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1、高考化学镁及其化合物 ( 大题培优易错试卷 )(1)一、镁及其化合物1 卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+和 Mn 2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1 和表 2 提供的资料，填写空白：表 1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)2.73.73Fe(OH)7.69.62Mn(OH) 28.39.8Mg(OH)29.611.1Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成 Fe(OH)3 沉淀除去表 2 原料价格表物质价格 / （元吨 -1
2、）漂液（含 25.2%NaClO）450双氧水（含 30%H2O2）2400烧碱（含 98%NaOH）2100纯碱（含 99.5%Na2CO3）600（1）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是_，其作用是_；（ 2）在步骤中加入的试剂应是 _ ；之所以要控制 pH=9.8，其目的是 _ 。（3）在步骤中加入的试剂Z 应是 _；（4）在步骤中发生反应的化学方程式是_ 。【答案】漂液 (或 NaClO)将 Fe2+氧化为 Fe3+烧碱 (或 NaOH) 使 Fe3+、 Mn 2+沉淀完全，又尽量减少 Mg 2+的损失纯碱 (或 Na2 CO3) MgCO3+H2 OMg(OH)2 +CO2【解析】【
3、分析】为除去 Fe2+，先将 Fe2+氧化成 Fe3+，然后加入NaOH 调节 pH 为 9.8，然后在滤液中加入纯碱将 Mg2+从溶液中以MgCO3 沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH)2，灼烧后得到MgO。【详解】(1)步骤是为了将Fe2+氧化成 Fe3+，并在控制合适的 pH 条件时生成 Fe(OH)3沉淀而除之虽然漂液和 H222 2O 都可采用，但对比表 2 提供的原料价格可以看出，漂液比H O 的价格低得多，所以选漂液最合理；(2)步骤的目的在于使除Mg 2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入NaOH，如加入纯碱，不能达到较高的PH，且易生成碳
4、酸镁沉淀，分析表 1 提供的数据：除去杂质离子合理的pH 范围是 3.7 pH 9.8，在此范围内，如果 pH 过高，就会有大量的Mg2+生成 Mg(OH)2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8 最合理，当然此时Mg 2+也会部分生成 Mg(OH)2 沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度值得；(3)步骤的目的是将Mg 2+从溶液中沉淀出来从MgCl2 制得 MgO，有两种可行的方法，一种是向溶液中加入烧碱，另一种方法是向溶液中加入纯碱，此处选用后一种方法更合理一方面，加烧碱生成的中间产物Mg(OH)2 是胶状
5、沉淀，会造成过滤困难，更重要的是反应过程中不能进行轻化处理，只能得到重质氧化镁；加纯碱生成的中间产物MgCO3 呈粗颗粒状，易过滤， MgCO3 在水中经一段时间的加热会有部分反应生成CO2，由于 CO2 气体的产生，使沉淀变得疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁另一方面，对比表2 中烧碱和纯碱的价格可以看出，纯碱比烧碱价格低得多，采用纯碱路线既合理又经济；(4)步骤中反应的化学方程式为：MgCO3 +H2 OMg(OH)2 +CO2。2 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） X 的化学式是 _。（ 2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。（
6、 3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：_。【答案】 Mg2SiO4 或 2MgOSiO2SiO2 2OH-=SiO32-+H2O优良的阻燃剂等【解析】【详解】无机盐 X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1. 80g 为 SiO2，物质的1 8g60g/mol0.03mol，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机量 .盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0. 03mol ，若为硅酸根离子其质量0.03mol76g mol228g4.20g 2 28g1.92g/ .，金属质量- .，无色
7、溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为Mg（ OH） 2，金属离子物质的量0. 06mol ，质量为0.06mol 24g/ mol 1.44g，不符合，则为原硅酸根，物质的量为0. 03mol ，质量0.03mol 92g/ mol 2.76g，金属质量 4. 20g- 2. 76g1 . 44g，物质的量 1. 44g 24g/ mol 0. 06mol ，得到 X 为 Mg2SiO4。（1） X 的化学式为， Mg2SiO4；（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2 2OH- SiO32- +H2O；（3）氢氧化镁是优良的阻燃剂。3 用 C、 Mg和 Al 组成的混合
