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1、高一化学训练题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca40 Cu 64 Zn 651、 选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分） 1. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是 A.在空气中灼烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 2下列物质的分类正确的组合是 碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸胆矾生石灰B烧碱硫酸氢钠食盐一氧化碳C苛性钠氢氯酸石灰石水D熟石灰食用醋高锰酸钾三氧化硫3. 下列关于胶体的说法中正确的是BCA胶体外观不均匀 B胶体能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶
2、体不稳定，静置后容易产生沉淀4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A和B和C和D和5以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是 A B C D6实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7过滤后的食盐
3、水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是ABCD8下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4L9已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC64g /molD32g /mol10科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3
4、，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量11同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO212用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA13欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g
5、Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlABCD140.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为 A5：2B 3：1C15：2D 1：3 15. 将VL标准状况下的HCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L16.某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水（CaSO4）发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚，有关该胶
6、体的说法正确的是 A胶体粒子直径约为10-7-10-9cm B胶体粒子带有正电荷 C遇硅酸胶体或Fe(OH)3胶体均可发生凝聚 DNa+使此胶体凝聚效果不如Ca2+、Mg2+17. 下列实验操作中正确的是 A过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌B蒸馏操作时，应将温度计的水银球插入液体中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、非选择题（49分）18（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相
7、匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 。 B与 组合，用于 。 B与 组合，用于 。 D与 组合，用于 。19.（4分）0.5mol H2SO4中含 个硫酸分子， 个氢原子， mol质子，溶于水可电离出 个硫酸根离子。20.（6分）22.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ，A的元素符号是 。21.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法（1） 分离用双氧水制氧后的混合物中的二氧
8、化锰；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和植物油的混合物；（4） 分离苯（沸点为80C）和甲苯（沸点为111C）的互溶物。 22.（5分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出5mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这5mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g23（8分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K
9、2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第_次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 首先，向溶液中滴加少量_ _溶液（填化学式），其目的是 ； 其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ； 第三，再向溶液中加入过量 溶液(填化学式),其目的是 ； 第四，过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是 ；24（8分） 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀完成下列问题： ( 1）所需浓硫
10、酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_ （从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。 （2）第步实验的操作是_。 （3）第步实验定容的操作是_。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_ C.定容前没有将容量瓶中的液体轻摇_ D.定容 时俯视刻度线_25.（6分）将13.0g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？产生的氢气在标准状态下的体积为多少升？高一化学 第 4 页 共 4 页