盐类的水解自三PPT演示文稿.ppt

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1、1,（第一课时）,第三节盐类的水解,2,【实验】用合适的方法分别测定NaCl 、Na2CO3、 NaHCO3 、NH4Cl、 Na2SO4、 NaAc、 (NH4)2SO4溶液的酸碱性。将实验结果填写在学案的表格中。,3,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,4,CH3COONa = CH3COO + Na+,+,CH3COOH,显碱性,促进水的电离,C（H+）C（OH-）,总反应：,一、1、CH3COONa 类型盐的水解,5,请用简要的文字说明CH3COONa溶液呈碱性,CH3COONa

2、溶于水时，CH3COONa电离出的 CH3COO和水电离出的H+结合生成难电离的 CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH，建立新平衡 时，c（OH）c（H+），从而使溶液显碱性。,6,一、 盐类水解的概念,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,3、水解的实质：,2、定义：,盐中的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)与水电离出来的H(或OH)结合生成难电离的弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，增大了水的电离程度。,7,4、水解反应与中和反应的关系:,酸 + 碱 盐 + 水,中和,水解,注意：盐类

3、水解是中和反应的逆反应，中和反应放热, 盐类水解反应吸热; 中和反应的趋势越大，则对应盐的水解的程度越小。,8,练习：写出下列物质的溶液水解的离子方程式 NaHCO3、 NaClO,9,一、5、 NH4Cl类型盐的水解,NH3 . H2O,+,NH4Cl NH4+ + Cl,显酸性,促进水的电离,C（H+）C（OH-） ,10,NH4Cl溶液中的离子规律： 电荷守恒： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 离子浓度大小比较： c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 物料守恒： c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3H2O) 质子守恒： c(H+)=c(NH

4、3H2O)+c(OH-),11,第三节盐类的水解,（第二课时）,12,CH3COONa溶液中的离子规律： 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 离子浓度大小比较： c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 物料守恒： c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) 质子守恒： c(OH-) =c(H+) + c(CH3COOH),13,练 习,1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）,A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_,B,2. 下列溶液PH小于7的是（ ）,A、氯化钾 B、 硫酸铜 C、硝酸钡

5、 D、 碳酸钾,B,3. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO浓度是否为 0.1mol/L？,4. NaClO溶液中含有哪些粒子？,14,二、盐类水解的类型及规律,规律:有弱才水解，无弱不水解; 越弱越水解，谁强显谁性。,水解,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,水解,水解,不水解,强碱弱酸盐,水解,弱碱阳离子,弱碱阳离子,弱酸阴离子,弱酸阴离子,无,NH3H2O,Al(OH)3,CH3COOH,HF,无,酸性,酸性,碱性,碱性,中性,15,1、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，水解程度比强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)大还是小?说明理由。,讨论一：,弱酸弱碱盐水解程度较大，因

6、为水解时弱酸根离子与水电离出来的H结合生成弱酸，弱碱根离子与水电离出来的OH结合生成弱碱，使水的电离程度增大，所以弱酸弱碱盐水解程度较大。,16,2、弱酸弱碱盐溶液中存在哪些平衡? 溶液的酸碱性如何确定?,(a) NH4F水解：碱强于酸显碱性；,(b) NH4CN水解：碱强于酸显碱性；,(c) CH3COONH4水解：酸碱相当几乎显中性。,弱酸弱碱盐溶液中存在弱酸根离子、弱碱根离子的水解平衡，溶液中同时还存在水的电离平衡。溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。如：,17,1、一般情况下，由于盐类水解的程度较小,用“ ” 表示，且不会产生沉淀和气体，不能书写 “”或“”符号等；,2、多元

7、弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步比较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主.多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,注意：,3、书写中应注意电荷守恒与质量守恒,三、盐类水解方程式的书写规律：,18,Na2CO3溶液水解,AlCl3溶液水解,19,练 习,1、判断下列溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解的离子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3（3）Na2SO4 （4）CuSO4 (5) FeCl3 (6) Na2SO3,20,3在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（ ）。 Ac（Na+）2c（CO32） Bc（H+）c（OH） Cc（CO32）c（

