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1、第 2 节离子反应 第一课时,探究盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的导电性实验。,活动探究,灯泡亮,导电,灯泡亮,导电,灯泡不亮,不导电,灯泡亮,导电,灯泡不亮,不导电,实验记录,实验证明： 将 NaCl 、NaOH加热至融化（熔融状态）它们可以导电； 将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖不导电； 固态NaCl 、NaOH也不导电。,知识在线,导电,导电,导电,导电,不导电,不导电,不导电,不导电,知识小结,思考：能否根据知识小结设定标准对化合物分类？,不导电,不导电,导电,不导电,不导电,不导电,电解质和非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合 物称为电解质。 HCl
2、、 NaOH 、NaCl等 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化 合物称为非电解质。 蔗糖、 酒精等,【练习1】判断下列说法是否正确,4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（ ）,1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质（ ）,2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ ）,3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质( ),下列物质能导电的有（ ） 其中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 1.液态HCl 2.固体NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水,3、4、7、10,6 、 8,1、
3、2、3、9,【练习2】,电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。 能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。,知识总结,【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？,3 酸碱盐 、金属氧化物,、HCl H2S H2O等部分氢化物都是电解质,金属能导电是因为自由电子的定向移动。 请同学们分析电解质溶液导电的原因？,活动探究,电解质在水分子作用下产生自由移动的离子,氯化钠晶体结构模型,食盐溶液能导电的原因,Na+,Cl-,知识在线,受热融化时，氯化钠晶体中原来排列紧密的Na+、Cl也能成为自由移动的离子；在外加电场的作用下，离子定向移动，形成电流。,电解
4、质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 电离可以用电离方程式表示,电离,书写下列电解质的电离方程式： HNO3、 H2SO4 KOH、 Ba(OH)2 Na2CO3 、NH4NO3 、NaHSO4,迁移应用, HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ +CO32- NH4NO3 =NH4+ +NO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,请同学们分析酸碱盐的电离特点并定义,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,电离
5、时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 叫做碱,电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。,酸、碱、盐的定义,强电解质和弱电解质 思考：电解质溶于水后是否都能全部电离？ 实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较 阅读P42“知识点击” 填写下表：,能,能,属于,属于,亮,暗,H+、Cl-,CH3COO_ 、 H+,【思考】同一条件下两种溶液导电，为什么灯泡亮度不同呢？ 【小结】 强电解质 : _ 弱电解质:_ 弱电解质电离方程式的书写注意问题： CH3COOH NH3.H2O Cu(OH)2 思考：强电解质导电能力是否一定强？,弱电解质导电能力是否一定弱？ 【小结】 1、电解质溶
6、液的导电能力取决于溶液中的 。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_；浓度越小，其导电性_。 2、电解质的强弱与其溶解性 _ 3、划分强、弱电解质的唯一标准是看 _- 4、常见的强电解质： ；常见的弱电解质：_,在水溶液里能完全电离的电解质。,在水溶液中只部分电离的电解质。,自由移动离子的浓度,越强,越弱,无关,在水溶液里能否完全电离。,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水、少数盐 如：HgCl2、（CH3COO）2Pb,不同的电解质有着不同的作用，当人体缺乏某种电解质时，会出现一系列不良反应，甚至休克。例如当人体缺乏钾离子时，会导致心率异常，出现晕厥现象。当然，某种电解质过多，也会出现不
7、良反应。例如，之所以不宜在空腹时吃香蕉，就是为了防止血镁浓度升高，影响心血管健康。,电解质与生命,练习 1、下列物质属于非电解质的是（ ） HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖 2、下列物质属于电解质的是（ ） A. NaCl固体 B.NaCl溶液 C. 酒精 D. K 3 写出下列物质的电离方程式： Na2SO4 (NH4)2SO4 NaHSO4 NaHCO3 4、下列电离方程式中，错误的是( ) A.Al2(SO4)3 = 2Al3 + +3SO42- B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32
8、-,D,A,5、下列物质中，能导电的电解质是：（ ） A、MgCl2晶体 B、SO2 C、液态HCl D、熔融的KOH 6、有下列物质 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 二氧化碳气体 蔗糖晶体 熔融氯化钠 盐酸 CuSO45H2O晶体，请用序号填空： 上述状态下可导电的是_ 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是_ 属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_ 7、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（ ） A是电解质B存在自由移动的离子 C存在电子D存在离子,D,B,8、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ） ANaCl B酒精 CH2SO4 DKCl 9、下列说法正确的是（ ） A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质,C,A,1、本节课我们用了哪些研究物质性质的方法？ 2、本节课学习了哪些知识要点？,课堂小结：,本节内容小结,化合物,在水溶液中或熔融,状态下能否导电,非电解质,电解质,电离,电离方程式,酸碱盐,电离出离子的特征,电离,程度,强电解质,弱电解质,导电原因,表示,方法,