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1、化学反应与能量转化,第一课时 化学反应速率,学科连接,在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？,用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小,1、化学反应速率的定义：,2、某一物质的化学反应速率的计算式为： v = (v只为正值),c, t,一、化学反应速率,mol/(Ls) 或mol/(Lmin) 或 molL-1h-1,单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,3、试根据以上计算式推出v的单位是什么？,4、注意：a. v表示一定时间内的平均反应速率，且为正值；,b. c表示指定物质的反应前后浓度的变化量；可以用液体浓度表示也可以用气体浓度。,c. 因为
2、固体、纯液体（水、酒精）不存在浓度，一般不用其来表示化学反应速率,d.表示化学反应的速率时特别要 指名具体的物质，如v（H2）(可以是反应物也可以为生成物。）,e.反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比,外界条件对化学反应速率的影响,水浴加热产生气泡快,加入二氧化锰粉末产生气泡快,加热能加快反应速率,使用催化剂能加快反应速率,浓度大的产生气泡快,增大反应物的浓度能加快反应速率,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度,化学反应速率加快；降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。,强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响
3、。,1.浓度,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，升高温度,化学反应速率加快；降低温度,化学反应速率减慢。,2.温度,外界条件对反应速率的影响,仅适用于有气体参加的反应结论：当其他条件不变时，增加压强，化学反应速率加快；降低压强，化学反应速率减慢。,3.压强,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，使用正催化剂,化学反应速率加快；使用负催化剂,化学反应速率减慢。,4.催化剂,5.其他因素 如： 光、颗粒大小（反应物的接触面积）、溶剂等,外界条件对反应速率的影响,例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速
4、率为_。课堂练习一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。,0.3mol/(LS),0.048mol/(Lmin),二、有关化学反应速率的计算,例. 向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有1.6molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比,2SO2 + O2 2SO3,2 1 2,初始量 4mol 2mol 0mol,变化量 2.4mol 1.2mol 2.4mol,2s末剩余量 1.6mol 0.8mol 2.4mol,(4m
5、ol1.6mol) 2L,2s,0.6mol/Ls,(2mol 0.8mol) 2L,2s,0.3mol/Ls,(2.4mol0mol) 2L,2s,0.6mol/Ls,注意：1、同一反应中不同的反应物的反应速率是可能不同的；,2、反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。,例3. 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_,答案： 2A+B=2C,例4.根据下图填空:,(1)反应物是_;生成物是_。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是
6、多少？该反应的化学方程式是_,C,A B,V(A) (8-2) 2=3mol/(Lmin),V(B) (8-4) 2=2mol/(Lmin),V(C) (6-0) 2=3mol/( Lmin),3A + 2B = 3C,化学反应速率大小比较的一般方法：,例题: 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： v (A) =0.15mol/(L.s) v (B)= 0.8mol/(L.s) v (C) = 0.4mol/(L.s) v (D)= 0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为_,注意：比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一 参照物（同种物质）。,反应 4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）,在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率,A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1,B、(O2)=0.0010mol.L-1.S-1,C、(NO)=0.0010mol.L-1.s-1,D、(H2O)=0.045mol.L-1.s-1,课堂练习：,c,参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比,