8、物进行如下图所示实验。填写下列空白。（ 1）气体 X 为 _，固体 Z 为_ 。（ 2）滤液 Y 中除 H+外，还含有的阳离子为 _与 _；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为 _ 。（ 3）滤液 N 中除 Na2SO4 和 NaOH外，还含有的溶质为 _( 填化学式 ) ；生成该物质的离子方程式为： _ 。（ 4）生成固体 M的离子方程式为： _ 。【答案】 H2CAl3+2+Mg + H 2SO= MgSO + H NaAl(OH)Al3+ 4OH=Mg4442Al(OH) 4 2+Mg+ 2OH = Mg(OH) 2 【解析】【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C 与稀硫酸不发生反应，故固体
9、Z 为 C， Mg、Al 为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X 为 H2，滤液 Y 中溶质为H SO 、MgSO 、 Al (SO )；加入过量的 NaOH 溶液后，生成可溶性的NaAl(OH)和 Na SO244243424以及难溶物Mg(OH) 2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X 为H2；固体ZC（ 2）由上述分析可知，滤液 Y 中还含有的阳离子为 Mg 2+、 Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为： Mg + H2SO4= MgSO4 + H2；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为NaAl(OH) 44；生成 NaAl(OH)
10、 的离子方程式为： Al 3+ + 4OH-= Al(OH) 4 -；（4）固体 M 为 Mg(OH) 2，生成 Mg(OH) 2 的离子方程式为：Mg 2+ 2OH-= Mg(OH) 24 根据如图转化关系以及实验现象填写空白（ 1）固体 X 是 _（填化学式 ）。（ 2）反应的化学方程式是 _ 。（ 3）反应的离子方程式是 _ 。（ 4）图中溶液的溶质是 _（填化学式 ），现有 100mL含浓度均为 1.0mol/L 的MgCl2 和 AlCl 3 的混合溶液，要使其中的2+Mg 全部转化为 Mg(OH)2 沉淀而分离 出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为 _mL 。【答案】Na2
11、O2 2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2 CaCO3+2H+2+H 2O NaOH 300=Ca +CO2【解析】根据图中信息可知，淡黄色固体为金属与气体反应而得，故X 为过氧化钠，气体B 为氧气，金属单质为钠，过氧化钠与气体CO2 反应生成气体B 和固体 Y 为碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和溶液氢氧化钠，白色沉淀与盐酸反应生成二氧化碳。（1）固体 X 是 Na2O2；（ 2）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式是： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（ 3）反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式是CaCO3
12、2H+2+CO2H2O；+=Ca+（4）根据图中信息，图中溶液的溶质是NaOH ，要使其中的Mg 2+全部转化为Mg(OH) 2 沉淀而分离出来，则加入的NaOH 将 Mg 2+转化为沉淀而将Al 3+转化为偏铝酸盐，即有关的方程式是Al322和 Al3的物质的量均为 4OH =AlO2 2H2O、 Mg 2OH =Mg(OH)2。 Mg0.10mol ，所以根据方程式可知，至少消耗NaOH 的物质的量是0.10mol 40.10mol 20.60mol ，所以需要2.0mol/LNaOH 溶液的体积是 0.30L 300mL。点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，考
13、查钠及其化合物的相互转化的推断，同时也考查了镁和铝的综合计算，解题的关键是首先根据电荷守恒得出铝离子的物质的量，然后在明确反应的原理的基础上，直接列式计算即可。5将一定质量的Mg 和 Al 的混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示（1） Mg 和 Al 的总质量为g（2）硫酸的物质的量浓度为（3） NaOH 溶液的物质的量浓度为【答案】（ 1） 9.0g（ 2） 1.0mol/L （ 3） 5.0mol/L【解析】试题分析：（ 1）由图可知， 020mL 发生酸碱中和反应， 2
