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1、2020-2021 培优钠及其化合物推断题辅导专题训练及详细答案一、钠及其化合物1 生氢材料甲由X、 Y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙。请回答：（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 H222NaH+O2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，
2、则说明有OH-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为： 2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (
3、甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。2 已知有以下物质相互转化试回答：（ 1）写出下列物质的化学式：
4、B 的化学式 _ ， C 的化学式 _ ，D 的化学式 _， H 的化学式 _ 。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式： _ 。（ 3）写出用 KSCN鉴别 G 溶液的离子方程式 _ ；向 G溶液加入 A 的有关离子方程式_ 。【答案】 FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)323+2+Fe +Fe=3 Fe【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为KCl，由元
5、素守恒可知，C 为KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为FeCl3，可知A 为Fe， B 为FeCl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D 溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，由元素守恒可知， C 为 KOH， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G 为 FeCl3，可知 A 为 Fe， B 为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、 C、 D、 H 分别为 FeCl2、 KOH、 KCl和 AgCl；(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为4Fe(
6、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)33+-2+或 Fe +SCN=Fe(SCN) ，向G 溶液加入A 的有关反应的离子方程式为2Fe3+2+。+Fe=3Fe【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程
7、的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。3 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、 C、 D、 E、 F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为1： 1， B 为常见液体 ，F 为红棕色气体。试回答下列问题:(1)X 是 _； F 是 _。 (写化学式)(2)写出G E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。(3)G 与Cu 的反应中，G 表现 _性质。(4)写出X A 的离子方程式 ： _。(5)以C、 B、 D 为原料可生产G，若使amolC 的中心原子完全转化到G 中，理论上至少需
8、要D_mol 。【答案】 NH4HCO3 NO2+-酸性和氧化性H +HCO3=H2O+CO22a【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A能与过氧化钠反应生成气体D，则A 为CO2、 D 为O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且B 为常见液体，可以推知X 为NH4HCO3、B 为H2O， C(NH3)与D(O2)反应生成 E 为 NO，E 与氧气反应生成 F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成23NO、 NO ，则 G 为 HNO ，据此解答。【详解】X 能与盐酸、氢氧化钠
9、反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A， A 能与过氧化钠反应生成气体D，则 A 为 CO2、 D 为 O2， X 与氢氧化钠反应得到气体C 为 NH3， A 与C 物质的量之比为1： 1，且 B 为常见液体，可以推知X 为 NH4HCO3、B 为 H2O， C(NH3)与D(O2)反应生成E 为 NO，E 与氧气反应生成F 为 NO2， F 与水反应得到G 能与 Cu 反应生成NO、 NO2，则 G 为 HNO3。(1)由上述分析可知，X 是 NH4HCO3； F 是 NO2；(2)稀 HNO3 与 Cu 反应产生Cu(NO3)2、 NO、 H2O，反应方程式为：3Cu+8HNO
10、3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，用双线桥法表示电子转移为：(3)Cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中降低，故硝酸表现酸性、氧化性；N 元素的化合价部分为不变化，部分(4)NH4HCO3 与HCl 溶液反应生成NH4Cl、 H2O、 CO2，反应的离子方程式为：H+ +HCO3-=H2O+CO2；(5)以 NH3、 H2O、 O2 为原料可生产HNO3，使 amolNH3 完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量a 53=n(O2)=2amol 。4【点睛】本题考查无机物推断，注意根据 X 既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及 A 能与过氧化钠反应
11、生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。4 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中味的气体， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A、 B、D 在常温下均为无色无刺激性气M 是最常见的无色液体。（ 1）物质 G 的化学式： _ 。（ 2）物质 B 的名称 ：_ 。（ 3）写出 AD的化学方程式： _ ；FG的化学方程式：_ ；GE的离子方程式：_ 。【答案】HNO3氮气22 2232223+2CO + 2Na O= 2Na CO + O3NO +H O=2HNO +NO 3Cu + 8H +3
12、2+22NO= 3Cu + 2NO + 4HO【解析】【分析】根据题中各物质转化关系可以知道，无色无味气体A 与过氧化钠反应的得到气体D，则 A为 CO2， D 为 O2， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 C 为 NH3，故 B 为 N2， E 为NO， F 为 NO2， M 是最常见的无色液体，应为 H2O，由转化关系可以知道G 为 HNO3，据此答题 。【详解】(1)由上述分析可以知道，物质 G 的化学式为 ： HNO3，因此，本题正确答案是： HNO3 ；： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O。(2)物质 B 为 N2 ，其名称为 ：氮气
13、 ，因此，本题正确答案是：氮气 ；(3) A 为 CO2， D 为 O2， CO2 和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2CO2 +2Na2 O2 = 2Na2CO3 + O2 ，因此，本题正确答案是： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2；F 为 NO ， NO 和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO +H O=2HNO +NO，22223因此，本题正确答案是： 3NO2 23+H O=2HNO +NO；3NO，反应的离子方程式为+3 2+G 为 HNO ，稀硝酸可与铜反应生成3Cu + 8H + 2NO= 3Cu +2NO + 4H2O，因此，本题正确答
