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1、名校名 推荐硫及其化合物( 时间 :45 分 分 :100 分 )一、 ( 本 共 10 小 , 每小 5 分 , 共 50 分。每小 只有一个 符合 目要求)1. 魏伯阳在 周易参同契 中 汞的描述 : “得火 , 不 埃 , 将欲制之 , 黄芽 根。” 里的“黄芽”是指()A. 金B. 硫C. 铜D. 铁答案 :B解析 : 液 的金属汞 , 受 易 成汞蒸气 , 汞属于重金属 , 能使蛋白 性 , 属于有毒物 , 但常温下 , 能和硫反 生成硫化汞 , 从而防止其 成汞气体 , 黄芽指呈淡黄色的硫黄 , 故 B 正确。2. “ ”是物 燃 生的粒状漂浮物 , 粒很小 ( 直径小于 10-7
2、 m), 不宜沉降 ( 可漂浮数小 甚至数年 ), 它与空气中的 SO2、O2 接触 ,SO2 会 化 SO3, 使空气酸度增加 , 所起的主要作用与下列 化中硫酸的作用相同的是()A. 胆 中加 硫酸B. 硫酸与木炭共 C.乙酸乙 与稀硫酸共 D. 硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”答案 :C解析 : 在 化中起催化作用并不改 反 的 , 反 的催化 。胆 中加 硫酸 , 硫酸起到吸水作用, 使固体由 色 白色固体,A项错误 ; 硫酸与木炭共 , 生氧化 原反 , 硫酸起到氧化 的作用,B 项错误 ; 乙酸乙 在稀硫酸作用下水解, 硫酸起到催化 的作用, 与 所起的主要作用相同,C 正确 ; 硫酸滴
3、到蔗糖中制“黑面包”, 硫酸主要起到脱水 和氧化 的作用,D 。3. 下列 法正确的是()A.H2、 SO2、 CO均可用 硫酸干燥B. 固 共价化合物不能 , 熔融 的共价化合物能 C.SO2 通入 化 溶液中生成白色沉淀D.酸性氧化物一定是非金属氧化物, 因此不能与酸溶液 生反 1名校名 推荐答案 :A解析 : 浓硫酸具有吸水性, 与 H2、SO2、 CO 均不反应 , 这三种气体均可用浓硫酸干燥,A正确 ;熔融态的共价化合物中不含自由移动的离子, 故不能导电 ,B 错误 ;SO2 与氯化钡溶液不反应,C错误 ; 酸性氧化物不一定是非金属氧化物, 如 Mn2O7,D 错误。4.H2S 和
4、SO2 气体用化学方法鉴别, 不能使用下列哪种试剂()A. 品红溶液B.NaOH溶液C.CuSO4 溶液D. 滴有淀粉的碘水答案 :B解析 : 品红溶液遇具有漂白性的SO2 会褪色 , 而遇H2S 无明显现象, 可以鉴别 ,A不符合题意;NaOH 溶液与H2S 和 SO2 都能发生反应 , 没有明显的现象, 因此无法鉴别 ,B 符合题意 ;CuSO4溶液与 H2S 发生反应 :H 2S+CuSO4CuS+H2SO4, 产生黑色沉淀, 而 CuSO4溶液与 SO2不能发生反 应 , 因 此 可 以 鉴 别 ,C不 符 合 题 意 ; 滴 有 淀 粉 的 碘 水 呈 蓝 色 , 遇SO2 发 生
5、反应:I 2+SO2+2H2OH2SO4+2HI, 溶液褪色 , 遇 H2S 发生反应 :I 2+H2SS+2HI, 溶液褪色并产生淡黄色沉淀 , 实验现象不同, 可以鉴别 ,D 不符合题意。5.SO2通入足量的Fe(NO3) 3稀溶液中 , 溶液由棕黄色变为浅绿色, 但立即又变成棕黄色, 这时若滴入 BaCl2 溶液 , 会产生白色沉淀。针对上述一系列变化, 下列说法不正确的是()A. 上述过程中 , 最终被还原的是NB. 从上述反应可以得出结论, 氧化性 :HNO3Fe3+ 稀硫酸C.上述过程中 , 会产生一种无色难溶于水的气体D.假设通入SO2 完全反应 , 同温同压下 ,SO2 和逸出
6、气体的体积比为1 1? 导学号 16980297?答案 :D解析 : 溶液由棕黄色变为浅绿色 , 但立即又变为棕黄色 , 三价铁离子变为亚铁离子 , 后又被氧化为三价铁离子 , 所以最终被还原的是 N,A 项正确 ; 溶液由棕黄色变为浅绿色 , 说明三价铁的氧化性强于稀硫酸 , 但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色 , 说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子 , 故硝酸的氧化性强于三价铁 , 综上所述 , 氧化性 :HNO3Fe3+稀硫酸 ,B 项正确 ; 硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系, 氧化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气体 ,C 项正确 ; 上述过程中 , 最终被还原的是
