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1、第四章 非金属及其化合物,第二节 富集在海水中的元素-氯,海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。,资料卡片 如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m,（一）氯原子结构特点,典型非金属性,一、活泼的黄绿色气体氯气,强氧化性,Cl,（三）氯气的性质,1.物理性质,(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,向上排空气法收集,闻氯气的方法是： 用手
2、轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体气味的方法。,若有氯气泄漏,周围的人 往高处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走?,白色,黄,(1)氯气与金属反应,2.化学性质,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝色。,Cu + Cl2 = CuCl2,点燃,现象,反应规律：生成高价金属的氯化物,棕褐,烟,2.怎样制取FeCl2?,1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl,（C）,随堂测试,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶
3、口有大量白雾产生。,实验现象,氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。,(2)氯气与非金属反应,思考与交流,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。,思考:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢?,自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味,溶于水中的部分Cl2与水反应,1体积的水能溶解2体积的Cl2,Cl2能溶于水,次氯酸,(3)氯气与水反应,Cl2 H2O ,HCl HClO,Cl2既是氧化剂，又是还原剂
4、,Cl2,Cl2,Cl2 H2O ,HCl HClO,请将其改写成离子方程式,Cl2 H2O 2H+ +2Cl- +O2-,Cl2 H2O 2H+ +Cl- +ClO-,Cl2 H2O H+ +Cl- +HClO,次氯酸的性质：,3.强氧化性、 漂白作用,1.弱酸性,2.不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,酸性：H2CO3 HClO,实验探究： 请你设计一个实验验证 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气,结论：.干燥的氯气没有漂白性,.湿润的氯气有漂白性，因为氯气 溶于水生成次氯酸,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2 ,HClO,
5、H2O,H+,Cl,ClO,分子：H2O,离子：H+，Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,随堂练习：,.自来水可以用氯气消毒，如果实验室 中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需 的药品，但有些药品若用自来水配制，则 会明显导致药品变质下列哪些药品不能 用自来水配制： .Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3,C,2.下列关于氯水的叙述中正确的是 .新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 .新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先 变红后褪色 .光照氯水有气泡逸
6、出，该气体是Cl2 .氯水放置数天后，酸性增强,BD,思考与交流,由氯气与水的反应可知，氯气通入氢氧化钠溶液的产物是？,(4)氯气与碱反应,写出Cl2与烧碱反应的方程式,Cl22NaOH NaClNaClOH2O,标出电子转移的方向和数目,改写成离子方程式,Cl22OH- Cl-ClO-H2O,该反应用于制漂白液,有效成分：,NaClO,写出氯气被石灰水吸收的反应方程式,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂粉精,漂白粉,Cl2+Ca(OH)2 ,标出电子转移的方向和数目,漂白粉的漂白原理：,Ca(ClO)2,该反应可证明,H2CO3,CaCO32HClO,H2
7、CO3 HClO,酸性：,Ca(ClO)2CO2H2O ,讨论若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你该怎样处理？,防毒的方法与途径：,用碱液吸收,实验室制Cl2时,尾气中的Cl2应怎样处理?,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液,为什么不直接用次氯酸作漂白剂？,次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定,怎样保存漂白粉？,密封存放于避光干燥处,当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、Ca(OH)2 D、Na2CO3,D,1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（ ）,A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH
8、)2,2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）,A NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液,C 氯水 D CaCl2溶液,A,D,练习：,在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,制法原理,二、氯气的实验室制法,请用双线桥法标出电子的转移,得失以及化合价的升降,2.浓盐酸表现出性和性,3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为,MnO2,HCl,酸,还原,1：2,请改写成离子方程式,注： 1.MnO2为难溶于水的黑色固体 2.稀盐酸与MnO2不反应 3.反应要加热。,MnO2+4H+ +2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O,装置,除HCl,除H2O,收集Cl2,吸收尾气中Cl2,三、氯离子(Cl-)的检验,检验Cl-时，为什么滴加AgNO3 溶液后还要再加稀硝酸呢？,因为 AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; 而Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀可溶解。,氯离子检验的一般步骤：,小结,待测液,白色沉淀,待测液,白色沉淀,