化学反应在发生物反应，所以有 926 kJ 496 kJ EH H 242 kJ ，解得 EH H 436 kJ2质变化的同时必然存在能量的变化，化学反应中化学键的断裂和形成是反应
10、过程中有能量变化的本质原因。注意：每个H 2O 分子中存在 2 个 O H 键。答案： C10 解析： 中和反应为放热反应，从图象曲线起点可知：5 mL HCl溶液和 45 mL NaOH 溶液反应放热后的温度已经是22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ；加入 HCl 溶液 30 mL反应放热最多，故 V 1/V 2 3 2 时，酸碱恰好完全中和，c(NaOH) 1.0 mol L1 30 mL/20 mL 1.5 1mol L 。答案： (1)低于从图象曲线起点可知： 5 mL HCl 溶液和 45 mL NaOH 溶液反应放热后的温度已经是 22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定
11、低于22 (2)3 2 1.511 解析： 本题通过图象考查反应过程中的能量变化与化学键之间及反应是吸热还是放热的关系。从图象可以看出：a 是指 H2、 O2 分子变成H、 O 原子时吸收的热量，b 是指 H 、O 原子形成水分子时放出的能量， c 表示二者的差值，即反应热。由于放出的能量大于吸收的热量，反应热小于零，故反应放热，反应热小于零。答案： (1)代表旧键断裂吸收的能量代表生成新键放出的能量代表反应热(2)放热 小于零12 解析： 根据题意，白磷完全燃烧的热化学方程式为：P4(s) 5O2(g)=P4O10(s) H 2378.0 kJ mol 1 ，因为有 H 反应物键能 生成物键能 ，且 1个白磷分子中含有 6 个 P P,1 个氧分子中含有 1 个 O=O， 1 个 P4O10 分子中含有12 个 PO 和 4个 P=O，则有： 2 378.0 kJ mol 1 6197 kJ mol 15499 kJ mol 1 12360 kJ mol 1 4x kJ mol 1x 434答案： 4345