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1、无机及分析化学习题第三章 酸碱与酸碱平衡一、单项选择题1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（ ）A.H3PO4,(Na2HPO4);B.NaHC2O4H2C2O2,(Na2C2O4)； C.H2C8H4O4,(Na2C8H4O4);D.(RCO)2O,(RCOONa)2、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O712H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是( )A. 偏低；B.偏高；C. 准确；D.无法确定3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（ ）A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥
2、形瓶；B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出；C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化；D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（ ）A.氢离子浓度(单位:molL-1,下同)相等；B.H2SO4和HOAc的浓度相等；C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的;D.H2SO4和HOAc的电离度相等5、某弱酸HA的K=2.010-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00molL-1NaA相混合的1.00molL-1HA的体积约为（ ）A.200mL； B.5
3、0mL； C.100mL； D.150mL6、已知K(HA)10-5，HA是很弱的酸，现将amolL-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设a(HA)1)，下列叙述正确的是（）A.c(H+)变为原来的1/n；B.HA溶液的解离度增大为原来n倍；C.c(H+)变为原来的a/n倍；D.c(H+)变为原来的(1/n)1/27、计算1molL-1HOAc和1molL-1NaOAc等体积混合溶液的H+时,应选用公式为（ ）A.H+=; B.H+=; C.H+=KHOAc; D.H+=8、NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc。测定结果（
4、）A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.不定9、将0.1molL-1HA(Ka=1.010-5)与0.1molL-1HB(Ka=1.010-9)等体积混合，溶液的pH为（ ）A.3.0;B.3.3;C.4.0;D.4.310、NaH2PO4水溶液的质子条件为:A.H+H3PO4+Na+=OH-+HPO42-+PO43-; B.H+Na+=H2PO4-+OH-;C.H+H3PO4=HPO42-+2PO43-+OH-; D.H+H2PO4-+H3PO4=OH-+3PO43-11、可以用直接法配制标准溶液的是:A. 含量为99.9%的铜片；B.优级纯浓H2SO4；C. 含量为99.9%的KMnO4；D
5、.分析纯Na2S2O312、右图滴定曲线的类型为:A.强酸滴定弱碱；B. 强酸滴定强碱；C.强碱滴定弱酸；D.强碱滴定强酸13、某弱酸HA的Ka=110-5,则其0.1molL-1溶液的pH值为（ ）A.1.0;B.2.0;C.3.0;D.3.514、某水溶液（25C）其pH值为4.5,则此水溶液中OH-的浓度(单位:molL-1)为（ ）A.10-4.5;B.104.5;C.10-11.5；D.10-9.515、已知H3PO4的Ka1=7.610-3，Ka2=6.310-8，Ka3=4.410-13。用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为（ ）A.2.12;B.
6、4.66;C.7.20;D.9.8616、在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，有如下四种记录。正确的是（ ）ABCD滴定管终读数/mL滴定管初读数/mLVNaOH/mL49.1025.0024.1024.080.0024.0839.0515.0224.0324.100.0524.0517、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 ( )A. H3O； B. Fe(H2O)4(OH)2； C. NH4； D. CO3218、应用式的条件是 ( )A.只适用于饱和H2S溶液； B.只适用于不饱和H2S溶液C.只适用于有其它酸共存时的H2S溶液； D.上述 3 种情况都适用 19
7、、向 0.10 mol.dm3HCl溶液中通H2S气体至饱和 (0.10 mol.dm3 )，溶液中 S2浓度为(H2S: Ka 1 = 9.1108 Ka 2 = 1.11012 ( )A. 1.01018 mol/L； B.1.11012 mol/L； C.1.01019 mol/L； D. 9.5105 mol/L20、酸碱滴定中指示剂选择的原则是（ ）A.指示剂的变色范围与等当点完全相符； B.指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内；C.指示剂应在pH7.0时变色； D. 指示剂变色范围完全落在滴定的pH突跃范围之内。二、填空题1、2.010-3molL-1HNO3溶液的
