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1、（江苏专用） 2013 年高考化学总复习 专题 5 第二单元 元素周期律与元素周期表随堂检测（含解析）1(2011 高考福建卷 ) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强B Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强C HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依 次增强D若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析：选 B。由于非金属性CB，故 HBO 的酸性比H CO的弱； B 项正确； HCl、 HBr、 HI 的33232的核外电子层结构相同，2 。热稳定性依次减弱； 若 M 和 R则原子序数： RYXB若 Y 的氧化物
2、为两性氧化物，则X、 Z 分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C若 X 的氢化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物能反应，则生成的盐仅有一种D若 Y 与 Z 的核电荷数之和为X 的 4 倍，则 X、Z 对应氢化物的熔、沸点前者高于后者解析：选 BD。原子半径的大小为：YZX； B 中 Y 为 Al ，则 X 是 C，Z 是 P，金刚石和白磷都具有正四面体构型；C中 X 是 N，Z 是 S，NH3 和 H2SO4 生成的盐可能有两种：(NH4) 2SO4、NH4HSO4；由 D 中条件知， X 为 O， Y 为 P， Z 为 Cl ， H2O的沸点高于HCl。4有 X、Y 两种元素，原子
3、序数 20， X 的原子半径小于Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同( 选项中 m、 n 均为正整数 ) 。下列说法正确的是()A若 X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱B若 HnXOm为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D若 Y 的最高正价为 m，则 X的最高正价一定为 m解析：选 A。X、Y 两种元素是同主族元素。根据同主族元素性质的递变规律，可知 A 项正确；B 项中 X 为 N 时， NH3 的水溶液显碱性；C项中 X 为 O时， Y 的单质是S； D 项中 Y 为 Cl 时，X 是 F， F 没有
4、正价。5短周期元素 A、B、C、D 位于同周期且原子序数依次增大。已知 A、C、D三种元素原子的最外层共有 10 个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：(1)A 、 B、C 三种阳离子的半径由大到小的顺序是：_( 填写离子符号) 。1(2) 指出元素 D 在元素周期表中的位置：第 _周期第 _族。(3) 元 素 B 的 氧 化 物 属 于 _ 化 合 物 ( 填 “ 离 子 ” 或 “ 共 价 ”)， 其 电 子 式 为_ _。(4)A 、 C元 素 的 最 高 价 氧 化 物 所 对 应 的 水 化 物 之 间 反 应 的 离 子
5、方 程 式 为_ 。(5) 含 有C 阳 离 子 的 盐 常 用 来 净 化 水 ， 其 原 因 为_ _ _ _ _( 用离子方程式表示和适当的文字说明) 。解析：该题的突破口是A、 C、 D三种元素原子的最外层共有10 个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水， 说明它们分别是强碱、两性氢氧化物及强酸，所以该三种物质为钠、铝、硫中的一种，又因为A、 C、 D 的原子序数依次增大，所以A 为钠， C 为铝， D 为硫，则 B 为镁。答案： (1)Na Mg2Al 3(2)3 A(3) 离子 Al(OH) 32H2O(4)OH=AlO2(5)Al323，产
6、生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝 3H O=Al(OH)( 胶体 ) 3H聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的1(2011 高考广东卷 ) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A 族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 ( 双选 )()A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙 甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：选AD。甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，是NH3，且乙位于第A 族，所以甲为 H，乙为 N；甲和丙同主族，且甲、乙、丙、丁原子序数依次增大
7、，丙为Na；丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁原子的核外电子排布为，是 Al ；A、D 项正确。2(2011 高考江苏卷)短周期元素 X、Y、 Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ( ) A元素 X与元素 Z 的最高正 化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为：rXYZW QrrrrC 离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强解析：选 A。推出元素为：X：N， Y：O， Z： Al ，W： S， Q：Cl 。元素的最高正化合价一般等于其主族数， X 与 Z 的最高正化合价之和的数值等于8， A 对；同周
8、期原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，B 错；离子 Y2 和 Z3 都为 10 电子微粒，核外电子数和电子层数都相同，C 错；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致2的，因此酸性 Q的强， D 错。3 ( 2011高考新课标全国卷) 短周期元素 W、 X、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素， Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是()A元素 W、 X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构B元素 X与氢形成的原子比为1
9、1的化合物有很多种C元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2解析：选 A。元素 W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是 Li ；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，说明 X 是碳元素；元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是 Al ；短周期元素电子层数最多是3 层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，所以可能是 He、 C 和 S，又因为 W、 X、 Y 和 Z 的原子序数依次增大，所以Z 只能是 S。元素W、 X 的氯化物分别是LiCl 和 CCl4，前者锂原子不能满足8 电子的稳定结构， A 不正确； X与氢形成的原子比为11的化合物可以是C2H2、 C6H6 或 C8H8， B 正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确； C和 S 均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2 ，D 正确。3