14、0 200mL 发生反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀， 200 240mL 发生 Al（ OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，由图象可知， n（Mg ） = 0.15 mol ，n （Al） = 0.2 mol ，则 Mg 和 Al 的总质量为0.15 24 +0.2 27 =9；.0g（ 2）由 200240mL 发生 Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则 c（ NaOH） = 0.2/0.04 = 5mol/L ，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（ H2SO4） =（ 0.2 52）/0.5=1.0mol/L ；（3） NaOH 溶液的物质的
15、量浓度为5.0mol/L 。考点：镁、铝的性质6 根据 Mg能在 CO2 中燃烧，某兴趣小组推测Na 应该也能在 CO2 中燃烧，且固体产物可能为 C、 Na223O 和Na CO 中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知2Pd。PdCl 能被 CO 还原得到黑色的回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用号)，如何检验所选装置的气密性_。_装置 (填下图字母代（2）装置2 中所盛试剂为_。A NaOH 溶液B饱和NaHCO3 溶液C饱和Na2CO3 溶液D饱和NaCl 溶液（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1 中的反应
16、操作，待观察到 _现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A装置 6 中有黑色沉淀生成；B取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL 的溶液；C取 25.00ml 步骤 B 的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。步骤 C 中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_ 。【答案】 C 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好 B 装置 5 中
17、出现大量混浊排尽装置中的空气取最后一次洗涤液加入稀 H2 4，SO不出现浑浊说明沉淀洗涤干净6Na+4CO22Na223O+Na- CO +3CO【解析】【详解】（ 1） C 装置是采用固液分开的设计，打开弹簧夹液体加入反应开始，关闭弹簧夹反应产生气体的压强使固液分开反应停止；检验有多个出口的实验装置的气密性，一般只保留一个封住其它出口进行实验，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好；（2）装置 C 是用石灰石或大理石与盐酸反应产生二氧化碳，会混有HCl 杂质，故2 用饱和NaHCO3 溶液来除去HCl 同时转化为二氧化碳；（ 3） CO 易燃，混有空气可能会
18、发生爆炸，反应前需先同二氧化碳除去装置中的空气，当观察到 5 中石灰水变浑浊时认为装置中充满二氧化碳，空气排尽；（ 4）检验洗涤是否干净，一般是要取最后次的洗涤液，进行检验可能存在的杂质离子，鉴于洗涤液中离子浓度较低，一般检验比较容易出现现象的离子如硫酸根离子、氯离子等；根据实验现象知产物物碳单质，无钠剩余，根据碳酸钡的质量计算出n(Na-2CO3)= n(BaCO3)=1.97 197 10=0.1molm(Na- CO )= 0.1 106=10.6g23所以固体中含有氧化钠n(Na-2O)=（ 23.010.6） 62=0.2mol根据氧化还原反应原理，反应中碳元素化合价下降为+2 价
19、CO，方程式为6Na+4CO2Na O+Na- CO +3CO22237 A将一定质量的Mg和 Al 混合物投入400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：（ 1） Mg和 Al 的总质量为 _g；（ 2）硫酸的物质的量浓度为 _；（ 3）生成 H2 的物质的量为 _。B将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（ mol ）与滴加KOH溶液的体积
20、（mL）之间的关系如图所示：（1） OA对应反应的离子方程式为_， BC对应反应的离子方程式为_；（ 2） c（ KOH） =_mol/L ，混合物中氧化铝的物质的量为 _mol；（ 3） A 点对应的数值为 _；（ 4）在中学阶段，实验室里检验B 点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是_。（5）向 C点对应的溶液中通入足量的CO所发生反应的离子方程式为_ 。2【答案】 18 g 2.5 mol/l0.9mol+-4 0.1 200H +OH =H2O Al(OH) 3 +OH =AlO2 +2H2O透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色CO +AlO-2+2H O=Al(OH) +HCO2233