8、HCO3） Dc（HCO3）c（OH）,C,4下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于的是（） A、NaHCO3 B、NH4Cl C、CH3COOH D、NaCl,B,21,Na2CO3溶液中的离子规律： 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 离子浓度大小比较： c(Na +)c(CO32-)c(OH-) c(HCO3-) c(H+) 物料守恒： c(Na+) = 2c(H2CO3) + 2c(CO32-) + 2c(HCO3-) 质子守恒： c(OH-) =c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3-),22,作业：写出下列物质的

9、溶液水解的离子方程式,Na2CO3 FeCl2,AlCl3 Na2S,23,第三节盐类的水解,（第三课时）,24,四、 影响盐类水解的因素,1、内因：,越弱越水解,组成盐的弱电解质的离子水解生成对应的弱电解质越弱(电离程度越小)，水解程度越大。,思考：判断同浓度的CH3COONa与Na2CO3 碱性大小,25,2、外因：,升高温度盐类水解的程度增大。,(1) 温度：,(2) 浓度：,思考:1、为什么可用热的纯碱溶液清洗油污？,盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。但水解生成的主要H+(或OH-)离子浓度反而减小。,因为生成H+(或OH-)离子浓度减小， 抑制程度减弱，

10、水解程度更大。,26,3、不同条件下对FeCl3 水解平衡的影响，(见下表)：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H,增大,颜色变深,减小,颜色变浅,增大,颜色变浅,增大,颜色变浅,红褐,增大,无色气体,红褐,(3)溶液的PH对盐的水解也有影响,27,思考:比较下列酸式盐溶液的酸碱性 (1)NaHSO4 (2)NaHCO3 (3)NaHSO3 (4)NaH2PO4 (5)Na2HPO4,注意:,弱酸酸式盐酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,酸性,碱性,五、酸式盐溶液的酸碱性,a、若电离程度水解程度, 溶液显酸性 （如NaHSO3、NaH2PO4）,b、若水解程度电离

11、程度, 溶液显碱性 （如NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4）,酸性,酸性,碱性,28,NaHCO3溶液显碱性，因为水解大于电离。,29,六、盐类的双水解反应,1、双水解反应:,两种不同的盐溶液混合时, 其中一种盐能较强烈水解呈酸性，另一种盐较强烈水解呈碱性，二者相互促进，使双方水解反应进行到底，这种反应叫双水解反应，简称“双水解”。,2、 双水解反应的常见离子组合：,Al3+、 Fe3+ 与 HCO3-、CO32-、AlO2-,30,2Al3+ + 3CO32- +3H2O=2 Al(OH)3+ 3CO2,练习： 写出下列离子组在水溶液中相遇时的反应： (1)Fe3+与CO32- (2)

12、Al3+与AlO2- (3)Fe3+与HCO3-,将Al2S3固体溶入水: Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3+3 H2S,30,31,写出Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-水解的离子反应方程式(双水解),2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 ,Al3+ + 3AlO2- +6H2O= 4Al (OH)3,Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3+3CO2 ,CH3COONH4水解不能完全，几乎呈中性,32,盐的水解常数:Kh(课本58页),33,第三节盐类的水解,（第四课时）,34,1、判断溶液的酸碱性或pH大小或其他浓度,七、

13、盐类水解的应用,（1）在相同条件相同浓度的下列溶液: Na2CO3 CH3COONa Na2SO4 NaHSO4 (NH4)2SO4 NaOH PH值由大到小的顺序为: 。,35,(2)、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ溶液其pH依次为 9、10、11则 HX、HY、HZ的酸性有由强到弱的顺序为 () AHZHYHXBHXHYHZ CHXHZHYDHYHZHX,B,36,(3)、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4的浓度最大的是 () ANH4ClBNH4HCO3 CNH4HSO4DCH3COONH4,C,C(NH4+)：CADB 如加 (NH4)2SO4,变：C(NH4+)相同

