化学：3[1]3《盐类的水解》课件(1)(新人教版选修4).ppt

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1、第三节盐类的水解,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？ 碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,某些盐溶液的酸碱性及盐的类型,一、探究盐溶液的酸碱性,盐溶液酸碱性与盐类型的关系,中性,酸性,碱性,盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,盐在水中完全电离为离子，但不产生H和OH，不能使溶液显酸碱性； 纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但

2、c(H+) c(OH-) ，显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) c(OH-)； 是什么原因使得溶液中c(H+) c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因,c(H+) =c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-),Na Cl- H+ OH- H2O,NH4 Cl- H+ OH- H2O NH3H2O,Na CH3COO- OH - H+ H2O CH3COOH,无,有NH3H2O,有CH3COOH,见后,见后,无,NH4Cl + H2O NH3H2O + HC

3、l,+,NH3H2O,溶液中c(H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。,+,CH3COOH,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,溶液中c(H+)c(OH-）,显碱性。 本质是弱酸阴离子与水电离出的H作用生成弱电解质。,CH3COONa CH3COO- + Na+,NaCl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。

4、,“有弱就水解，无弱不水解”,盐类水解定义： 盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。 盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) c(OH-)。,三、盐类水解,3、水解的条件：,盐易溶，有弱离子。,4、水解的实质：,盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；,5.对水电离平衡的影响：,促进水的电离,练习,下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠,C,6、水解的特点：, 可逆,盐 + 水 酸 + 碱,水解,中和, 吸热,(H0),7、水解的规律

5、：,记住啦！, 有弱才水解；无弱不水解 谁弱谁水解 ；越弱越水解； 谁强显谁性；同强显中性。,练习,常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液 Na2CO3 NaClO CH3COONa pH由大到小的顺序是,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 ,D,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,练习题,3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4. 在Na2S溶液

6、中，c (Na+) 与 c (S2) 之比值（ ）。,A 大于2 B 小于2 C 等于2 D 无法确定,A,5.将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列Na2CO3H2SO4 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl _,第三节 盐类的水解,第二课时,影响盐类水解的主要因素 和盐类水解反应的利用,四、盐类水解方程式的书写：,先找“弱”离子。 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,盐

7、 + 水 酸 + 碱,弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ),四、盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,离子方程式：,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,化学方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,离子方程式：,F + H2O HF + OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、 Na3PO4,离子方程式：,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,Na2CO3溶液中含有的粒子？,

8、5种离子，2种分子。,（三）弱碱强酸盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 + H2O CO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,碱, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 + H2O SO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,酸,

9、1. 下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁,3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F ,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +,【课堂练习】,五、盐类水解平衡影响因素,在一定条件下，当盐类的水解速率等于 中和速率时，达到水解平

10、衡。,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 不同弱酸对应的盐,碱 性,NaClO (aq) CH3COONa (aq),对应的酸,HClO CH3COOH, 不同弱碱对应的盐,酸 性,MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),Mg(OH)2 Al(OH)3,碱 性,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 同一弱酸对应的盐,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱 性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,11,2、外因：, 温度：,升温，促进水解。, 浓度：,加水稀释，促进水解。, 加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促

11、进, 加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,10,H2SO4？,对于水解平衡,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,第三节 盐类的水解,第三课时,六、盐类水解原理的应用,配制某些易水解盐溶液 例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。,热的碳酸钠溶液去油污 CO32- + H2

12、O HCO3- + OH- 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。 铁盐、铝盐作净水剂 许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。,制取纳米材料 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。 制取某些无机化合物 当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2xH2O +4HCl,泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O

13、 H2CO3 + OH- 混合时， H+ + OH- H2O 两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2,(四) 判定离子能否大量共存：,Al3+ 与 AlO2,Al3+ 与 HCO3,Al3+ 与 CO32,Al 3+ + 3AlO2 + H2O,Al(OH)3,4,6,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2,(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al

14、2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,FeCl3 溶液,Fe(NO3)3 溶液,Fe2(SO4)3 溶液,Na2SO3 溶液,Ca(HCO3)2 溶液,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、电离理论：, 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步, 弱电解质电离是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2

15、S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2、水解理论：, 弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 水解是微弱, 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl 溶液中：,（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、

16、电荷守恒,如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,1、电荷守恒,阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS,又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS

