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1、名校名 推荐第一节水溶液（第2 课时）1 下列可用于 定溶液pH 且精确度最高的是 ()A 酸碱指示 B. pH 计C精密 pH 试纸D广泛 pH 试纸2(多 )在某温度 ，水的离子 1.0 10 12mol 2L 2，若 温度下某溶液中H 度 1.0 10 7 1)mol L ， 溶液 (A 呈碱性B呈酸性C呈中性D. OH 100H 3 室温 ，将 x mL pH a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH b 的稀 酸充分反 ，下列关于反 后溶液 pH 的判断，正确的是 ()A 若 x y，且 a b14， pH 7B若 10x y，且 a b 13， pH 7C若 ax by，且 a
2、b 13， pH 7D若 x 10y，且 a b 14， pH 74 由硫酸 、硫酸 和硫酸 成的混合溶液，其pH 1， Al 3 0.4 mol L 1 ， SO 42 0.8 1)mol L， K 为 (11A 0.15 mol LB 0.2 mol L 1 1C 0.3 mol LD 0.4 mol L5 若 1 体 硫酸恰好与10 体 pH 11 的 NaOH 溶液完全反 ， 二者物 的量 度之比 为 ()A 10 1B 5 1C 1 1D 1 106 常温下，往 H2O2溶液中滴加少量FeSO4 溶液，可 生如下两个反 ：2 H 2O22H2Fe3 2H23 H2 22 O22H。下
3、列 法正确的是 ()=2FeO,2FeO =2FeA H2O2 的氧化性比Fe3 ，其 原性比Fe2 弱B在 H2O2 分解 程中，溶液的pH 逐 下降C在 H2O2 分解 程中， Fe2 和 Fe3的 量保持不 D H2O2 生 程要 格避免混入Fe2 7(多 )重水 (D2O)在 25 ， KW 11012 mol 2L 2，定 pD lgD ， pOD lgOD ， 下列 法正确的是()1名校名 推荐A 25 ， 重水pD 7B 25 1pD pOD ， 0.1 mol L NaCl 的重水溶液中C 25 1的 DCl 重水溶液 pD 0， pOD 12 ， 1 mol L1D 25 ，
4、 0.01 mol L 的 NaOD 溶液中 pOD 108( 多 )常温下，某溶液中由水 离 生的 11 1， 溶液的pH 可能是H 110mol L()A 3B 7C 8D 119 已知 NaHSO 4 在水中 离方程式 ：pH 6 的蒸NaHSO4=Na H SO42，某温度下，向 水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不 ， 得溶液的pH 为 2， 于 溶液，下列叙述不正确的是 ()A 温度高于 25 101B水 离出来的 H 110mol L2C. H OH SO4D 温度下加入等体 pH 12 的 NaOH 溶液可使反 后的溶液恰好是中性10 某温度下， 水中的 7 1OH 1H 2
5、10mol L ， 此 溶液的为 _ mol L ；若温度不 ，滴入稀硫酸，使H 61， OH 1 510 mol L _ mol L 。11 水的 离平衡曲 如下 所示。A 点表示 25 水在 离平衡 的离子 度，当温度上升到100 ，水的 离平衡到达B点。(1)25 水的离子 _， 100 水的离子 _。(2)100 ，将pH 8 的 Ba(OH) 2 溶液与 pH 5 的稀 酸混合，并保持100 恒温，欲使混合溶液的 pH 7， Ba(OH) 2 溶液与 酸的体 比 _。12Ba(OH) 2 和 NaOH 混合溶液的 pH 14，取 溶液100 mL ，持 通入 CO2 ，当 CO2 通
6、入 0.56 L 生成沉淀最多 (体 指 准状况， 溶液体 不 生改 )， 通 算回答：(1)Ba(OH) 2 和 NaOH 的物 的量 度各 多少？(2)当通入 CO2 的体 2.24 L ，溶液中各种离子(除 H、 OH )物 的量 度各 多少？2名校名 推荐参考答案1 解析： 酸碱指示剂只能粗略地判断溶液的酸碱性；精密pH 试纸、广泛pH 试纸可以粗略地测定溶液的pH ；用于测定溶液pH 且精确度最高的是pH 计。答案： B2 解析： 化学上定义 K W H OH ，K W 称为水的离子积常数，简称水的离子积。在一定温度下， K W 为常数。溶液的酸碱性与H 和 OH 的相对大小相一致。
7、若H OH ，溶液呈中性；若 H OH ，溶液呈酸性；若H OH ，溶液呈碱性。此题中H 为 1.0 107mol L1.0 10 121， OH 1 5 1H 7 mol L 1.0 10mol L，可见 OH ，因此选项 A 、 D 正确。1.010答案： AD3 解析： 当 ab 14 时酸碱浓度相等， a b 14 时酸的浓度大于碱的浓度，ab 14 时碱的浓度大于酸的浓度，A 选项浓度相等，体积相等，故pH 7，同理， B 选项酸的体积大，浓度也大，pH 7。 C 选项无论 a、 b 取何值， pH 都不能为7。 D 选项酸碱浓度相等，碱的体积大，pH 7。答案： D1，此时根据水的
