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1、化 学 键极性键和非极性键,一、化学键,概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 理解重点：相邻 原子间 强烈作用 分类：离子键 共价键,氯化钠的形成过程,氯化氢的形成过程,离子键与共价键对比,阴、阳离子间的静电作用,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,阴、阳离子（种类）,原子间,静电作用,共用电子对,金属氧化物、绝大多数盐、强碱、铵盐,非金属原子间（化合物、单质（稀有气体单质除外）、某些金属与非金属原子间）,极性键、非极性键,离子键越强，熔沸点越高,共价键越强，单质或化合物的稳定性越好,极性键和非极性键,相同,不相同,相当,不相当,均为0价,出现正价或负价,不偏移（居于中央）,偏移（倾向
2、一侧）,不显电性,相对带部分正电或负电,共价键,同种元素原子之间 （元素符号相同）,不同种元素原子之间 （元素符号不相同）,离子化合物与共价化合物的比较,含离子键的化合物,只含共价键的化合物,肯定有离子键、可能有共价键,分子内只存在共价键,强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物,酸、非金属氧化物、非金属的氢化物,较高,一般较低，个别很大,较大,一般较小，个别很大,一般易溶于水,部分溶于水,熔融或水溶液导电,熔融时不导电、水溶液部分导电,一般破坏离子键，可能破坏共价键,一般不破坏共价键,特别说明： 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有离子键
3、的化合物一定是离子化合物 离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中可能是含有共价键,物质中存在的作用力比较,相邻的原子间强烈的相互作用,分子间存在的微弱的相互作用,某些强极性键的氢化物分子间的相互作用（静电作用）,分子内或晶体内,分子间,分子间（HF、H2O、NH3）,较强,很弱,较化学键弱，较分子间作用力强,主要影响物质的化学性质,影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质 组成的结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的溶沸点逐渐升高,分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高，在水溶液中溶解度增大,一些氢化物的沸点,金属原子:,非金属原子:,原子的电子式,金属阳离子:,非金属阴离子:,单核离子的电子
4、式,双核(或多核)离子的电子式,非金属单质的电子式, AB型： NaCl： KBr： MgO： CaO： AB2型： MgCl2： CaBr2： A2B型： Na2O： K2S： NaOH:,离子化合物的电子式:,常见共价化合物的电子式:,HCl, NaCl： MgO： MgCl2： K2S：,或,用电子式表示离子化合物的形成过程,H2,用电子式表示单质和共价化合物的形成过程,Br2,HF,H2O,NH3,O2,1.下列粒子的电子式错误的是:,2.下列化合物电子式书写正确的是:,B,D,常见错误表达:,电荷写错：,错误连接：,该括不括：,随便合并：,电子数错：,忘记弧箭：,位置标错：,K-,不该乱括：,离共判错：,