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1、2020-2021化学铝及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题案( 含答案 ) 含答一、铝及其化合物1 某厂用蛭石（主要成份为：.工艺流程如图（只有固体MgO、 Fe2O3、 A12O3、 SiO2）作原料生产A 和 F 为纯净物）：A12O3 与Fe(OH)3。.查阅资料：某些阳离子浓度为0.1mol/L 时，氢氧化物沉淀时的pH 为：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH) 2Al(OH)3开始沉淀时的 pH2.310.44.0完全沉淀时的 pH3.712.45.2注： Al(OH)3pH=7.8 时开始溶解， 10.8 时完全溶解。请回答以下问题：（ 1）写出下列物质化学式：试剂I_， F_
2、；（ 2）步骤 B 生成 C 的离子方程式： _；（3）要使固体D 杂质尽量少，步聚调节溶液的pH 合理的是 _；A12.413B 10.8C 3.75.2（ 4）滤液 E 中存在较多的阴离子是 _，滤液 E 中加入过量的 NaOH 溶液，充分沉淀后，检验上层清液中金属阳离子的操作步骤是_；（5）固体 D 可用来生产合成氨的表面催化剂。如图表示无催化剂时，某合成氨的NH3 的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出该反应有催化剂时的曲线_。3+-+2H2O B-2-)将铂丝【答案】稀盐酸或稀硫酸Al(OH)3 Al +4OH =AlO2HCO3 、 Cl(或 SO4用盐酸清洗后，放在酒精灯火
3、焰上灼烧一会儿，蘸取滤液后放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明有Na+【解析】【分析】蛭石矿样加入试剂I 可以得到溶液和一种纯净滤渣，根据蛭石主要成份为：MgO、 Fe2O3、A12O3、 SiO2 可知试剂 I 应为稀盐酸或稀硫酸，得到的固体A 为 SiO2 ；滤液中主要金属阳离子有 Fe3+、 Mg2+、Al3+，加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化镁沉淀和氢氧化铁沉淀，和含有偏铝酸钠的滤液 C，滤液 C 中通入过量的二氧化碳得到纯净的氢氧化铝沉淀F。【详解】(1)上述分析可知试剂 是稀硫酸或稀盐酸；固体F 为氢氧化铝， Al(OH)3；(2)步骤 B 生成 C的反应是铝离子和过量氢氧根离子
4、反应生成偏铝酸盐，反应的离子方程式为： Al3+4OH-AlO2-+2H2O；(3)分析图表数据保证镁离子和铁离子全部沉淀，铝离子全部变化为偏铝酸盐，应调节溶液pH 为 10.8， B 符合；(4)试剂 I 所用酸的阴离子一直存在与溶液中，滤液C 通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢根，所用滤液 E 中存在较多的阴离子是HCO3-、 Cl-42-(或 SO)；检验钠离子常用焰色反应，具体操作为将铂丝用盐酸清洗后，放在酒精灯火焰上灼烧一会儿，蘸取滤液后放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明有Na+；(5)催化剂改变反应速率不改变化学平衡，据此画出曲线变化为。2(1)选用方案 I 时， X 应该具有的
5、性质是_ ，残留物应该具有的性质是_；(2)选用方案从某黑色粉末(含有 MnO2 和 CuO)中分离 X(MnO2)，加入的试剂是_；王同学参照以上方案I 和，设计以下实验方案除去AlCl3 固体中的FeCl3。(3)操作所需的玻璃仪器为_ ；(4)试剂a 为 _ ；试剂b 为_；(5)请描述操作的步骤：_；(6)李同学认为在溶液C 中滴加适量的试剂b 就能得到溶液E，从而得到AlCl3 固体，你_(填“赞同 ”或 “不赞同 ”)李同学，理由是_。【答案】有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性稀盐酸 (或稀硫酸或稀硝酸)烧杯、漏斗、玻璃棒过量的NaOH(或KOH)溶液适量的盐酸将
6、溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝不赞同会得到含有NaCl 杂质的AlCl3【解析】【分析】(1)加热 X 的混合物进行分离可得X， X 应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发；(2)从 MnO2 和 CuO 中分离 MnO 2，应加入酸的稀溶液；除去 AlCl3固体中的 FeCl3，应先水溶解，然后加入过量的NaOH 溶液分别生成 Fe(OH)3 沉淀和 NaAlO2溶液，过滤分离后，再向滤液中通入过量的CO2 气体生成 Al(OH)3 沉淀，过滤后将沉淀经洗涤后溶解于盐酸中得AlCl3 溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3，以此解答(3) (6)小题。【详解】(1
