2015届化学一轮14一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算.ppt

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1、考纲定标,1.了解物质的量浓度的含义。 2理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 3了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。,热点定位,1.物质的量浓度的计算，尤其是混合溶液中离子浓度的计算。 2依据化学方程式计算所需溶液的体积。 3配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误差分析。 4物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算。,溶液组成的表示方法,基础全扫描,1溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 的质量与 的质量的比值。,溶质,溶液,单位体积,molL1,相同,相同,相同,不同,不同,相同,不同,3溶质的物质的量浓度与溶液的质量分数的关系 c 。,0.5 mol,100 mL,5

2、 molL1,16.7%,认知无盲区 (1)溶液的浓度与所取溶液体积的大小无关。如100 mL 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度仍为1 molL1。 (2)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (3)物质的量浓度相同、体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。 (4)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。 （5）溶质指溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合的物质,练习点点清 1对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是 () A该溶液中Cl浓度为2

3、 molL1 B该溶液中Ba2的物质的量是1 mol C可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的 BaCl2溶液的配制 D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的 浓度为1 molL1,解析：结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 molL1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。 答案：A,2(2013无锡检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol/L的是 () A将40 g NaO

4、H溶于1 L水所得的溶液 B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水的溶液 D含K为2 mol的K2SO4溶液 解析：A项溶液体积不为1 L，B项生成1 mol H2SO4，C项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。,答案：B,基础全扫描 1容量瓶的使用,一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，标有温度、容量（或体积）和刻度线。 容量瓶在使用前必须先检查 。 常用的容量瓶规格有：50 mL、 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等多种。,是否漏水,(1)使用容量瓶前首先要检

5、查是否漏水。具体操作如下：,(2)容量瓶使用的四个“不能”： 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中 或 ，因为溶质可能溶解时放热或吸热，影响所配溶液的精确度。（应在烧杯中恢复至室温） 不能作为 容器或长期 。 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。,溶解,稀释,反应,贮存溶液,2溶液的配制步骤 以配制1000 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为 g。 (2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。 （托盘天平精确度为0.1克，称量时左物右码） (3)溶解：

6、将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量 溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶,58.5,蒸馏水,冷却至室温,1000,(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,23,凹液面与,刻度线相切,全部注入容量瓶,胶头滴管,(8)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量浓度。,图示流程如下：,3误差分析(以配制

7、一定物质的量浓度的NaCl溶液为例),偏低,无影响 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 偏高 无影响,认知无盲区 溶液配制时的注意事项 (1)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。 (3)不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液。因为配制过程中是用容量瓶来定容的。 (4)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与空气中的CO2反应。 （5）用蒸馏水洗后，不要用待配溶液湿润容量瓶,(6)配制溶液时切不可直接将溶

8、质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。 (7)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。 (8)定容时务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”； 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏低。 俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏高。,练习点点清 1用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下 列说法正确的是() A首先称取NaOH固体8.8 g B定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，于是又 加少量水至刻度线 D容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响 解析：依题意，配制1.

9、0 molL1的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项不正确；B、C项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低，B、C项都不正确。,答案：D,2使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 () A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里 B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L 解析：A、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中1

10、6 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。,答案：C,3(2013潍坊质检)实验室配制1 molL1的盐酸250 mL， 下列不需要的仪器是 () A250 mL容量瓶B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯 解析：量取盐酸用量筒而不需要托盘天平。,答案：B,4下列有关溶液配制的说法正确的是 () A(2012福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液 B(2012天津高考)仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配 制100 mL、0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液 C(2012安徽高考)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 量筒、胶头滴管和pH1

11、的盐酸配制100 mL、pH2的盐酸 D(2010山东高考)配制溶液时，若加水超过容量瓶 刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出,解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。,答案：C,5用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液 480 mL。 (1)应称取Na2CO310H2O晶体的质量：_。 (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) 碳酸钠晶体不纯，

12、其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶未经干燥使用,其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同)，偏低的有_，无影响的有_。 (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质,(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：,你认为该同学的错误步骤有_(填序号)。 A1处 B2处 C3处 D4处 解析：(1)配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL实际上应该配制500 mL溶液，故需

13、要Na2CO310H2O 0.1 mol，质量为28.6 g。 (2)Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是“左物右码”，用“左码右物”的称量方法称量晶体，根据m(砝码)m(游码)m(晶体)可,知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。 (3)容量瓶不能贮存溶液，只能配制规定体积的溶液，不

