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1、电离平衡基本知识点复习练习 高二（ ）班 学号 姓名1、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是 A、HCl、CaCO3、SO2 B、HClO、H2S、C2H5OH C、KNO3、CH3COOH、NH3 D、BaSO4、H3PO4、H2O2、下列电离方程式正确的是 A、H2S 2 H+ + S2 B、（NH4）2CO3 2 NH4+ + CO32 C、HF + H2O H3O+ + F D、Ca（OH）2 Ca2+ + 2 OH3、水的离子积常数（Kw）在不同温度下其数值不同25 0C 时Kw = 1.0 1014 ， 35 0C时 Kw = 2.11014，则
2、下列叙述正确的是 A、氢离子浓度随着温度的升高而降低 B、水的电离是吸热的 C、35 0C 时，C（H+）C (OH) D、水的电离度 （25 0C）（35 0C）4、物质的量浓度相同的下列各种溶液中，CH +最大的是 A、硫酸 B、醋酸 C、盐酸 D、硝酸5、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是 A、KOH B、NH3H2O C、Ba(OH)2 D、NaOH6、某酸溶液的pH = 1，此酸溶液的物质的量浓度 A、0.1 mol L1 B、一定大于0.1 mol L1 C、若为强酸一定等于0.1 mol L1，若为弱酸一定大于0.1 mol L1 D、若为强酸一定 0.1 mol
3、 L1，若为弱酸一定0.1 mol L17、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它 们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A、V3V2V1B、V3=V2=V1 C、V3V2=V1D、V1=V2V38、PH值等于3的醋酸和盐酸各10 mL，分别稀释100倍，则醋酸溶液的PH A、大于盐酸溶液 B、小物盐酸溶液 C、等于盐酸溶液 D、是盐酸溶液PH值的3倍9、将1 L PH = 3的醋酸溶液加入水稀释到10 L后，下列微粒浓度增大的是 A、c CH3COOH B、c H+ C、c OH D、c CH3COO 10
4、、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、HCl D、AlCl311、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A、NH4+ 2 H2O NH3H2O H3O+ B、HCO3 + H2O H3O+ + CO32 C、HSH H2S D、Cl2H2O HClHClO12、下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是 A、NaNO2溶液的pH值大于7 B、HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗 C、HNO2不与NaCl反应 D、室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.113、25时，某溶液中水电离出来的 H+ = 11012 mol
5、/L，则该溶液的PH是 25时，某溶液中水电离出来的 H+ = 1106 mol/L，则该溶液的PH是 A、12 B、7 C、6 D、214、下列物质的水溶液，其PH大于7的是 A、Na2CO3 B、(NH4)2SO4 C、KNO3 D、Na2SO415、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10，则 HX、 HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX16、Na2CO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是 A、c OH = c HCO3 + c H+
6、+ 2 c H2CO3 B、c Na+ c CO32 c OH c HCO3 cH+ C、c Na+ = c CO32 + c HCO3 + c H2CO3 D、c OH + c HCO3+ 2 c CO32 = c H+ + cNa+17、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是 A、锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 B、滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液 C、滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数 D、配制碱液时, 称量后固体吸湿18、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、
7、NH4Cl晶体、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水(1)甲用PH试剂测出0.01 mol/L氨水的PH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填是或否） 并说明理由： (2)乙取出10 mL 0.10 mol/L，用PH试纸测出其PH = a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用PH试纸测出其PH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？ （用等式或不等式表示）(3)丙取出10 mL 0.10mol/L氨水，滴入2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变（填深或浅） 。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？ (4)请你根据所提供的试剂，再提出
8、一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质。 19、将等体积等物质的量浓度的盐酸和一水合氨溶液混合后，呈 （填写酸性、中性或碱 性），溶液中c Cl c NH4+ （填 、= ） 将PH = 3的盐酸和PH = 11的一水合氨溶液混合后溶液液呈 性，溶液中 c Cl c NH4+ （填 、= ） 将物质的量浓度相同的盐酸和一水合氨溶液混合后，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等，则混合后溶液呈 性，盐酸和一水合氨溶液体积大小关系是：前者 后者3、25时，将0.01 mol CH3COONa和0.02 mol HCl溶于水，形成1L混合溶液： (1)该溶液中，存在着3个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示 、 、 (2)溶液里共有 种不同的粒子，其中分子有 和离子有 (3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 (4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol (5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol