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1、1,第三节 化学反应的利用,高一化学组,2,1、实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。 A、加热 B、不用稀硫酸，改用浓硫酸 C、将铁片改为镁条 D、不用铁片，改用铁粉,B,3,2、在下列影响化学反应速率 的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）。 a、升高温度 b、加入正催化剂 c 、增大反应物浓度 d、将固体块状反应物磨成粉末 e、增大压强 A、abce B、abde C、acde D、abcd,D,4,3、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是（ ）。 A、加入一种反应物 B、增加体系的压强 C、升高温度 D、使用催化
2、剂,C,5,4、在高温下，反应2HBr（g）=H2+ Br2（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，要使混合气体颜色加深，可采取的措施是（ ）。 A、减小压强 B 、缩小体积 C、降低温度 D、增大H2的浓度,B,6,本节课的学习目标,1、利用化学反应制备新物质 2、化学反应为人类提供能源 学习的重点包括两点 A、氯气的实验室制法 B、原电池的工作原理,7,交流.研讨,1、到目前为止，你已经学习过那些化学反应？你对化学反应的实质、规律有了那些了解？ 2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。请你举例说明，在日常生活和化工生产中，化学反应有哪些应用？,8,一、利用化学反应制备新物质,1
3、、回忆一下化学反应的分类方法有多少？,A、根据反应物和生成物的类型以及 前后物质种类 B、电子转移 C、是否有离子参加 D、是否有热效应,9,思考：人类在生产、生活中是如何利用化学反应的？尝试一下你知道哪些呢？,点拨：物质变化的角度考虑新物质的合成，从能量的角度分析化学能的开发和利用,2、以氯气的实验室制法作为案例进行研究,10,C、药品:浓盐酸和MnO2或浓盐酸和KMnO4,A、氯气的制取历史回顾,你知道多少?氯的化合物你知道多少?,B、实验室制备氯气的实验方法以及操作具体如下:,D、仪器若干,11,E、反应原理: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2,试着标出电子转移的方
4、向和数目,并指出氧化剂和还原剂,F、采用固液加热制取气体的方法?并举例说明.制备氯气的实验操作如下.,12,13,14,G、实验的具体分析如下:,1、分液漏斗的作用你知道吗？ 2、收集氯气的方法你又知道多少？可以用排水法收集吗？ 3、实验问题： a、实验中要缓慢加热，为什么不能急剧加热 b、烧瓶中排出的氯气中的杂质气体有什么？如何除去？,15,H、制备气体的装置，主要有四部分。,氯气的工业制法是什么？请思考一下还有那些气体的制备方法，分类思考？,16,结论,1、不论是实验室制法还是工业制法，都是利用氧化剂把Cl从-1价氧化成0价。,2、实验室制气体时，反应的类型决定着气体发生装置，气体的性质决
5、定着净化装置、收集装置和尾气处理装置。,17,二、化学反应为人类提供能源,1、原电池,活动探究：,原电池的工作原理,交流研讨：,（课本第50页）,结论：化学变化中，化学能可以转化为其它形式的能，如热能等。,以铜锌原电池作为例进行研究,18,观察现象:铜片上有气泡产生,锌片不断溶解,电流计的指针发生偏转,结论:导线中有电流通过,思考:为什么会产生这样的实验现象呢?大家考虑一下什么是原电池以及它的工作原理是什么?,19,1、原电池的定义：能把化学能转变为电能的装置,2、铜锌原电池的工作原理：锌作负极，失电子，发生氧化反应；铜作正极，氢离子得电子发生还原反应，导线有电流通过，化学能转化为电能,20,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,氧化 反应,还原 反应,锌原子,氢离子,由锌片 到铜片,21,3、一般原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。,22,4、组成原电池的条件,A、有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 B、电极材料均插入电解质溶液中 C、两极相连形成闭合电路,23,5、认真阅读教材52页回答下列问题 A、常见的电池有那些？ B、化学能和其他能量的相互转化，试举例说明。,24,体验成功,25,成功在招手,