14、案是【点睛】本题考查无机物的推断，涉及 N、Na 元素化合物知识， C 和应是推断突破口 ，解题时要注意离子方程式的书写原则和方法M 的性质及A 能与过氧化钠反。5 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A 为淡黄色固体 ， C、 X 均为无色气体， Z为浅绿色溶液 ， D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）（ 1）写出下列物质的化学式： A_ B _ D _（2） A 与 SO (g)的反应类似于A 与 X 的反应，请写出A 与 SO (g)反应的化学方程式为：33_。（3）向 Z 溶液中通入一定量的 Cl2，写出检验 Z 中阳离子是否
15、反应完全所需试剂：_。（4）物质 E 转化为物质 F 的现象为_ ，化学方程式为：_ 。（5）向含 10g D 的溶液中通入一定量的X，溶质 D 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_ 。所得固体中含有的物质为_ ，它们的物质的量之比为_ 。 （若固体为单一物质，则不填此空）【答案】 Na2 2232 23242酸性高锰酸钾溶液（或ONa CONaOH 2Na O2SO = 2Na SO OK3Fe(CN)6） 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4 Fe(OH)2 2H2OO2 =4 Fe(OH)3避免碳酸氢钠在温度
16、过高时分解Na2 CO3 和 NaHCO3n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1【解析】试题分析：由题中信息可知，A 为淡黄色固体，则A 可能为过氧化钠；C、X 均为无色气体， Z 为浅绿色溶液，则Z 含亚铁离子；D 为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系可以推断， A 为过氧化钠、 B 为碳酸钠、 C 为氧气、 D 为氢氧化钠、 E 为氢氧化铁、 F 为氢氧化铁 、 X 为二氧化碳、 Z 为亚铁盐溶液。（ 1） A 为 Na2O2 、 B 为 Na2CO3、 D 为 NaOH。（2） A 与 SO (g)的反应类似于A 与 X 的反应，因此，A 与 SO(g) 反应的化学方程式为3
17、32Na2 O2 2SO3= 2Na2SO4 O2。2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与K36生成蓝色沉淀，所以，检验Z（3） FeFe(CN)中 Fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液（或K36）。Fe(CN)（ 4）物质 E 转化为物质 F 的现象为 ：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，化学方程式为 4 Fe(OH)2 2H2O O2 =4 Fe(OH)3。（5）向含 10g NaOH 的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶质NaOH 完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g 固体。蒸发结晶在低温条件下进行的理由是：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。 10g
18、 NaOH 的物质的量为0.25mol ，若其完全转化为碳酸钠，则可生成 0.125mol 碳酸钠，即13.25g 碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成0.25mol碳酸氢钠，其质量为 21g，因为 13.2514.8 21，所以 ，所得固体中含有的物质为Na2 CO3和 NaHCO3。由固体总质量为14.8g 可知， 106g/moln(Na2CO3)+ 84g/moln(NaHCO3)=14.8g；由钠离子守恒可知，2n(Na2CO )+n(NaHCO )=0.25mol ，与上式联立方程组求解，33n(Na CO )=0.1mol， n(NaHCO )=0.05mol ，它们的物质的
19、量之比为 n(Na CO ):23323n(NaHCO3)=2:1。6 下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。其中A、C均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色； C 与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应。(反应过程中生成的水及其他产物已略去 )请回答以下问题：(1)B 是 _， E 是 _。 (填化学式 )(2)写出 E 转化为 G 的离子方程式 _ 。(3)写出 C 和水反应的化学方程式_ 。【答案】 AlCl3Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2 O2Na+2H2O=2NaOH+H2【
20、解析】【分析】各物质均为中学化学中常见的物质，A、 C 均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素； C 与水反应除了生成 D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为 Na， D 判断为NaOH；F 判断为 Na2CO3； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断E 为 Al(OH)3； B 为 AlCl3，判断 A 为 Al， G 为 NaAlO2 ，依据判断物质分析判回答问题。【详解】A、 C 均为金属单质； D 的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C 与水反应除了生成 D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C 为 Na， D 判断为 NaOH；F 判断为 Na
21、2CO3； E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH 反应又能跟盐酸反应，判断E 为 Al(OH)3 ； B 为 AlCl3，判断 A 为Al， G 为 NaAlO ；2(1)依据上述分析判断， B 为 AlCl ， E 为 Al(OH) ；33323-2-2O；(2)E(Al(OH) )转化为G(NaAlO )的离子方程式： Al(OH) +OH =AlO +2H(3)C(Na)和水反应的化学方程式为：2Na+2H O=2NaOH+H 。227A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素是所有原子中半径最小的原子； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一
22、种盐X； D 与 A 同主族，且与 E 同周期； E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4， A、 B、 D、 E 这四种元素中，每一种都与C 元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：(1)D 位于元素周期表第_周期 _族。(2)C 和 E 两元素相比较，非金属性较强的是_( 填元素名称 )，可以验证该结论的是_(填写编号 )；A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的单质在常温下的状态C比较这两种元素气态氢化物的稳定性D比较这两种元素单质与氢气化合的难易(3)写出 C、 D 两元素形成的原子个数比为1:1 的化合物与水反应的化学方程式：_ 。(4)A 与 C 间可形
