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1、第2讲溶液的酸碱性酸碱中和滴定 知识点一 基础全扫描1.(1)(2)(3)2.(1)lg c(H)(2)酸性碱性(4)表面皿玻璃棒标准比色卡,答案AB,演练冲关 3选BHA可能是强酸也可能是弱酸，HA和NaOH溶液混合 后pH7的溶液可能是单一溶质溶液也可能是混合溶液。若HA是弱酸，HA溶液和NaOH溶液混合后pH7，所得溶液为NaAHA混合溶液，若HA是强酸，所得溶液为NaA溶液，NaA为强酸强碱盐，故A、C正确，B错误。由于HA溶液和NaOH的体积不一定相等，故HA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等，D正确。 4选CA项氨水过量，pH7；B项pH7；C项CH3COOH 过量
2、，pH7。,3选AC、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH相同的强 碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。 4解析：(1)用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入 NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)，故c(酸)c(碱)V(碱)/V(酸)。 答案：(1)偏大(2)无粉红(3) 22.60 (4) 0.200 0,