14、能用来加热。 (4)称量的固体的质量错误，应该是10.6 g；定容时不应该仰视。 答案：(1)28.6 g(2) (3)BCF(4)B,【温馨提示】在配制一定物质的量浓度的溶液时，若所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时，算溶质时则取与实际体积最接近的大一些的量程数据作溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480 mL 1 molL1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0 g，而不是19.2 g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480 mL。,考点有关物

15、质的量浓度的计算,1将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 mol/L的 NaOH溶液吗？ 答案：不是。 2质量分数为98%，密度为1.84 g/mL浓硫酸的物质的量 浓度是多少？ 答案：18.4 mol/L。,3将质量分数10%的氨水与30%的氨水等体积混合，所 得溶液的质量分数是大于20%还是小于20%? 答案：小于20%。 4标准状况下，将44.8 L HCl溶于100 mL水(水的密度近 似为1 g/mL)中，所得盐酸的密度为1.153 g/mL，其物质的量浓度是多少？ 答案：13.3 mol/L。,1物质的量浓度计算的两个关键 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量：,

16、考点师说,含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4，Na2SO410H2ONa2SO4。 特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。,2溶液浓度的计算公式,【考点释例1】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)。 _。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c。 _。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c。 _。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数。 _。,【解析】(1)溶质的质

17、量分数为w%，相当于w g溶质溶于100w g水中，故S ； (2)C molL1。 (3)c 0.25dw molL1。 (4)由公式c 可推知w% 100% 100%。,答案：(1)S 100 g (2)c1000 mLL1 molL1 (3)c 0.25dw molL1 (4)w% 100% %,【温馨提示】在使用公式中，应特别注意各物理量的单位，如在c中，c的单位是mol/L，是密度，单位是g/mL，w是个百分数，M的单位是g/mol，若遇到题中所给量与公式中单位不符，则必须先进行单位换算，才能进行计算。,1.(2010四川)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g

18、mL1)，所得溶液的密度为 g mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol L1，则下列关系中不正确的是( ) A(17V22400)/(22.422.4V) Bw17c/(1000) Cw17V/(17V22400) Dc1000V/(17V22400),A,【解析】本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。 在1 L溶液中：w ，B项正确。 w ，C项正确。,根据定义式： c ，D项正确。,2.用1000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5 mol/kg的硫酸的密度是1.2894 g/cm3，则其物质的量浓度是( ) A3.5

19、6 mol/L B5.23 mol/L C4.33 mol/L D5.00 mol/L,【解析】设溶剂的质量为1 kg，则硫酸的体积为(5 mol98 gmol11000 g)1.2894 g/cm3103 LmL11.155 L，故硫酸的物质的量浓度c5 mol/1.155 L4.33 mol/L。,C,3以“守恒”的观点计算溶液的浓度 (1)溶液的稀释规律： 在稀释或混合前后，溶液中：溶质的物质的量总量不变，即有：c1V1c2V2、c1V1c2V2c混V混。若混合后溶液的体积发生了改变，即V1V2V混(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。 V混 溶质的质量不变：m

20、浓w浓m稀w稀 1V1w12V2w2(1V12V2)w混,例2有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的浓度为 () A(y2x)/a molL1B(yx)/a molL1 C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1 解析本题的解题关键是将溶液分成两等份，即每份体积为a/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(Cl)n(AgNO3)y mol，根据电荷守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2)

21、n(Na)n(Cl)，n(Na)(y2x)mol，所以c(Na)为(y2x)2/a molL1，即(2y4x)/a molL1。 答案D,1.牢记2个规律： (1)溶液稀释规律(c1V1c2V2，m1w1m2w2)； (2)电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数相等)。,3.必记7步操作： 配制溶液步骤算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。,1.(1)已知H2SO4溶液浓度越大密度也越大，40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合，所得溶液溶质的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数 45%。 (2)已知98

22、%的H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L，则49%的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2 mol/L。,等于,大于,小于,2.含溶质的质量分数相同的浓氨水(密度b Bba Cab D不能确定,B,【考点释例3】将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是() Ac22c1 Bc22c1 Dc12c2。,【解析】由换算公式c1000w/M得： c110001a%/98 ；c2100022a%/98 由此可知

