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1、第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的分散系,清晨的森林,阳光明媚,雨过天晴，阳光透过云层,雨后天空的彩虹,豆浆,牛奶,在灯光下,有雾的夜晚,会更加明亮; 在清晨的森林、雨过天晴后的云层缝隙中都会有一缕缕明亮的光线 这些现象都和我们今天要讲的物质的分散系有关。,你知道吗？,复习回顾：,指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点：,1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物,共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物,一、物质的分散系,1、分散系概念： 2、分散系的组成：,分散系
2、包括分散质和分散剂,阅读P13与总结,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl,根据分散质和分散剂的状态 可以分为九种分散系,3:分散系的分类,利用逐层过滤（滤纸、半透膜原理）,探究:不同分散系的本质区别-,滤纸,半透膜,由此可见，不同分散系本质区别： - 分散质微粒大小不同,1nm100nm,100nm,1nm,均一透明 较稳定,不均一、不稳定,均一、透明、稳定,不能,不能,能,能,不能,能,分散质微粒大小,外观特征稳定性,能否透过半透膜,能否透过滤纸,胶体,浊液,溶液,分散系,胶体、溶液、浊液三种分散系的比较P导学11,1、定义： 分散质微粒的直径大小在109107m之间的分散系,2、性质
3、：,活动与探索,P12,通过实验1和实验2试比较硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体有何异同？,观察与思考,二、胶体的性质和应用,氢氧化铁胶体中有“一条光亮的通路”，硫酸铜溶液中没有,加入氢氧化铁胶体，烧杯中浑浊现象消失并出现沉淀； 另一个烧杯仍然浑浊,胶体具有“丁达尔效应”,胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮颗粒,表1-5 胶体的性质试验,丁达尔现象 P14,当一束强光透过胶体时，可以看到一条光 亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象,用这种方法可以区别溶液和胶体,溶 液,胶 体,2、胶体的性质：,丁达尔现象（区分溶液和胶体） 吸附性（作净水剂） 含铝的化合物水解生成Al(OH)3胶体 含铁的化合物水解生
4、成Fe(OH)3胶体,1、如何用简便的方法鉴别胶体和溶液,2、胶体（氢氧化铁，氢氧化铝）的净水原理,用“丁达尔现象”,：根据对以上实验现象的分析，回答下列问题P14,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、墨水 淀粉溶液、蛋白质溶液、 血液、 涂料,根据分散剂状态分,固溶胶：有色玻璃、水晶,气溶胶：烟、云、雾,*3、胶体的分类,4、胶体的应用与危害,应用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明矾 净水、土壤保肥中均应用胶体原理,危害：烟、雾对生活、交通带来的危害也不可小视,资料卡,阅读p14-15,练习 1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是 （ ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的
5、体系 C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷,A,2、“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）。 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 静置后会出现黑色沉淀 A. B. C. D.,C,2Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备 的性质是（ ） A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B都有丁达尔现象 C加入氢氧化钠溶先产生沉淀 D分散质粒子可通过滤纸,AD,讨论,下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？ Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精,三、电解质和非电解质,
6、1、定义： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物， 如酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物， 如蔗糖、酒精等,阅读P15并总结,2、注意点： （1）电解质、非电解质都是化合物。 Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物 （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下。 （3）电解质导电必须是该化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质， （4）难溶于水的无机化合物也是电解质。 如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离。 （5）酸、碱、盐、水是电解质， 蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、N
7、H3等是非电解质,2：判断下列说法是否正确。,A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； C：Cu能导电，所以Cu是电解质； D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。,1：下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？ Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、 蔗糖、NaCl溶液、酒精,练一练,3、电离及电离方程式 P15,(1)： 定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。,表示方法：电离方程式,NaCl = Na+ + Cl- KNO3= K+ +
8、 NO3- NaOH=Na+ + OH-,(2)：酸、碱、盐的电离 P15,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。,电离方程式：,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO4-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,全部,同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,NaOH = Na+ + OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,全部,同样
9、，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,MgSO4 = Mg2+ + SO42-,BaCl2 = Ba+ + 2Cl-,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？,P16 问题解决,写出下列物质的电离方程式。 KCl、KOH 、CaCl2 、 Ba(OH)2、 HCl、 Na2CO3,Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-,KCl = K+ + Cl-,HCl = H+ + Cl-,KOH=K+ + OH-,Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-,CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-,课堂练习,1、NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 硫酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融NaCl 蔗糖晶体 酒精 酒精溶液 石墨 BaSO4 (1)上述状态下可导电的是_ (2)属于电解质的是_ (3)属于非电解质的是_ (4)上述状态下的电解质不能导电的是_, , , , , , ,作业: P书17 6 9 导学教程,