23、成负一价双原子阴离子，有10 个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 _ ；(5)A、 C 、 D、 E 四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_【答案】三A 氧 CD 2Na+-+-2O2+2H2O=4Na +4OH +O2OH +H =H2O H +HSO3=H2O+SO2【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为 H； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为 N； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，则 E 为 S； D 与 A 同主族，且与 E 同周期，
24、则 D 为4Na； A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则 C 为 O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为H； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为N； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3，则E 为S； D 与A 同主族，且与E 同周期，则D 为4Na； A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则 C 为 O；(1)D 是 Na 位
25、于元素周期表第三周期，A 族；(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性OS，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB 错误、 CD 正确；(3)C、D 两元素形成的原子个数比为1： 1 的化合物为 Na O 与水反应的离子方程式为：222 22+-22Na O +2H O=4Na +4OH+O ；(4)A 与 C 间可形成负一价双原子阴离子，有10 个电子，为 OH-离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O；(5)A、 C、 D、 E 四种元素分别为H、 O、Na
26、、 S，可形成两种酸式盐，为NaHSO4、 NaHSO3，两种酸式盐相互反应的离子方程式为：H+ +HSO3-=H2O+SO2 。8 短周期元素形成的物质A B CDEA与物质B、 、 、 ，它们的转化关系如下图所示，物质之间的反应不在溶液中进行(E 可能与A、B 两种物质中的某种相同 )。请回答下列问题：(1)若 C 是离子化合物， D 是一种强碱，写出C 的电子式： _(2)若 E 是有臭鸡蛋气味， D 是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D 既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：_用等式表示 E 与 NaOH 溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：_(3)若 C
27、 是一种气体， D 是一种强酸，且E 与 A 相同，则 C 与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： _(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D 是 _ 。【答案】+-Al(OH)3Al3+-H +H2O+AlO2+3OH+2-2c(Na )+c(H )=2c(S )+c(HS)+c(OH )Mg(OH)【解析】【分析】(1)若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则 C 可为 Na2O2(或 NaH)，生成气体为 O2 或 H2 ；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)3
28、， E 的水溶液呈现弱酸性，可能与 A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为 H2S；E(3)若C 是一种气体，D 是一种强酸，C 应为NO2，则D 为HNO3 ，E 为NO，结合物质的性质解答该题；(4)若A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体E 为NH3， A 为Mg ， B 为氮气，生成的C 为Mg2N3。那么化合物D 是【详解】(1)若C 是离子化合物，D 是一种强碱，可能为NaOH，则C 可为Na2O2，生成气体为O2 或H2， Na2O2 是离子化合物，其电子式为；(2)D 是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化
29、合物，应为Al(OH)3， E 的水溶液呈现弱酸性，可能与 A、 B 两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C 应为 H2S；ED 为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H+ +H2O+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-；E 为 H2S，与 NaOH 反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为： c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)：(3)若C 是一种气体，D 是一种强酸，应C 为NO2，则D 为HNO3， E 为NO；NO2 与水反应生成HNO3 和NO，反应的方程式为
30、3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应为氧化还原反应，反应中电子转移的方向和数目为；(4)若 A 是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 E 为 NH3， A 为 Mg ， B 为氮气，生成的C 为 Mg2N3， Mg2N3 溶于水发生双水解，生成氨气和氢氧化镁，故D 为 Mg(OH)2。9 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式： X_， G
31、_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O2Na2O22H2O 4Na+ 4OH- O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物 B 与水反应能放出O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na O，甲是Na。又因 B 和 X 的摩尔质量相同，则X 是 Na S，那么乙是
32、S， F22是 SO232 324，而24， G 是 SO ，进一步推出 D 是 Na SO，E 是 Na SONa SO 的相对分子质量比Na2SO3 的相对分子质量大16，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知， X 为 Na23S， G 为 SO ；（2） D 为 Na2SO3，具有还原性，丙是O2，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na2SO3 O22Na2SO4； C 是 NaOH， G 是 SO3 ，二者反应方程式为： SO3 2NaOH Na2SO4 H2O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2 2H2 O 4Na+ 4OH- O2 ；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。10 如图是由1 18 号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，D、 F、 K 均为无色无刺激性气味的气体，D 是能使带火星的木条复燃的单质，B 是最常见的无色液体， A 是由金属单质 C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质 A 的化学式为（2）单质 D 的化学式为（3）反应的离子方程式为；反应的化学方程式为【 答 案 】 （1 ） Na2O2； （ 2 ）O2 ； （ 3 ）+H2 ；2Na+2HO