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1、2004年高考理综模拟试题（化学部分）命题人：东关中学 吴仲尧本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。以下数据可供参考：H 2 C 1 2 O 16 Na 23 S 32 N 14 Ag 108第一卷（选择题，共8题，每题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。1、 据报导，国外有科学家用激光将置于铁室中的石墨结构“炸松”，与此同时，再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。这种薄膜比金刚石还坚硬。其原因是：A、CN键比金刚石中的CC更短； B、氮原子得电子能力比碳原子强C、氮原子最外层电子比碳原子最外层电子多； D、碳氮的单质化学性质均不
2、活泼2、 将0.1mol/L 醋酸钠溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系正确的是：A、c(Cl )=c(CH3COO )c(CH3COOH) c(H+ ) B、c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(CH3COO )+c( OH )C、c(CH3COO ) c(Cl ) c(H+) c( CH3COOH)D、c( CH3COOH) c(CH3COO ) c(Cl ) c(H+)3、 常温时，饱和石灰水的密度为p g/mL ，PH值为12，则常温时氢氧化钙的溶解度为： gA、3.7/（100p0.037） B、3.7/（1000p0.037） C、0
3、.74/（1000p0.74） D、7.4/（100p7.4）4、 下列反应的离子方程式正确的是：A、 醋酸铵与盐酸反应：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+B、 溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2 +4ClC、 偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2+4H+=Al3+2H2OD、 氢氧化钡与碳酸氢镁反应：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O5、 为精制100L食盐水，测原食盐水所含杂质CaCl2，MgCl2和NaHCO3的物质的量浓度均为0.01mol/L，Na2SO4的浓度为0.015mol/L，今有如下操作：加入1mol Ca（OH）2；加
4、入2mol NaCO3；加入1.5mol BaCl2；加入1mol/L的HCl 1L；加入1.5mol Ba（OH）2；若从加入物质考虑，正确的是：A、 B、 C、只有 D、 NHCOCH2CH3COOOCOCH36、 某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解可得到的产物有： A、2种 B、3种 C、4种 D、5种7、 下列反应中均符合图中两个图象的是：873K673K时间反应物的量V逆V正压强反应速率A、C（g）+CO2（g） 2CO（g）；H= +174.4kJ /mol B、N2O3（g） NO2（g）+NO （g）；H= + 41.48kJ /mol C、3NO2（g）+H2O（l）
5、 2HNO3（l） +NO（g）；H= 251.3kJ /molD、4NH3（g）+5 O2（g） 4NO2（g）+6H2O（g）；H= 893.7kJ /mol8、 有白色固体可能由NH4Cl AlCl3 NaCl AgNO3 KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中滴加稀HNO3至过量的过程中，有白色沉淀生成，对原固体判断正确的是：A、肯定不存在 B、至少存在和C、无法确定是否有 D、至少存在第二卷（非选择题，共4题，共62分）9、（22分）由互为同分异构体的A、B、C三种物质组成的混合物X，其种A、B等物质的量。已知：（1）分子数相同的X的质量
6、是氢气质量的45倍；（2）1.8g X不完全燃烧生成 CO2、CO、H2O，其质量分别为1.76g、0.56g、1.08g；（3）A、B均能与金属钠反应，4.5 gX与钠完全反应，转移电子数为0.08mol ；（4）4.5 gX中，A、B均能与Na2CO3反应，生成448mLCO2 （标准状况）；（5）2mol A在一定条件下能酯化生成1mol六个原子的环状内酯，2mol B在一定条件下也能酯化生成1mol八个原子的环状内酯；（6）C不能进行上述（3）（4）（5）的反应，但能起银镜反应。且有醚的结构（“O”），试回答下列问题：（1）A、B、C三种物质的相对分子质量和分子式为： ； ；（2）A、
7、B、C三种物质的结构简式分别为： ； ； 。（3）X中A、B、C三种物质的物质的量之比分别为： 。（4）C发生银镜反应的化学方程式为： 。CH2CHCOOC2H5 n（5）由A为原料（其它原料可自选）合成 的化学方程式为： ， ， 。10、(10分)A、B两元素属于同主族元素，它们的相对原子质量之比大于5（即Ar(A)/Ar(B)5），海水中有D物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀。X，Y是常见物质，它们之间有如下转化关系（生成物未全部写出）B的单质A的单质+X+XDEG+Y+Y据此填写下列空白：（1）X可能是： （用化学式填写）（2）D的电子式为： （3）写出DE
8、的化学反应方程式： （4）写出ED的化学反应方程式： 11、（16分）用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可制得Na2S2O3。100C和700C时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。Na2S2O3在酸性溶液中完全分解：Na2S2O3+2HCl=S+SO2+H2O+2NaCl。现取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水中，另取5.00g S粉，用少许乙醇湿润（以便S能被水浸润）加热到1000C，经蒸发，浓缩，冷却至100C后析出Na2S2O35H2O。晶体。 （1）若加入的S粉不用乙醇湿润，对反应的影响是：
9、。 A、会降低反应速率 B、需要提高反应速率 C、将增大反应体系的pH值 D、会减少产量 （2）反应1 h后过滤的目的是： 。 （3）溶液中除Na2S2O3和可能未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，它是由 产生的。如果溶液中该杂质的含量不是很低，它的检验方法是： 。（4）设Na2SO3和硫粉完全反应，当将滤液浓缩蒸发至700C时，溶液体积约30.0mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（700C时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3） 。（5）若要计算在1000C下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至100C，所能得到的Na2S2O35H2O晶体的质量，你认
10、为： 。A、 前面提供的数据已足够B、 还需要提供1000C时溶液的密度（1.14g/cm3）C、 还需要提供结晶后，剩余溶液的体积（10.0mL）（6）根据第5小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C，则可选用其数据），计算从100C30.0mL溶液中结晶析出的Na2S2O35H2O。晶体的质量 。12、（14分）Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgClFe2O33Ag2O2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c
11、）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。（3）实验操作（）所需玻璃仪器为 （填写三种）。（4）实验操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）过滤 （e）冷却结晶（5）已知：NONO22NaOH2NaNO2H2O； 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 （a）x1.5 （b）x1.2 （c）X1.5（6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。