7、)加热 X 的混合物进行分离可得X， X 应具有挥发性或易升华的性质，残留物具有加热难挥发的性质；(3)根据上述分析可知：操作为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)由以上分析可知试剂a 为过量的 NaOH(或 KOH)溶液，试剂b 为适量的盐酸；(5)操作是从AlCl 溶液中获得 AlCl固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，33水解产生 Al(OH)3 和 HCl， HCl 易挥发，所以为防止盐水解，导致物质变质，应该在HCl 气氛中加热蒸发结晶可到AlCl3，操作方法为将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝；(6)若在 NaAlO2溶液中滴加盐酸，就
8、会得到AlCl3 和 NaCl 的混合溶液，蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝固体，得到的是含有杂质NaCl 的 AlCl3，所以不赞同李同学的观点。【点睛】本题考查物质的分离提纯的实验设计，注意把握物质的分离、提纯的基本操作方法，要结合 Al(OH)3 的两性分析判断，注意把握物质的性质，根据性质设计实验方案。3 表是元素周期表的一部分，针对表中的-元素按要求回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 族234（1）在 -元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是_（填元素符号）。（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性
9、最强的化合物的化学式是_。（3）氧化物属于两性氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式_（ 4）比较元素的气态氢化物的稳定性： _；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： _。（5）的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为_【答案】 Ar K HClO4KOH2 3-2-2223Al AlO + 2OH = 2AlO+ H O SiO + 2NaOH = Na SiO+ H2O【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化
10、物的水化物酸性越强。同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。【详解】（ 1）根据分析 -元素中，化学性质最不活泼的元素是 Ar，化学性质最活泼的金属元素是 K；（ 2）根据分析， -元素中 Cl 非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4， K 金属性最强，碱性最强的化合物的化学式是KOH；（3）铝、氧化铝、氢氧化率均属于两性物质，则氧化物属于两性氧化物的元素是Al，该元素的氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式 Al23-2-2O+ 2OH = 2AlO+ H O；（
11、4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氧的非金属较强，故水比氨气稳定，；323（5）硅的最高价氧化物SiO2 与烧碱溶液反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H O。【点睛】非金属性的应用中，需要注意非金属性与气态氢化物的稳定呈正比，与氢化物的还原性呈反比，而简单氢化物的沸点需要对比氢键和范德华力，是物理性质。4 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _。(3)A 与 Cl 混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式 )，A 在该反应中作为 _(填 “氧2” “”)化剂
12、或 还原剂 。(4)溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 _，溶液 D 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤H2(或氢气 )HCl 还原剂AlO2-Fe2+【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、H2，NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是 H2，溶液 B 是 NaAlO2 与 NaOH 的混合溶液，固体C是Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生 FeCl 和氢气，因此溶液 D 为 FeCl ，22据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)
13、气体 A 是 H2 ；(3)A 是H2， H2 和Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，；(4)溶液 B 是反应产生的 NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-；铁可以和盐酸反应生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气
