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1、19:13:58,高二化学,预祝我市优质课评比取得圆满成功!,19:13:58,黄冈市化学优质课课件,主讲:周红兵,单位:湖北省团风中学,19:13:58,第四节 原电池原理及其应用,一、原电池,1.原电池的定义:把化学能转化为电能的装置。,19:13:58,1.铜片和锌片平行插入稀硫酸中,2.铜片和锌片上端连在一起插入稀硫酸中,3.铜片和锌片之间连电流计插入 稀硫酸中,现象:锌片有气泡,铜片上没有气泡,现象:锌片无气泡,铜片上有气泡,现象:电流计的指针发生了偏转,1.铜片上的气泡是什么气体?这种气体是如何产生的?,19:13:58,电解质溶液,19:13:58,第四节 原电池原理及其应用,一
2、、原电池,1. 定义:把化学能转化为电能的装置。,2.工作原理:,3.构成原电池的条件: 有两种活泼性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极 要有电解质溶液 两极相连或接触与电解质溶液一起形成闭合回路,负极 (发生氧化反应),正极 (发生还原反应),e-,一般是较活泼的金属,一般是较不活泼的金属或 非金属导体,19:13:58,思考,下列装置中哪些能构成原电池,哪些不能?能的,请指出正负极; 不能的,请说明理由。,正极,负极,19:13:58,Ex1:X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的 表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A
3、.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX,练习,C,2.用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,这个电池的 负极是,该电极反应式为。,Cu,Cu - 2e- = Cu2+,19:13:58,氧化反应,Zn -2e- = Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e-,沿导线传递,有电流产生,还原反应,2H+ + 2e- = H2,阴离子,阳离子,总反应:,负极,正极,2H+2e-=H2,Zn2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式),(化学方程式),电极反应,正极:,负极:,(氧化反应),(还原反应),小结,19:13:58,谢谢大家!,祝各位评委身体健康 一帆风顺!,