8、pH=_。2、盛FeCl3溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢，宜用_做洗涤剂。3、在写NH3水溶液中的质子条件式是，应取H2O,_为零水准，其质子条件式为_。4、写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_;H2AsO4-_。5、已知K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。则0.10molL-1Na2S溶液的c(OH-)=_molL-1，pH=_。6、已知 KHAc=1.8105 ，pH 为 3.0 的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的 pH 值为: HAc 溶液 _; HCl 溶液 _; HAc-NaAc 溶液 _。 7、由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中H
9、OAc和OAc-的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的pKa值。当pHpKa时，则_为主要存在形式。8、pH = 9.0 和 pH = 11.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH =_;pH = 5.0 和 pH = 9.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH =_。(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液) 9、同离子效应使弱电解质的解离度_；盐效应使弱电解质的解离度_；后一种效应较前一种效应_得多。 10、酸碱滴定曲线是以 变化为特征。滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围 ；酸碱强度越大，滴定突跃范围 。三、计算题1、有一混合碱试样，除Na2CO3外，还可能含有NaOH或Na2CO3以及不与酸作用的物质。称
10、取该试样1.10g溶于适量水后，用甲基橙为指示剂需加31.4mLHCl溶液(1.00mLHCl0.01400gCaO)才能达到终点。用酚酞作为指示剂时，同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点。计算试样中各组分的含量。(MCaO=56.08gmol-1,=106.0gmol-1,=84.01gmol-1,MNaOH=40.00gmol-1)2、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01gmol-1）含量。称取2.000g试样，经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4+。再加入过量的碱溶液，使NH4+转化为NH3，加热煮馏，用50.00mL0.2500molL-1HCl标准溶液吸
11、收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150molL-1NaOH标准溶液回滴,消耗26.00mL。求试样中氮的含量。3、将100.0mL0.200molL-1HAc与300.0mL0.400molL-1HCN混合，计算混合溶液中的各离子浓度。（K(HAc)=1.7510-5，K(HCN)=6.210-10）4、今有 1.0 dm3 0.10 moldm3 氨水，问:(1) 氨水的H是多少 ?(2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的H 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)(3) 加入NH4Cl 前后氨水的电离度各为多少? (NH3 :Kb =1.8105 )(原子量: Cl
12、35.5 ， N 14 ) 5、氢氰酸 HCN 电离常数为 41010 . 将含有 5.01 g HCl的水溶液和 6.74 gNaCN 混合，并加水稀释到 0.275 dm3 ，求 H3O，CN ，HCN 的浓度是多少？(MHCl =36.46 g.mol1，MNaCN=49.01 g.mol1) 6、测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52，该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15，当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得pH=4.52，求该一元弱酸的电离常数 KHA 值为多少?7、在血液中，H2CO3-NaHCO3 缓冲对的功能之一是从细胞组织中，迅速地除去运
13、动产生的乳酸( HLac : KHLac = 8.4104 ).(1)已知K1 H2CO3 = 4.3107 ，求的平衡常数K；(2)在正常血液中,H2CO3=1.4103mol.L1,HCO3=2.7102 mol.L1，求pH值；(3)若 1.0 L 血液中加入 5.0103 mol HLac 后，pH值为多少? 答案：一、选择题BADCB，DCCBC，ABCDB，DBDAB二、填空题1、2.70；2、粗HCl溶液；3、NH3;H+NH4+=OH-；4、(CH2)6N4H+ ; H3AsO4；5、0.094；12.97。6、3.1； 3.3； 3.0；7、HOAc ; OAc-；8、10.
14、7；7.0；9、降低（减小）；升高（增大）；大。10、溶液pH值；大；大。三、计算题1、cHCl=molL-1=0.4993molL-1；V甲HCl=31.4mL;V酚HCl=15.0mLV甲2V酚,可见混合碱中含Na2CO3和NaHCO3而不含NaOH=72.2%=5.3%w杂质100%-(72.2%+5.3%)=22.5%2、有关反应如下:NH3+HCl=NH+Cl-；NaOH+HCl(余)=NaCl+H2OwN=6.66%3、混合后c(HAc)=molL-1=0.0500molL-1c(HCN)=molL-1=0.30molL-1因为K(HAc)K(HCN)，所以H+主要来自HAc的解离。c(H+)=molL-1=9.3510-4molL-1c(Ac-)=c(H+)=9.3510-4molL-1 HCN H+ + CN-平衡c/(molL-1) 0.300-x 9.3510-4+x x6.210-10=x=2.0010-7 c(CN-)=2.0010-7molL-14、7.710-12 molL-1；5.610-10 molL-1；0.018。5、1105(molL-1)； 1105 (molL-1)； 0.498 (molL-1)。6、1.5105。7、(1) 2.0103 ；(2) 7.65； (3)6.91。