14、，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。5 粉末状试样 A 是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；1C；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol L 盐酸中，得溶液将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标况 )气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质 B；用 KSCN溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程
15、式是_。(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中c(Mg 2 )为 _， c(Fe2 )为 _。【答案】加少量KClOFeFeO23 6HCl=2FeCl33H2O、 MgO3，插上镁条并将其点燃2HCl=MgCl2 H2OFe 2Fe3=Fe2 H2=3Fe2、 Fe2H0.67 mol L 12.3 mol L 1 【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质Al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO条后放出3 固体并插上 Mg 条，点燃 Mg热量，使 KClO3 固体分解放出O2，进一步加剧Mg 的燃烧，可在
16、短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3 2Al高温Al2O3 2Fe，所以产物中单质B 为 Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃； Fe；(2)Fe2O3 和 MgO 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，MgO 2HCl=MgCl2 H2O，故答案为： Fe2 O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、 MgO 2HCl=MgCl2H2O；(3)混合物中只有Fe2O3 能和 Al 发生铝热反应，生成Fe 单质。 C 溶液中有反应生成的FeCl3，还有未反应的 HCl。发生的离子反应为Fe 2Fe3 =3Fe2
17、 、 Fe2H =Fe2 H2。(4)假设步骤用去的20 g 固体中， MgO 的物质的量为x，则 Fe2O3 的物质的量也为x，则40 g mol 1x160 g mol 1x 20 g，解得： x 0.1mol 。根据 MgO MgCl2 的关系，则溶液中 MgCl2 13，也就是溶的浓度为 0.1 mol 0.15 L 0.67。步骤说明溶液中没有FemolL质为 FeCl22守恒的关系，可知MgCl22和 MgCl。根据 Cl和 FeCl 的总的物质的量等于-10.45mol-0.1mol0.15L 6.0mol Lg 0.45mol，所以， FeCl2的浓度为20.15L 1， 2.
18、3 molL322 1故答案为： Fe 2Fe=3Fe、Fe 2H =Fe H2；0.67 mol L；本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键， (4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。6 七水硫酸镁（MgSO47H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有2 32MgO、 CaO、 Fe O 、 FeO、MnO 、Al2 O3、 SiO2 等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：已知： MnO2 不溶于稀硫酸。CaSO
19、442g）数据如下表所示：和 MgSO 7H O 在不同温度下的溶解度（温度 / 1030405060物质40.190.210.210.210.19CaSOMgSO4 7H2O30.935.540.845.6（ 1）开始用到硫酸的质量分数为 70%，密度为 1. 61g/ cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为_。（ 2）滤渣 A 中除含少量 CaSO4 2H2O 外，还有 _。（ 3）加入 MgO 后，加热煮沸的目的是 _。（4）若滤渣 B 的主要成分为 Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3。则加入 NaClO 发生氧化还原反应的离子方程式为 _。（5）流程中操作1 为蒸发浓缩、趁热过滤
20、，这样即可得到CaSO4 2H2O，又防止 _。（6）获取 MgSO4 7H2O 的操作2 为： _、 _、过滤洗涤。（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。_（能或不能），表达式（或理由）为_。【答案】 11. 5mol / LSiO防止生成 Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3胶体，使之转化为沉淀而2、 MnO2被分离ClO-2Fe2+2H+ Cl-2Fe3+ H242+=+O 晶体蒸发浓缩冷却结晶不O析出 MgSO7H能加入 MgO 的量未知【解析】【分析】硼镁泥用足量硫酸酸浸溶解
