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1、第二节 弱电解质的电离,指的是在一定条件下的可逆反应中正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,知识回顾：,逆，等，动，定，变。,（3）化学平衡常数（K）的定义及影响因素：,（4）影响化学平衡的因素：,1.化学平衡,（1）概念：,（2）特征：,联想质疑1：醋酸和一水合氨等弱电解质的电离是可逆过程，在水溶液中存在平衡，我们把这种平衡叫做电离平衡。那么电离平衡是如何建立的呢？,1.定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。,电离,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离
2、子 的浓度不变,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,等 V离子化=V分子化,逆 弱电解质的电离是可逆过程,0,2.电离平衡特征,联想质疑2： 怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱呢？请阅读课本p79-80弱电解质的电离平衡常数，思考这个问题。,3.电离平衡常数 （K）-弱电解质电离程度相对大小一种参数,()定义：,在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的之比是一个常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,表达式：,1、在同一温度下，不同弱电解质的电离
3、常数不同，电离平衡常数大小是由物质本身的性质决定的。,交流研讨1：,结论:,2、电离常数可以判断弱电解质的电离程度，弱酸电离常数越大，达到电离平衡电离的H+ 越多，酸性越强,观察下表25时,几种弱酸的电离常数和0.1mol/L时各酸的H+ 以及pH值你可以得到什么结论？,观察不同温度下醋酸的电离常数，思考电离常数与温度之间的关系？讨论弱电解质的电离是吸热过程还是放热过程？,3、温度越高，同一弱电解质的电离常数越大，电离是吸热的,注意：电离常数只与温度有关，与浓度无关；,交流研讨2:,多元弱酸的各级电离常数逐级减小，且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。,多元弱酸是分步电离的,
4、每一步电离都有各自的电离常数,通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。观察H3PO4各级电离常数的大小？思考多元弱酸的酸性由哪一步电离决定？,交流研讨3：,联想质疑3：,温度浓度条件改变，化学平衡会发生移动，那么温度、浓度等条件改变弱电解质的电离是否受的影响呢？,问题探究 请用化学平衡移动的知识分析：25时，0.10mol/L 醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,减小,增大,右,右,右,右,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,左,左,4.影响电离平衡的条件,(1)内因：电解质本身的性质
5、。通常电解质越弱电离程度越小。,(2) 影响电离平衡移动的条件外因,温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。, 浓度:溶液稀释平衡向电离方向移动,加入试剂:加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质, 使电离平衡向逆方向移动,加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质，使电离平衡向电离方向移动,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,请设计实验，证明醋酸是弱酸。,实验类别,对照实验：等浓度盐酸、醋酸比较； 或等pH盐酸、醋酸比较。,非对照实验：使醋酸电离平衡发生移动 定性实验、定量实验,提醒：1、注意变量的控制！ 2、答题要领：实验操作，实验现象（如导电 性、pH、反应
6、的快慢），作出判断。,1、如何使醋酸溶液中醋酸的 电离平衡发生移动？,2、相同物质的量浓度HCl、HAc比较,与活泼金属反 应的开始速率,小 大 相同 慢 大 小 相同 快,3、相同pH值HCl、HAc比较,稀释相同 倍数后pH,大 相同 大 小 小 相同 小 大,证明醋酸盐水解：,方案八：测得常温下NaAc溶液pH7,巩固练习：,一定温度下有盐酸硫酸醋酸, 下列说法正确的是( ) A. pH相同时,物质的量浓度 B. pH相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等 C.物质的量浓度相同时, c(H+)是 D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力 E.pH和体积V相同时，与足量的Zn反应，产生
7、氢气体积 = F. c(酸)和体积V相同时，与足量的且相同的Zn反应，开始速率 ,ACEF,设计多种实验方案，证明NH3H2O是弱碱。,练习：1、在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向电离方向 移动 C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,B,2、在18时,H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7,H2S的Kl9.110-8、K21.110-12,则下列说法中正确的是 ( ) A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,BC,再见,