7、N, 故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间发生氧化还原反应,3SO22N2NO,则 SO2 与产生的 NO气体体积比为3 2,D 项错误。6. 下列叙述正确的是()向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生2名校名 推荐浓硫酸可用于干燥H2、 NO2 等气体 , 但不能干燥NH3、 SO2 等气体 CO2 和 Na2O2 反应生成Na2 CO3和 O2,SO2 和 Na2 O2 反应生成 Na2SO3 和 O2足量硫单质与64 g 铜反应 , 有 2 mol 电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中, 浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A. B. C
8、.D. 答案 :B解析 : NaOH溶液吸收空气中的CO2生成 Na2CO3, 加入盐酸生成CO2, 故正确 ; 浓硫酸能干燥SO2 气体 , 故错误 ; 过氧化钠具有强氧化性,SO2 具有还原性 , 两者发生氧化还原反应, 生成Na2 SO4, 故错误 ; 硫的氧化性较弱 , 和铜反应生成Cu2S,64 g Cu 参加反应 , 转移电子的物质的量为 1=1 mol, 故错误 ; 蔗糖炭化 , 体现了浓硫酸的脱水性, 膨胀有气泡 , 碳和浓硫酸发生反应 , 体现浓硫酸的强氧化性, 故正确 ; 氢氧化铁胶体加热聚沉, 生成氢氧化铁沉淀, 灼烧生成 Fe2O3, 氯化铁溶液中存在FeCl 3 的水
9、解 :FeCl 3+3H2OFe(OH)3+3HCl, 加热促使平衡向右进行, 氯化氢挥发 , 得到氢氧化铁沉淀 , 灼烧得到 Fe2O3, 故正确。7. 有下列两种转化途径 , 某些反应条件和产物已省略, 下列有关说法不正确的是 ()途径 :SH2SO4途径 :SSOSOH SO2324A. 途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B. 途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2 浓度来提高产率C.由途径和分别制取1 mol H 2SO4, 理论上各消耗1 mol S,各转移 6 mol 电子D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念, 是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高答案 :A解析
10、 :S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水, 该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性, 不体现酸性 ,A 错误 ; 增大一种反应物的浓度, 可以提高另一种反应物的转化率, 所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2 浓度来提高SO2的转化率 , 从而降低成本 ,B 正确 ; 途径和都是由S 单质来制备H2SO4,S 元素的化合价从0 价升高到 +6 价 , 制取 1 mol H2SO4, 理论上各消耗1 mol S, 各转移 6 mol e- ,C 正确 ; 途径 S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮, 且二氧化氮会污染大气, 所以途径与途径相比更能体现“绿色化3名校名 推
11、荐学”的理念 ,D 正确。8. 现有一 Na2SO3、 Na2SO4 混合物样品a g, 为了测定其中Na2SO3 的质量分数 , 设计了如下方案,其中明显不合理的是()A. 将样品配制成溶液V1 L, 取其中 25.00 mL用标准 KMnO4溶液滴定 , 消耗标准 KMnO4溶液 V2 mLB. 向样品中加足量H2O2, 再加足量BaCl2 溶液 , 过滤 , 将沉淀洗涤、干燥, 称量其质量为b gC.将样品与足量稀盐酸充分反应后, 再加入足量BaCl2 溶液 , 过滤 , 将沉淀洗涤、干燥, 称量其质量为 c gD.将样品与足量稀盐酸充分反应, 生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗
12、气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管, 测定干燥管增重d g答案 :D解析 : 混合物中的Na2SO3 与 KMnO4溶液发生氧化还原反应, 根据得失电子守恒以及消耗标准KMnO4溶液的量计算Na2SO3 的物质的量 , 进而可求出其中Na2SO3 的质量分数 ,A正确 ;H 2O2 将Na2 SO3氧化成Na2SO4, 再加足量BaCl2 溶液 , 过滤 , 称量其质量 , 得出 BaSO4 的物质的量为mol,再根据硫原子守恒,Na2SO3、 Na2SO4 混合物总物质的量为mol, 再结合混合物样品质量为a g,列出方程组 , 进而可求出其中Na2SO3 的质