21、，得到含有Mg2+、 Ca2+、 Fe2+、 Fe3+、 Al3+以及 SO42 - 的酸性溶液，由于 MnO 22A2、 SiO 不与硫酸反应，硫酸钙属于微溶物，则过滤后滤渣主要为 MnO 、242H22+ 氧化为 Fe3+，加入 MgO 调节SiO ，还含有少量CaSOO，向滤液中加入 NaClO 将 Fe溶液 pH 值并加热，使 Fe3+、 Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则滤渣B 主要为氢氧化铁、氢氧化铝，根据溶解度表，CaSO4的溶解度基本不受温度影响，42MgSO 7H O 受温度影响较大，温度越高溶解度越大，对滤液进行蒸发浓缩、趁热过滤，得到CaSO4 2H2O，则滤渣 C
22、 主要为 CaSO4 2H2O，再次对滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，得到七水硫酸镁 ( MgSO4 7H2O) ，据此分析解答。【详解】( 1) 开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1. 61g/ cm3 ，则该硫酸溶液的物质的量浓度1000100070%1.6111.5molL=98=/ ；M( 2) 根据分析，滤渣A 中除含少量 CaSO4 2H2O 外，还有 MnO2、 SiO2 ；( 3) 加入 MgO 的目的是沉淀Fe3+、 Al3 +，但 Fe3+、Al3+易发生水解生成胶体，因此加热煮沸的目的是防止生成 Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3 胶体，使之转化为沉淀而被分
23、离；( 4) 若滤渣 B 的主要成分为Al( OH)和 Fe( OH) 。向滤液中加入2+3+，NaClO 将 Fe氧化为 Fe33则加入 NaClO 发生氧化还原反应的离子方程式为-+-+ClO +2Fe2+2H =Cl +2Fe3 +H2O；(5)根据溶解度表，CaSO的溶解度基本不受温度影响，424MgSO 7H O 受温度影响较大，温度越高溶解度越大，流程中操作1 为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4 2H2O，又防止析出 MgSO4 7H2O 晶体；( 6)结合溶解度表数据和 ( 5) 分析，获取 MgSO4 7H2O 的操作 2 为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤；( 7)在
24、制取七水硫酸镁流程中，向体系内加入了氧化镁调节pH 值沉淀 Fe3+、 Al3+，引入了镁元素，且未告知氧化镁加入的量，制取的七水硫酸镁的镁元素不仅来自硼镁泥，还来自引入的氧化镁，因此不能根据上述两个条件来计算硼镁泥中镁元素的含量。7 工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有 Fe2 O3 杂质）中得到纯净的Al2 O3，然后电解 Al2O3 得到铝。下图是从铝土矿中提纯 Al2O3 的简单示意图。其中涉及到的一个反应 :2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3。(1)图示中实验操作(1)是 _；加入的试剂是_（填化学式）(2)试写出 B 溶液中的溶质的化
25、学式：_(3)写出化学方程式：铝土矿 A： _ 。EF：_ 。【答案】过滤Ca(OH)2 或 Ba(OH)2NaAlO2Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2 O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O【解析】【分析】溶液 B 中通入 CO2 产生沉淀，说明B 溶液为 NaAlO2 溶液，则是向铝土矿中加入的试剂是NaOH 溶液，操作（ 1）过滤，沉淀C 为 Fe2O3，则溶液 D 为 Na2CO3，反应为：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH，故沉淀H 为 CaCO3，沉淀 E 为 Al(OH)3， F 为 Al2O3，反应是电解氧化铝得到Al 与氧气，据此分析。【详解
26、】（1）将沉淀从溶液中分离出来的操作是过滤；根据反应2NaAlO2 CO2 3H2O Na2CO32Al(OH)3可知， D 中含有碳酸钠， E 是氢氧化铝，则 F 是氧化铝，电解氧化铝即得到金属铝。碳酸钠要生成氢氧化钠和沉淀，需要进入的试剂是氢氧化钙，即中加入的试剂是Ca(OH)2 或 Ba(OH)2；（ 2）由上述分析可知， B 为 NaAlO2；（ 3）铝土矿 A是氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；EF是氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O。8 工业上以锂辉