8、离子积常数，OH 10144 解析： 根据 pH 1 可得 H 0.1 mol Lmol 2L2 1可以忽略不计。根据电荷守恒有：H3 2/0.1 mol L K 3Al 2SO 4 ，有 K 0.3mol L 1。答案： C5 解析： 硫酸与某一元强碱恰好完全反应时：n(OH ) n(H )。所以有 c(OH ) 10V c(H ) V， c(H ) 1010 3mol L 110 2mol L1 ， c(H2 SO4)1c(H )231510mol L 3 1 3 1c(H 2SO4)c(NaOH) 510mol L 10mol L 5 1，所以选择 B 项。答案： B6 解析： 结合题干
9、所给的两个方程式，根据氧化性、还原性强弱比较规律，得H 2O2的氧化性Fe3 的氧化性， H 2O2 的还原性 Fe2 的还原性， A 错； 2H 2O2=2H2 O O2，分解过程中，Fe2作催化剂，溶液32作催化剂，所以总量不变；因为2可导致pH 不变， B 错； H2O2 分解 Fe或 FeFeH2O2 分解，所以2 ， D 正确。H2O2 生产过程要避免混入 Fe答案： CD7 解析： 25 时 D 2O， K W 110 12 mol 2L 2，则 D OD 1012 mol 2L 2， pD lgD 6； NaCl 的重水溶液中，1， pD lgDpD pOD ； DCl 重水溶液
10、 D 1 mol L 0，3名校名 推荐 12OD 10mol L 1， pOD 12； 0.01 mol L 1 的 NaOD 中， pOD lg10 2 2。1答案： BC8 解析： 根据水的电离平衡H2OOH知：由水电离产生的 11HH OH 110 1浓度或 OH浓度增大，若由于的浓度增大，则该溶液mol L，抑制水电离的原因是溶液中HH中H110 14mol 2L 231，即 pH 3；若是由于OH浓度增大，则该溶液中OH 111 110mol L110mol L11014mol 2L2110 31 11 1 mol L，即 pH 11，故选 A 、 D。110molL答案： AD
11、61，KW 10 122，故该温度高于 25 。该温度下，9 解析： pH 6 的蒸馏水中 H 10mol Lmol 2L 122H 12 110mol 2L 101，故水电离出的10mol L，溶液中 OH 2 1 110mol LH OH 10110mol L1。据电荷守恒： H，因 Na10mol LNa2SO42OH22 。完全中和该溶液，则等体积的NaOH SO 4，故 H SO4 OH溶液中 OH 21， H10 1溶液的 pH 10。由此可110mol L K W/OH 110mol L，故该温度下， NaOH见，如果是重水 (D 2 14OHKW 10 ，那么碱溶液中的浓度的计
12、算，一O)，或非常温下的水溶液，定要使用题目给出的K W。答案： D10 解析： 任何温度下，纯水电离出的71；此时水的离子H OH ，故 OH 为 210mol L积 K W 410 14mol 2L 2，不管是酸性溶液还是碱性溶液，只要温度不变水的离子积就不变，则 9 1OH KW /H 810 mol L 。答案： 210 7810 911 解析： (1) 由图可知：25 时纯水中 H OH 1.0 10 7mol L 1，此时水的离子积为1.0 1014mol2L2； 100 时，纯水中 H OH 1.0 106 mol L1，此时水的离子积为 1.0 1012 mol 2 L 2。(
13、2)100 时 pH 7，溶液呈碱性，则Ba(OH) 2 过量。设 Ba(OH) 2 溶液和盐酸的体积分别为V 1、V 2，则有mol L 1V1105 mol L1V 2104V1 V 210 12mol 2L212。 7 1，解得 V 10mol LV 29答案： (1)1.0 1014mol 2L 21.0 10 12mol 2L 2(2)2 912 解析： (1) 混合液中总 OH) 0.1 mol ，当 CO2通入 0.56 L 即 n(CO 2) 1 mol L1， n(OH4名校名 推荐0.025 mol 时沉淀最多，此时发生如下反应：Ba(OH) 2 CO2=BaCO3 H2O
14、1 mol1 mol0 025 mol0.025 molBa(OH) 2 0.025 mol 0.25 mol L10.1 Ln(NaOH) n(OH )2nBa(OH) 2 0.1 mol 20.025 mol 0.05 mol0.05 mol 1NaOH 0.1 L 0.5 mol L(2)当 n(CO 2)0.1 mol 时，发生下列反应CO2 OH =HCO 30 1 mol0.1 mol0.1 mol此时溶液中无沉淀，故1。Na 0.5 molL1 ，Ba2 0.25 mol L1， HCO 3 1 mol L答案： (1)Ba(OH)2 0.25 mol L1， NaOH 0.5 mol L1(2)Na 0.5 molL1， Ba2 0.25 mol L1， HCO 3 1 mol L1。5