23、：c1c21(22) 因为21，故有c22c1。 混合(稀释)后溶液浓度的推算规律： 浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度大于1 g/cm3时，所得溶液的溶质质量分数大于浓溶液溶质质量分数的一半。如酸溶液、除氨水外的碱溶液、盐溶液。 浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度小于1 g/cm3时，所得溶液的溶质质量分数小于浓溶液质量分数的一半。如氨水、乙醇溶液。,答案：C,【解题规律】同种溶质不同质量分数的两种溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为二者的算术平均值。若是同种溶质不同质量分数的两种溶液等体积混合时，由于密度大的一方溶液质量也大，则此种混合情况可看成是先等质量混合，再加入

24、少许密度大的对应质量分数的溶液，最终的质量分数为二者的平均值偏向于密度大的一方。,1(2013江南十校联考)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密 度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 (),演练冲关,答案：D,答案：A,3在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 NA个硫酸根离 子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金 属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为() A2 molL1 B2.5 molL1 C5 molL1 D7.5 molL1,答案：B,综合设计实验系列一定物质的量浓度溶液的

25、配制,判断下列说法的正误： (2012天津高考)用下列装置和仪器配制100 mL 0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液 ( ),尝试解题配制100 mL 0.1000 mol/L的K2Cr2O7溶液一定需要100 mL的容量瓶，而题目提供的仪器中无容量瓶，故题目的描述是错误的。,高考源于教材 一定物质的量浓度溶液的配制实验是考试说明要求学生必须掌握的定量实验之一，是每年高考的重要命题点。教材中主要介绍了溶液的配制方法、配制步骤，以及容量瓶的使用。而高考命题侧重于实验操作过程中注意事项、仪器的缺失、误差分析及计算所需固体或液体的量。重点考查学生实验操作能力和解决化学实际问题的能力。,配制

26、一定体积的溶液并表示其组成 现欲配制0.1 L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04 mol。请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。 实验步骤：_ 请结合配制过程，与同学们讨论该溶液的组成可以怎样表示。,迁移发散整合 一、高考还可能这样考 在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题： 1如何检查容量瓶是否漏水？ 提示：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出；如果不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，重复上述操作。 2实验室里需要配制480 mL,0.5 mol/L的NaCl溶液，应选用多少容积的容量瓶？需称量NaCl的

27、质量是多少？ 提示：选用500 mL的容量瓶；14.6 g。,3容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果有何影响？ 提示：无影响。 4某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应如何处理？ 提示：重新配制。,数据,要求或解释,药品的 质量,实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0.1克，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字,容量瓶 的规格,(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格,洗涤烧 杯23次,移液时洗涤烧杯23次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低,液面离容量瓶刻度线12 cm,定容时，当

28、液面离容量瓶刻度线12 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易使液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低,二、相关实验知识归纳 一定物质的量浓度溶液配制过程中的四个“重要数据”：,1.实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( ) A500 mL,106 g B950 mL,201.4 g C1000 mL,212 g D任意规格，201.4 g,C,2.配制0.2 mol/L的KNO3溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( ) A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视刻度线 C定容摇匀后发现液面低于刻线，加水使液面与刻线平齐

29、 D移液前未洗涤烧杯和玻璃棒,B,3.下列实验操作会导致实验结果偏低的是( ) 配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO45H2O晶体溶于90 g水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 用酸式滴定管量取用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200 mL 2 molL1的稀H2SO4时，先平视后俯视 A只有 B只有 C D,D,1有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变 为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质

30、的量浓度为() A5 mol/LB6 mol/L C6.25 mol/L D6.75 mol/L,随堂基础落实,答案：C,答案：D,3(江南十校联考)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好 完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 () A1 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D2.5 molL1,答案：B,4(2013江西九校联考)试回答下列问题： (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分

31、别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。 标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 gcm3)吸收_L的HCl可制得上述浓盐酸。,答案：(1)80 gmol1(2)(3)11.9352,5甲同学配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_mL；所选用容量瓶的规格为_mL。 (2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移

32、到所选取的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。,洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。 定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线_时，改用_加水至凹液面最低处与刻度线相切。 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填序号)。 A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C经计算加入一定量的浓硫酸 D重新配制,(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。 A转移时有少量溶液溅出 B定容时俯视读取刻度 C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线,答案：(1)20.0100(2)使溶质完全转移到容量瓶中12 cm胶头滴管D(3)B,课下作业见 “课时跟踪检测”,