13、量分数 ,B 正确 ; 样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2 SO3, 再加入足量BaCl2 溶液与 Na2SO4 反应生成BaSO4沉淀 , 过滤 , 将沉淀洗涤、 干燥 , 称量其质量 c g 为 BaSO4的质量 , 根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量, 从而可求出其中Na2SO3的质量分数 ,C 正确 ; 样品与足量稀盐酸充分反应,Na 2SO3 转化为 SO2 气体 , 通过测定 SO2 的质量来计算 Na2SO3 的质量 , 从而求出其中Na2SO3的质量分数 , 但与足量稀盐酸充分反应会引入氯化氢气体 , 所以 SO2 气体的量测量不准确,D 错误。9. 如图是一种综合处理SO
14、2 废气的工艺流程。下列说法正确的是()A. 向溶液 B 中滴加 KSCN溶液 , 溶液可能变为红色B. 溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为4H+2Fe2+O22Fe3+ +2H2OC.溶液酸性 ABCD.加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液 A答案 :A解析 :Fe (SO )与 SO反应的离子方程式为3+2+2Fe +SO+2HO2Fe +S+4H,反应生成 H , 故溶液243222酸性 BA,C 项错误 ; 溶液 B 中可能含有剩余的Fe3+, 故 A 项正确 ; 溶液 B 转化为溶液C 的离子4名校名 推荐方程式 :4H +4Fe2+O24Fe3+2H2O,B 项错误 ;
15、 溶液 C 为硫酸铁和硫酸混合溶液,FeO 与 H2SO4反应生成FeSO4,D 项错误。10. 已知 X 为一种常见酸的浓溶液, 能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示, 其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是()A.X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性B. 若 A 为铁 , 则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C.若 A 为碳单质 , 则将 C 通入少量的澄清石灰水中, 最后有白色沉淀产生D.工业上 ,B 转化为 D 的反应条件为加热、使用催化剂答案 :D解析 :X 为一种常见酸的浓溶液, 能使蔗糖变黑 , 说明 X 为浓硫酸 ;D 和水反应生成H2
16、SO4, 则 D为 SO3,B 为 SO2。蔗糖变黑 , 主要体现浓硫酸的脱水性,A 项错误 ; 浓硫酸和铁在常温下发生钝化 ,B项错误 ;C+2H2SO4( 浓 )CO2+2SO+2H2O,C 为CO2, 与少量澄清石灰水反应, 生成Ca(HCO3) 2, 没有沉淀产生,C 项错误 ; 由 SO2SO3 需要催化剂和加热才能实现,D 项正确。二、非选择题 ( 本题共 4 小题 , 共 50 分)11.(6分 )SO2 是常见的大气污染物, 燃煤是产生SO2 的主要原因。 工业上有多种方法可以减少SO2 的排放。(1) 往煤中添加一些石灰石 , 可使燃煤过程中产生的 SO2 转化成硫酸钙。该反
17、应的化学方程式是。(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2 的吸收液。分别用等物质的量浓度的Na2SO溶液和 NaOH溶液做吸收液 , 当生成等物质的量 NaHSO时 ,33两种吸收液的体积比 V(NaSO) V(NaOH)=。23NaOH溶液吸收了足量的SO2 后会失效 , 可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤 , 使 NaOH溶液再生 , 再生过程的离子方程式为。答案 :(1)2CaCO 3+2SO+O22CaSO4+2CO2+-32(2) 1 2 Ca +OH+HS CaSO+H O解析 :(1) 由题意知碳酸钙与二氧化硫及氧气在高温条件下反应生成硫酸钙, 同时生成二氧5名
18、校名 推荐化碳 , 所以反应的化学方程式为2CaCO3+2SO+O22CaSO4+2CO。(2) 假设生成的NaHSO物质的量都为 2 mol 。 Na SO+SO+HO2NaHSO, 生成 2 mol323223NaHSO需要 1 mol Na2SO。 NaOH+SONaHSO生成 2 mol NaHSO 需要 2 mol NaOH, 两种吸收33233液物质的量浓度相等, 则 (Na 2SO3) (NaOH)=12。使 NaOH溶液再生的化学反应方程式为VV2+-CaSO3+H2O。NaHSO3+Ca(OH)2NaOH+H2O+CaSO3, 故离子方程式为 Ca +OH+HS12.(8 分