27、石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：已知：锂辉石的主要成分为Li2OAl2O3 4SiO2，其中含少量Ca、 Mg 元素。 Li2OAl2O34SiO2+H2SO4(浓 )Li2SO4+Al2O34SiO2H2 O。某些物质的溶解度 (S)如下表所示：回答下列问题：（1）从滤渣1 中分离出Al2O3 的流程如下所示：写出生成沉淀的离子方程式： _。（2）已知滤渣 2 的主要成分有 Mg(OH)23。向滤液1 中加入石灰乳的作用是_(运和 CaCO用化学平衡原理简述 )。（ 3）最后一个步骤中，用 “热水洗涤 ”的理由是 _。（ 4）工业上，将 Li2CO3 粗品制备成高纯 Li2CO3
28、的部分工艺如下：a.将 Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，开，用惰性电极电解。LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔b.电解后向LiOH 溶液中加入少量NH4HCO3 溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a 中电解时所用的是 _(填 “阳离子交换膜 ”或 “阴离子交换膜 ”)。电解后， LiOH 溶液浓度增大的原因是 _。b 中生成 Li CO 反应的化学方程式是_。23（5）磷酸亚铁锂电池总反应为FePO44+LiLiFePO，电池中的固体电解质可传导Li+，写出该电池放电时的正极反应：_。【答案】 Al3 3NH3 233NH22+-， Mg 2+与 OH-结合4H
29、 O=Al(OH)Ca(OH)Ca +2OH生成 Ksp 很小的 Mg(OH)2沉淀，导致平衡右移，生成2沉淀23的溶解度随温度Mg(OH)Li CO升高而减小阳离子交换膜阴极氢离子放电，锂离子向阴极移动4323234+ e-42LiOH+NH HCOLi CO +2H O+NH FePO Li=LiFePO【解析】【分析】由工业流程图可知，锂辉石经过研磨、加热、酸化得到可溶性的硫酸锂、硫酸铝和不溶的二氧化硅，过滤得到滤液1 和含有二氧化硅的滤渣1，向滤液1 中加入石灰乳调节pH 值后，再加入碳酸钠溶液，以增加溶液中Ca2+、 OH-的浓度，使Mg（ OH）2 、 CaCO 更利于析3出，以便
30、形成滤渣2，向滤液 2 中加入饱和碳酸钠溶液，反应生成碳酸锂沉淀，过滤、热水洗涤的原因是Li2CO3 的溶解度随温度升高而减小，可减少Li2CO3 的损失，得到最终产物碳酸锂，据此分析解答。【详解】(1)据已知信息可知滤渣1 中含有氧化铝和二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，而二氧化硅是酸性氧化物，因此首先用盐酸溶解滤渣1，过滤后得到二氧化硅和氯化铝的溶液。向滤液中通入足量的氨气即可生成氢氧化铝，灼烧氢氧化铝即可得到氧化铝，生成沉淀的离子方程式为Al3 3NH3H2O=Al(OH)33NH4 ，故答案为：Al3 3NH3 H2O=Al(OH)33NH4；(2)石灰乳中存在氢氧化钙的溶解平衡22+-，
31、 Mg 2+与 OH-结合生成 KspCa(OH)Ca +2OH很小的 Mg(OH) 2 沉淀，导致平衡右移，生成Mg(OH)2 沉淀，而钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，故答案为： Ca(OH)2Ca2+2OH-， Mg 2+与 OH-结合生成 Ksp 很小的 Mg(OH) 2沉淀，导致平衡右移，生成Mg(OH)2 沉淀；(3)根据表中数据可判断 Li CO 的溶解度随温度升高而减小，因此最后一个步骤中，用“热水23洗涤 ”可以减少固体溶解而造成的损失，故答案为：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小；(4)电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阴极氢离子放电，产生氢氧根离子，而锂离子向阴极移动，
32、故 a 中电解时所用的是阳离子交换膜，故答案为：阳离子交换膜；阴极得到电子，则溶液中的氢离子放电，由于阴极氢离子放电，产生氢氧根离子，而锂离子向阴极移动，所以电解后，LiOH 溶液浓度增大。根据原子守恒可判断LiOH 溶液中加入少量 NH43溶液并共热，除得到高纯23外还有氨气和水生成，反应的化学方程式HCOLi CO为 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3 +2H2O+NH3，故答案为：阴极氢离子放电，锂离子向阴极移动； 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3 +2H2O+NH3；(5)根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，得到电子，因此FePO 在正极上发生反4应，即正极反应式为 FePO4 e44+ e-4 Li=LiFePO，故答案为： FePO Li=LiFePO。9 马日夫盐 Mn(H 2PO4 )2H2 O主要用作磷化剂。以软锰矿(主要成分为MnO2 及少量的FeO、 Al2O3 和 SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：(1)按照无机物命名规律，马日夫盐Mn(H 2PO4)22H2O 的化学名称为 _。在反应中，Mn 2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_。(2) 浸“锰 ”过程中主要反应的离子方程式为_。滤渣 X 主要成分为 _。检验 “沉锰”已完成的实验操作及现象是 _。步骤五产生马日夫盐晶体的