21、【解析】【分析】A. 由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液40 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H SO +2NaOH=Na SO +2H O当 V(NaOH) =24242400 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2 和 Al(OH)3，二者物质的量之和为0.7 mol ，溶液中溶质为 Na2 42 4400 mL 氢氧化钠溶液中含有的SO，根据钠元素守恒可知此时n(Na SO )等于n(NaOH)的 0.5 倍。从 400mL 开始， NaOH 溶解 Al(OH) ，发生反应 NaOH+Al(OH) =33NaAlO2+2H2O
22、，当沉淀不再减少时只有Mg(OH)2 ，物质的量为0.3 mol ，所以沉淀量最大时， Mg(OH)2 为 0.3 mol ，Al(OH)3 为 0.7 mol-0.3 mol=0.4 mol ，所以该阶段消耗n(NaOH) =nAl(OH)3 = 0.4 mol ，氢氧化钠的浓度为0.4mol= 5 mol/L 。0.48 L0.4L（1）由元素守恒可知 n(Al) = nAl(OH) 3 ， n(Mg) = nMg(OH) 2，在根据 m =n M 计算各自的质量，进而计算金属的总质量；（2）沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可
23、知此时 n(NaOH)= 2 n(Na2SO4)，根据硫酸根守恒n(H2SO4) = n(Na2SO4)，再根据 c= n 来计V算；（3）根据电子转移守恒可知2n(H2) = 3n(Al) + 2n(Mg)，据此计算 n(H2)；B. 由图可知，从开始至加入KOH 溶液到 A，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg 、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2KOH=K2SO4 +2H2O；继续滴加 KOH溶液，到氢氧化钾溶液为 600 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，溶液为硫酸钾溶液再继续滴加KOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生
24、反应Al(OH)3+KOH=KAlO2 +2H2 O，故反应后的溶液溶质为 KAlO2，通入足量的 CO2 后又生成了氢氧化铝沉淀，且不溶解，据此进行解答；在进行焰色反应时，为避免钠离子对钾离子的干扰，需要透过蓝色钴玻璃观察。【详解】A. 由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液 40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H SO +2NaOH = Na SO +2H O当 V(NaOH) =24242400mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)和 Al(OH) ，二者物质的量之和为0.7 mol ，溶液23中溶质为 Na2 SO4，根据钠元素守
25、恒可知此时n(Na2SO4 )等于 400 mL 氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的 0.5 倍。从 400 mL 开始， NaOH 溶解 Al(OH)3，发生反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH) 2，物质的量为0.3mol ，所以沉淀量最大时，Mg(OH)2 为 0.3 mol ， Al(OH)3 为 0.7 mol-0.3 mol=0.4mol ，所以该阶段消耗 n(NaOH) = nAl(OH)3 = 0.4mol ，氢氧化钠的浓度为0.4mol= 5 mol/L 。0.48 L 0.4L（1）由元素守恒可知n(Al) = nAl
26、(OH) 3 = 0.4 mol ，n(Mg) = nMg(OH)2 = 0.3 mol ，故 Mg 和Al 的总质量为 0.4mol 27g/mol+0.3mol 24g/mol =，18故g答案为18 g；（2）沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时 n(NaOH)=2n(Na2424SO )=0.4L 5mol/L = 2 mol，所以 n(Na SO ) = 1 mol，所以硫酸的浓度为 c = 1mol= 2.5 mol/L ，故答案为 2.5 mol/L ；0.4L（3）由（ 1）中可知 n(Al) = 0.4 mo
27、l ， n(Mg) = 0.3 mol ，根据电子转移守恒可知2n(H2 ) =3n(Al)+2n(Mg) = 3 0.4mol+2 0.3mol=1，.所8mol以 n(H ) = 0.9 mol ，故答案为0.9 mol ；2B. 由图可知，从开始至加入KOH 溶液到 A，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg 、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2KOH=K2SO4 +2H2O；继续滴加 KOH溶液，到氢氧化钾溶液为600 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，发生反应：3OH- +Al3+=Al(OH)3， 2OH- +Mg2+=Mg(OH)2
