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1、一、几个概念间的关系:,还原产物,氧化剂,具有氧化性,得电子,化合价降低,发生还原反应（被还原）,还原剂,具有还原性,失电子,化合价升高,发生氧化反应（被氧化）,氧化产物,简记为：氧得降-还,简记为：还失升氧,二、电子转移的表示方法：,1、双线桥法,失去4e-,化合价升高，被氧化,得到2x2e-,化合价降低，被还原,4e-,2、单线桥法,（2）标“得、失”，写变化,（3）忌含糊，明对象,（2）不标“得、失”，不写变化,（3）忌含糊，明对象,（4）得失等，算总数,（4）得失等，算总数,三、元素的价态与氧化性和还原性的关系（以硫为例）,+ 6,- 2,0、+4,只能发生化合价降低的变化（+6+4、
2、0、-2）,只能发生化合价升高的变化（-20、+4、+6）,化合价既可升高，也可降低（-20+4， -2、0+4+6）,只能作氧化剂,只能作还原剂,既能作氧化剂，也能作还原剂,结论：,1、某元素处于最高价态时，只能得到电子，只具有氧化性,2、某元素处于最低价态时，只能失去电子，只具有还原性,3、某元素处于中间价态时，既能得到电子，又能失去电子，既具有氧化性又具有还原性,(1)据氧化还原反应方程式判断,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,四、物质的氧化性与还原性相对强弱判断,一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反,(2)据金属活动顺序表
3、判断,金属活动顺序（单质还原性）：,对应阳离子氧化性：,Cu(H)FeZnAlMgNaCaK,Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+,练习： Fe Cu2+ Fe2+ Cu,氧化性： 还原性：,Cu2+Fe2+,Fe Cu,(3) 根据与同种物质反应生成价态不同的生 成物的情况判断 (4)根据反应条件判断 当不同的氧化剂(或还原剂)作用与同一种还原剂(或氧化剂)时,氧化产物(或还原产物)价态相同,可根据反应条件的难易进行判断.条件越简单,氧化性(或还原性)越强.一般从反应是否需加热,温度高低,有无催化剂等方面判断.,已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2
4、+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ） AFeCl3 Cl2 I2 BCl2 FeCl3 I2 CI2 Cl2 FeCl3 DCl2 I2 FeCl3,B,练习,1、“歧化反应”：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应简称“歧化反应”。 注：在歧化反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质,五、两类特殊的氧化还原反应,2、“归中反应”：不同价态的同一种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高，这样的氧化还原反应简称“归中反应”。,注(1)两头变中间，只靠拢，不交叉化合价不交叉原理,(2)同一元素的相邻价态不反应,例：在KClO
5、3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（ ） A1：6 B6：1 C1：5 D5：1,D,相邻不交叉规律,1、GQ+NaCl 2、Q+H2OX+H2 3、Y+NaOHG+Q+H2O 4、Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ） A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ,例：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）,B,氧化还原反应在生产和生活中的作用,案例:一个体重50Kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内
6、不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。 (1)在人体中进行的转化时， 中的Fe2+作_剂， 中的Fe3+作_剂。 (2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂，具有_性。,还原,氧化,还原,还原,思考与交流,、 1.2molNa2SO3溶液恰好被 0.4molK2Cr2O7氧化为Na2SO4， 则Cr元素在产物中的化合价为（）,A+2 B+3 C+4 D+5,B,思维拓展,2.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，,2：1,4,被氧化与被还原的硫原子个数比为_；,得电子与失电子的硫原子个数比为 _；,发生氧化反应与发生还原反应的硫原子的 个数比为 _；,氧化剂与还原剂物质的量之比为_；,氧化产物与还原产物物质的量之比为_；,该反应转移的电子总数为_；,1：2,1：2,2：1,1：2,作业：基础训练做到P28,