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1、【】 (1)催化剂可以降低反应物的活化能，但不影响反应焓变H。 (2)比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。 (3)同一物质的三态能量高低为H(g)H(l)H(s)。 (4)放热还是吸热与加热无关。,一、能量图示,放热反应,吸热反应,E反应物E,E反应物E,1放热反应与吸热反应的比较,物质变化,能量变化,判断热化学方程式正误,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）,A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol,B、 CH4 2 O2 C
2、O2 H2O H = 890 kJ/mol,C、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,无状态,C,判断热化学方程式正误,A,热化学方程式书写及判断要点：,（1）配平方程式；,（2）标好状态；,（4）H写单位 “KJ/mol”；,（3）H写“+”、“-”；,（5）H数值对应配平系数。,固体s; 液体l ; 气体g；溶液aq.,-放 +吸,CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H 283 kJ/
3、mol,H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol,571.6 kJ/mol,285.8 kJ/mol,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量。,书写热化学方程式,2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量。,5、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量。,4、14g CO在氧气中燃烧，放出 33. 6kJ热量。,3、12g C与H2O(g)反应生成水煤气，需要吸收131.5kJ的热量。,1燃烧热 含义：25 ，101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出
4、的热量。,2中和热 含义：在稀溶液中酸与碱发生中和反应生1molH2O时释放的热量。,【小提醒】 中和热、燃烧热，描述中不带“”；但其焓变为负值。,CCO2; HH2O(l);,燃烧热、中和热 概念,H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol,从化学能的角度看：,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物的总键能）E （生应物的总键能）,从键能的角度看：,放热,H273 kJmol10(或反应物总能量大于生成,物总能量),1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。,2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。,131.5,-92KJ/mol,-30.7KJ/mol,练 习,