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1、优胜教育个性化辅导讲义教学主题：物质的量浓度1理解物质的量浓度的概念2会运用物质的量浓度表示溶液的浓度大小，并解决有关溶液问题。二、物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量（多少），叫做溶质B的物质的量浓度。用符号CB表示: 表达式： 单位mol/L或mol/m3 V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积！ nB 表示溶质B的物质的量！ 如果给出的溶质是质量或体积（气体），应根据相关的转换，算出“物质的量” 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可 同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。
2、二、物质的量的有关计算1、 关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是： 2、 一定物质的量浓度的稀释计算。 浓、稀溶液运算的基本公式是： 3、溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数及溶液密度（gcm-3）之间的关系： 使用物质的量浓度公式请注意以下几点：（1）欲取一定物质的量的溶质，或者称取它的质量，或量取它的体积。因此，应该熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。主要包括： （2）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比较溶液中溶质的粒子数。根据nB =cBV可知：相同物质的量、相同体积的任何溶液中，所含溶质的物质的量或基本单元（
3、粒子）数相同。两种不同的溶液，只要物质的量浓度和溶液体积乘积相等，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数也相同。两种不同的溶液，若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等，则所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比。1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3.对1molL-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）A.溶液中含有1mol Na2SO4 B.1L 溶液中含有142gNa2SO4 C.1 mol Na2SO4溶于1L水 D.从1L 该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的
4、浓度为0.5 molL-14.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L.1.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L2.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol3. 30 mL，0.5 molK2SO4溶液稀释到500mL ，稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度为（ ）A,0.3 molL-1 B,0.03 molL-1 C,0.05 molL-1 D,0.04 molL-14.
5、下列各溶液中，Na+浓度最大的是 ( )A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 B、1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 D、2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液5.用胆矾（CuSO45H2O）配置0.1 mol/L的硫酸铜溶液，下列操作正确的是（ ） A、取25g胆矾溶于1L水中 B,取16g胆矾溶于水配成1L溶液 C, 取25g胆矾溶于水配成1L溶液 D,将胆矾加热出去结晶水，再取16g硫酸铜溶于1L水中6.1L 1molL-1的蔗糖溶液中含有 个蔗糖分子，1L 1molL-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的量为 ， 含Cl
6、-数目为 Cl-的物质的量浓度为 ；含Ca2+的物质的量为 .1. 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是_，SO42的物质的量浓度是_。2. 1 mol/L的NaCl溶液表示（ ） A,溶液中含1 mol NaCl B，1 mol NaCl溶于1L水中 C,58.5g NaCl溶于941.5g水中 D,1L水溶液里含58.5g NaCl3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol/L 的Na2SO4溶液的说法中，正确的是 （ ）A, 0.3 mol Na2SO4溶于1L水即得该溶液 B，该1L溶液中含有0.6 NA个Na+ 和0.3 NA个SO42-C, 该 1L溶液中Na+的物质的量浓度为0.3 mol/L D, 取10L该溶液，其物质的量浓度为3 mol/L