14、时则各自的物质的量浓度。 B D A C,等浓度的Na2CO3、H2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2CO3、 NaHCO3中CO32-浓度大小,37,(4)、将FeCl3、Na2CO3、CuSO4溶液 加热蒸干、并灼烧分别得到固体是。,Fe2O3、Na2CO3、CuSO4,(5)、PH=4的盐酸与PH=4的NH4Cl中 由水电离出的c(H+)之比,1：106,归纳：在水中加酸碱使水的电离程度减小，(抑制) 在水中加盐水解使水的电离程度增大。(促进) 用c(H+)=110-7mol/L比较,38,(6)、下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是() AHS + H2O H3O+ + S2

15、BHS + H2O H2S + OH CH2PO4 + H2O HPO42 + H3O+ DHCO3 + OH H2O + CO32,B,(7)、下列水解离子方程式正确的是() AAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ BBr + H2O HBr + OH CCO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH DNH4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+,AD,39,2、易水解的盐溶液的配制,配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解, 确保盐的浓度准确性,需加几滴对应的强酸(或强碱)。,如:配制一定浓度的FeCl3溶液时容易变浑浊, 往往加少量稀HCl。(AlCl3、SnCl2相似

16、）,明矾为何可以净水？,40,3、某些活泼金属与某些盐溶液的反应,思考: 在NH4Cl溶液中加入Mg粉, 有何现象? 试写出其化学反应方程式?, Mg + 2H+ = Mg2+ + H2,Mg + 2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3H2O+ H2,41,(1)、0.1mol/L的Na2CO3溶液中，要使c(CO32)接近0.1mol/L，可以采取的措施是() A.加少量盐酸B.加入适量水 C.加少量KOH固体D.加热,C,(2)、下列溶液常温下与Mg反应生成氢气的是() ANaOHBFeCl3 CNH4ClDNa2CO3,BC,41,42,4、判断离子能否大量共存,练习:下列

17、微粒在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4、Fe3、SO42、NO3 B. Fe3、K、Cl、AlO2 C. Al3、Fe3+、SO42、HS D. Ca2、H、NO3、S2O32,A,要点: 能发生双水解反应的离子不能大量共存,Fe3存在与PH3.7的溶液,43,下列各组离子中，不能大量共存且一定有沉淀生成的是 () AAl3+、OH、Na+、Cl BCO32、Al3+、Na+、Cl CH+、Cl、HCO3、Mg2+ DAlO2、Na+、CO32、NO3,B,44,第三节盐类的水解,（第五课时）,45,为了除去MgCl2溶液中混有的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再

18、加入适量盐酸。这种试剂是 (),AC,5、某些盐的分离除杂,A、MgCO3 B、Na2CO3,C、MgO,D、NaOH,如何除去CuSO4溶液中的Fe2+ ?,加氧化剂Fe2+把氧化成Fe3+后加CuO,46,6、弱电解质的判断方法： 0.1mol/LHA酸， PH=2的HA加水稀释10倍， PH=2的HA，加NaA(s)后， NaA溶液显 PH=2HA溶液1L，中和消耗NaOH的物质的量 在HA的溶液中存在其分子, 或等浓度导电比强电解质弱。,PH1,2PH3,PH2,碱性,0.01mol,47,7、强碱与弱酸反应浓度关系(或盐酸和氨水) 0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNa

19、OH溶液 等体积混合： 恰好生成盐显碱：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) PH=2CH3COOH与PH=12NaOH等体积混合： 醋酸过量很多显酸性： c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-), CH3COONa与 CH3COOH等浓度混合:PH=4.7,酸电离盐水解: c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),48, 向CH3COONa溶液中加 CH3COOH使PH=7,酸电离和盐水解程度相等: c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-), 向NaOH溶液中加 一滴醋酸,向CH3COOH中加一滴NaOH溶液