28、，溶液为硫酸钾溶液；再继续滴加KOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应Al(OH)322+KOH=KAlO+2H O，沉淀部分溶解。（1） OA 段，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，离子方程式：H+ +OH- =H2O； BC段，继续滴加 KOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应Al(OH)3+KOH=KAlO2 +2H2 O，离子方程式：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2 O，故答案为H+OH- =H2O； Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O；（2）硫酸的物质的量为：0.3 L 4 mol/L = 1.2 mol， B 点溶液
29、为硫酸钾溶液，依据+2-，则钾离子物质的量为 2.4 mol ，即加入氢氧化钾物质的量为2.4 mol ，则氢氧化2KSO4钾物质的量浓度为：2.4 mol 0.6 L=4 mol/L；混合物加入到 300 mL4 mol/L 的稀硫酸中，生成标准状况下6.72 L 气体，物质的量为6.72L=0.3 mol ，由 2Al3H2，可知铝的物22.4L / mol质的量为 0.2 mol ，BC段消耗氢氧化钾物质的量为：0.1 L 4 mol/L=0.4 mol，发生反应：3-2-20.4 mol ，依据铝原子个数守恒，含有Al(OH) +OH =AlO +2H O，可知氢氧化铝物质的量为氧化铝
30、的物质的量为：0.4 mol -0.3 mol =0.1 mol ；故答案为 4； 0.1；（3）依据加入700 mL 氢氧化钾后沉淀物质的量为0.2 mol ，得溶液中含镁离子物质的量为0.2 mol ，沉淀镁离子消耗 0.4 mol 氢氧化钾，沉淀0.4 mol 铝离子需要消耗氢氧化钾物质的量为 0.4mol 3 = 1.2 mol，所以 OA 段消耗氢氧化钾物质的量为：0.6 L 4 mol/L-0.4 mol-1.20.8molmol = 0.8 mol ，消耗氢氧化钾体积：= 0.2 L，即 200 mL；故答案为200；4mol / L（ 4）检验钾离子可以用焰色反应，透过蓝色钴玻
31、璃观察，火焰呈紫色；故答案为透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；（ 5） C 点溶液为偏铝酸钾溶液，二氧化碳溶于水形成弱酸碳酸，则通入足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，反应的离子方程式：-CO2 +AlO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3 ；故答案为 CO- 。2+AlO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO38 将一定质量的MgAl 合金投入100mL 一定物质的量浓度的某HCl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（ 1）原 Mg-Al 合金的质量是 _，合金中 Mg 与
32、 Al 的物质的量之比是 _；（ 2）所加 NaOH 溶液的物质的量浓度是 _ ；（3）原 HCl 溶液的物质的量浓度是_ 。（4）向含有0.1molNH44 2-1Al(SO )的溶液中逐滴加入 5 mol LNaOH 溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH3)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。 _【答案】5.1 g 11-1- 16 mol L5 mol L【解析】分析图象可知， MgAl合金与 HCl 反应时，盐酸过量，图象中各线段对应的化学反应如下： OA 段： H OH
33、2段： Mg2 2OH 23 =H O，AB=Mg(OH)和 Al2H2O。据此解析如下：3OH =Al(OH) 3 ， BC 段： Al(OH) 3 OH=AlO 2 (1) B 点对应的沉淀为 Al(OH)3和 Mg (OH) ，其总质量为13.6g，C 点对应的沉淀为Mg2(OH) 2，其质量为 5.8g，所以 nMg (OH) 2= n(Mg )=0.1mol ，即金属镁的质量为 2.4g；则13.6g5.8gn(Al )=nAl(OH) 3=0.1mol ，则金属铝的质量为2.7g，所以合金中Mg 与 Al78g / mol的物质的量之比为11，合金的总质量为5.1g 。(2) 由 (1) 的分析可知nAl(OH)3 =0.1mol，则反应中溶解Al(OH) 3 沉淀需要n(NaOH)=0.1mol ，BC 段加入氢氧化钠溶液的体积为0.1mol= 5mol/L 。20mL ，所以 c(NaOH)=0.02 L(3) 当加入 NaOH 溶液的体积为120mL 时，即 B 点的溶液中溶质只有NaCl，根据其组成比即)，可得 n(NaOH)=n(HCl)=0.12Lmol/L=05.60mol ，所以 c(HCl)=0.6moln(Na+)=n(Cl0.1L=