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1、学业水平考试复习化学班级姓名元素化合物知识点【一、特殊的颜色：】1. 气体：黄绿色气体氯气红棕色气体 NO22. 固体：红棕色粉末 Fe2O3 红褐色沉淀 Fe(OH)3 黄色晶体 S 淡黄色固体 Na2O2 有金属光泽的灰黑色固体 Si 蓝色沉淀 Cu(OH) 2常见的白色沉淀 AgCl 、BaSO4、 Al(OH) 3、 Mg(OH) 2、Fe(OH)2、 CaCO3、 BaCO3常见的黑色固体 Fe3O4 、CuO、C3. 溶液： I2 的 CCl4 溶液紫红色2+溶液含 Cu（如 CuSO4 溶液）蓝色溶液含 Fe2+（如 FeCl2）浅绿色4. 焰色反应：黄色 Na 的焰色紫色 K
2、的焰色【二、特殊现象：】1. 漂白性：使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）氯气（起作用的是 HClO ）能使品红褪色的气体 (颜色可恢复 ) SO22. 气体：能使带火星的木条复燃的气体 O2 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、产生苍白色的火焰 H2 在 Cl 2 中燃烧在放电情况下才发生反应的两种气体 N2 与 O2 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 两种气体相遇产生白烟 NH3 遇 HCl 在空气中产生白雾的气体 HCl3. 现象的特殊变化使紫色石蕊试液变红的物质酸（ H+）使紫色石蕊试液变蓝色物质碱（ OH）使酚酞变红的物质碱（ OH）遇淀粉
3、变蓝的物质 I2加入 KSCN 变红的溶液含 Fe3+Fe2+溶液中滴加 NaOH白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀Fe3+溶液中滴加 NaOH红褐色沉淀Al 3+溶液中滴加 NaOH 至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸好学而不勤问非真好学者1宁乡一中化学组学业水平考试复习化学班级姓名【三、离子或气体的检验】检验 O2带火星的木条，复燃检验 NH 3湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟检验 NH 4+加入 NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，检验 Cl 先加稀 HNO 3 酸化，再加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀
4、检验 SO42先加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀检验 Fe3+加 KSCN，溶液变红；或加 NaOH，产生红褐色沉淀检验 CO32 加 HCl ，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体【四、特殊用途的物质】漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2呼吸面具中的物质 Na2O2（能与 H2O、CO2 反应生成 O2 ）治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 、Al(OH) 3 常用作净水剂的物质 明矾（ KAl(SO 4)212H2O）制造光导纤维的原料 SiO2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH 、（与 SiO2 反应生成 Na2 SiO3）常用作金属焊接保护气、代替稀有
5、气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2常用作制冷剂的物质氨常用作涂料的物质 Fe2 3O3、23水玻璃常用作耐火材料的物质 Al 2O)Na SiO (11 能发生钝化现象的两种金属、两种酸Fe、Al / 浓硫酸、浓硝酸12 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al 、 Al 2O3、Al(OH) 3、（ NaHCO3、）【五、常见的吸热放热反应】1.吸热反应大部分分解反应Ba(OH)2 8H2 与4ONH ClCO2+C=2COC+H2O=CO+H22.放热反应所有的燃烧金属与酸或水大部分化合反应酸碱中和【六、俗名】1无机物烧碱、苛性钠 NaOH生石灰 CaO3熟石灰 Ca(OH)2大理石、石灰石石膏 CaSO42 纯碱、苏打CaCO2HO23Na CO小苏打 NaHCO3明矾 KAl(SO 4)2 12H2O蓝矾、胆矾 CuSO4 5H2O胃酸 HCl11王水浓硝酸：浓盐酸体积比为1:312双氧水2O2H13水玻璃 Na2SiO314铁红、赤铁矿 Fe2O315玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）SiO22.有机物沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气CH4酒精 C2H5OH醋酸 CH3COOH好学而不勤问非真好学者2宁乡一中化学组