20、,醋酸过量很多: c(CH3COO-)c(H+) c(Na+) c(OH-),NaOH过量很多: c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+),c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) c(Na+) c(H+) c(CH3COO-) c(OH-),典型错误,49,8、另类水解：SOCl2、PCl3、PCl5、SiCl4的水解,SOCl2+H2O = 2HCl+SO2,PCl3+3H2O = H3PO3+3HCl,PCl5 +4H2O = H3PO4+5HCl,SiCl4+3H2O = H2SiO3+4HCl,50,【课堂检测】,1、NH4Cl溶于重水 ( D

21、2O ) 水解生成的物质的化学式是() NH3D2O和HD2O+B. NH3HDO和D3O+ C. NH2D D2O和DH2O+D. NH2D HDO和D3O+,B,NH4+ + D2O NH3 HDO +D+,D2O OD- +D+,51,2：下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序正确的是(),A0.1mol/L氯化铵溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B0.1mol/L碳酸氢钠溶液中 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+) CpH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合 c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D0.2 mol/LCH3

22、COOK和0.1 mol/LHCl等体积混合 c(K+) c(CH3COO-)c(Cl-) c(H+) c(OH-),规律 :一般浓度相同条件下, 弱酸(弱碱)的电离程度大于其对应弱离子的水解程度(除HCN外)。,52,53,7、比较盐溶液中离子种类、离子浓度的大小,例2：Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度的大小顺序是() A. c(Na)c(HS)c(S2)c(OH) B. c(OH)c(Na)c(HS)c(S2) C. c(Na)c(S2)c(OH)c(HS) D. c(Na)c(OH)c(HS)c(S2),C,例1:比较离子种数:NaHCO3溶液 Na3PO4溶液,规律：弱离子的水解程

23、度较小，弱离子的浓度还是较大。,54,6、某些试剂的保存,思考: 实验室有下列8种试剂： NaOH溶液 水玻璃 NaF溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清石灰水 浓硫酸 KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是 () A. B. C. D. ,B,55,例4、将0.02mol/L的HCN与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液c(Na+)c(CN-), 试用“、或”填空 (1)同温同浓度下，HCN的电离程度 CN-的水解程度； (2)c(OH-) c(H+) (3)c(HCN) c(CN-) (4)c(HCN)+c(CN-) 0.02mol/L (5)c(

24、Na+)+c(H+) c(CN)+c(OH),=,=,56,6、制备某些无水盐,1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。,Al2O3,因为Al3+水解吸热，加热时使AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的平衡向右移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到Al(OH)3，灼烧使Al(OH)3分解得Al2O3,有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。,有些盐(如FeCl3 ) 加热蒸干时, 由于不断水解最后得不到纯净的无水盐, 要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐

25、水解,57,思考： 普通泡沫灭火器中应用的试剂是 ，灭火时发生的化学反应方程式是： ，其离子方程式为 。,Al2(SO4)3 与NaHCO3,Al3+ + 3HCO3-Al(OH)3+ 3CO2,9、泡沫灭火器的原理,Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+ 2Al(OH)3+ 6CO2,10、明矾的净水 ( 明矾: KAl(SO4)2 ),Al(OH)3胶体是一种白色胶状物,能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素。,58,思考:为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥, 对于给定的化肥： K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水,最适合的组合是 (

26、) A. B. C. D.,B,8、化肥的合理使用,59,4、在 10 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入 0.1 mol/L盐酸。当滴至混合溶液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积 () A10 mLB10 mL C10 mLD 5 mL,C,3、在pH9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设水电离产生的OH离子浓度分别为M mo/L和N mo/L，则M与N的关系为 () AMNBM 104 N CN 104 MDM N,B,60,8、已知 0.1 mo/L乙二酸溶液(H2C2O4为二元酸)的 pH值大于 1，乙二酸的酸式盐(NaHC2O4)的电离程度大于水解程度; 取等体积的乙二酸与 NaOH溶液混合，测得溶液的pH7，则乙二酸与NaOH的浓度的比值为 () A小于12 B等于12 C大于1/2小于1D大于1 小于2,C,9、酸与碱完全中和时，正确的说法是 () A. 酸与碱的物质的量相等 B. 酸提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等 C. 酸溶液中的c (H+)与碱溶液中的 c (OH )相等 D. 溶液一定呈中性,B,