17、+ H2O H2S + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。, 正电荷总数 = 负电荷总数,七、电解质溶液中的守恒关系,2、物料守恒（元素或原子守恒） 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶中各种存在形式的浓度之和。,如：a mol / L 的Na2CO

18、3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,（元素或原子守恒）,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O H

19、S + OH HS + H2O H2S + OH,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (S) 2 : 1,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：NaHCO3溶液,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (C) 1 : 1,因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),七、电解质溶液

20、中的守恒关系,（考点）,3、质子守恒,如：NH4Cl溶液中,c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH),水电离的特征是水电离的c(H+)=c(OH-),根据此关系可得出以下关系，如在K2CO3溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),如：CH3COONa溶液中,c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH-),例1：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是 Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+) Cc (NH3H2O) c (NH4+)

21、 c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH),解析： NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2O NH4+ OH），所以 c (NH3H2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH)。 因为电荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以 c (OH) c (NH4+)。综合起来， c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)。,A,例2：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液

22、的下列判断正确的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L,解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的 电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即

23、CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,1、电荷守恒,阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS,又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。, 正电荷总数 = 负电荷总数,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,（元素或原子守

24、恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,

25、c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,（元素或原子守恒）,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+)

26、 : c (S) 2 : 1,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：NaHCO3溶液,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (C) 1 : 1,因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,3、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,如：NH4Cl溶液中,为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物， 因此：,H3O+（H+）,NH3H2O、OH、,c(H+) = c(NH3H2O)

27、+ c(OH),如：CH3COONa溶液中,为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物， 因此：,H3O+ （H+）、CH3COOH,OH,c(H3+) + c(CH3COOH) = c(OH),例1：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是 Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+) Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH),解析： NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发

28、生电离（NH3H2O NH4+ OH），所以 c (NH3H2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH)。 因为电荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以 c (OH) c (NH4+)。综合起来， c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)。,A,例2：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) c (

29、CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L,解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的 电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。,盐的组成： “越弱越水解” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸

30、或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠 即pH : CH3COONaNaHCO3Na2CO3,盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。,三、影响盐类水解的主要因素,溶液的酸碱性： 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了

31、生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。 加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,三、影响盐类水解的主要因素,温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。 升温，水解平衡向反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？,吸,正,（Al2O3),配制某些易水解盐溶液 例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。 配制FeCl3、SnC

32、l2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。,四、盐类水解原理的应用,热的碳酸钠溶液去油污 CO32- + H2O HCO3- + OH- 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。 铁盐、铝盐作净水剂 许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。,四、盐类水解原理的应用,制取纳米材料 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。 制取某些无机化合物 当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2xH2O + 4HCl,四、盐类水解原理的应

33、用,泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时， H+ + OH- H2O 两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2,五、盐溶液中离子浓度间关系,“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

34、+c(OH-) 物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) 水的电离守恒： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。,五、盐溶液中离子浓度间关系,“大小比较” CH3COONa溶液 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液 c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子

35、浓度大小关系。,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (C

36、l-) c (H+) c (NH4+) c (OH-),AC,练习：,6、水解的特点：, 可逆,盐 + 水 酸 + 碱,水解,中和, 吸热,(H0),7、水解的规律：, 有弱才水解；无弱不水解 谁弱谁水解 ；越弱越水解； 谁强显谁性；同强显中性。,记住啦！,练习,常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液 Na2CO3 NaClO CH3COONa pH由大到小的顺序是,盐易溶，有弱离子。,3、水解的条件：,4、水解的实质：,盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；,5.对水电离平衡的影响：,促进水的电离,下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸

37、B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠,C,练习,【课堂小结】,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,三、盐类水解：,1、概念：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,5、水解的规律：,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应。,盐易溶，有弱离子。,破坏水的电离平衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；一般微弱；,有弱才水解；无弱不水解； 谁弱谁水解；越弱越水解； 谁强显谁性；同强显中性。,第三节 盐类的水解,第二课时,影响盐类水解的主要因素 和盐类水解反应的利用,盐 + 水 酸 + 碱,四、盐类水解方程式的书写：,先

38、找“弱”离子。 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ),四、盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,F + H2

39、O HF + OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、 Na3PO4,离子方程式：,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5种离子，2种分子。,五、盐类水解平衡影响因素,在一定条件下，当盐类的水解速率等于 中和速率时，达到水解平衡。,（动态平衡）,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 不同弱酸对应的盐,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),对应的酸,HClO CH3COONa,碱 性, 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,16,