19、 ) 甲同学认为 BaCl2溶液可以做 SO 的吸收液。为此甲同学设计如下实验 ( 夹持装置和2加热装置略 , 气密性已检验):已知 :Na 2SO3+H2SO4( 浓 )Na2 SO4+SO2+H2O。反应开始后 ,A 中 Na2SO3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B 中有白色沉淀。甲认为B 中白色沉淀是SO2 与 BaCl 2 溶液反应生成的BaSO3, 所以 BaCl2 溶液可做SO2的吸收液。乙同学认为B 中的白色沉淀是BaSO4, 产生 BaSO4 的原因是 :(1)A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾, 进入 B 中与 BaCl 2 溶液反应生成BaSO4沉淀。(2)。为了证明 S
20、O2 与 BaCl2 溶液不能得到 BaSO3 沉淀 , 乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验 ( 夹持装置和加热装置略 , 气密性已检验 ):反应开始后 ,A 中 Na2SO3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B 、C 试管中除了有气泡外, 未见其他现象 ;D 中红色褪去。(3) 试管 B中试剂是溶液 ; 滴加浓硫酸之前的操作是。(4) 通过甲、乙两位同学的实验, 得出的结论是:SO2 与 BaCl2 溶液不能得到BaSO3沉淀 ;6名校名 推荐不能用 BaCl2 溶液做 SO2 的吸收液。答案 :(2)A中产生的SO2 与装置内空气中的O2 进入 B 中与 BaCl2 溶液反应生成
21、BaSO4沉淀(3) 饱和 NaHSO3 打开弹簧夹 , 通入 N2, 一段时间后关闭弹簧夹解析 :(2)二氧化硫具有还原性, 易被空气中的氧气氧化为SO3,SO3 与 H2O反应生成硫酸并能与BaCl2 溶液反应生成BaSO4沉淀。 (3) 滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹, 通入 N2, 可排出装置中的氧气 , 然后滴加浓硫酸。A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾, 所以 B 中试剂是饱和NaHSO3溶液 ,用于除去硫酸酸雾。13.(16分 ) 硫代硫酸钠 (Na 2S2O3) 是环保部门监测有害气体常用的一种药品, 硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠 (Na 2SO3) 。某化学课外活动小组
22、利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。(1)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式:。(2)组装仪器前 , 甲同学用装置B、 C 检验产生的气体, 则装置 C 中应盛有, 观察到的现象为。(3) 乙同学称取 m1 g 硫代硫酸钠样品进行实验。组装好上述仪器后,应首先进行的实验操作是。为了较准确 地测得实验结果,装置A 、C中应分别盛有和。装置 B中滴入过量稀硫酸且充分反应后, 需关闭活塞 b, 打开活塞 a, 缓缓通入空气一段时间,其目的是。若实验前后装置C的质量分别为m2 g、m3 g, 装置 D的质量分别为m4 g、m5 g, 则样品中 Na2SO3的质量分数 ( 设为 a)
23、的计算式为。答案 :(1)Na 2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O(2) 品红溶液品红溶液褪色(3) 检验装置的气密性氢氧化钠溶液浓硫酸将装置中的二氧化硫赶入装置D 中以便被完全吸收7名校名 推荐解析 :(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O。(2) 生成的二氧化硫具有漂白性, 可以使品红溶液褪色, 可以检验二氧化硫的存在, 装置C中应盛有品红溶液。(3) 依据装置D 吸收气体质量变化计算生成二氧化硫的质量, 二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠与硫酸反应共同生成的, 实验前后装置D 的质量分别为m4 g、m5 g,
24、吸收的二氧化硫质量为m5 g- m4 g, 样品中 Na2SO3 的质量分数为a, 则硫代硫酸钠的质量=m1(1 -a ) g, 亚硫酸钠的质量为m1a g, 依据硫原子守恒计算生成的二氧化硫物质的量: 。14.(20分 ) . 化合物Mg5Al 3(OH)19 (H2O)4 可作环保型阻燃材料, 受热时按如下化学方程式分解:2Mg Al (OH)(H O)27H O+10MgO+3Al O531924223(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al 2O3 的原理。(3)已知 MgO可溶于 NHCl 的水溶液 , 用化学方程式表示其原理。4. 磁性材料 A
25、 是由两种元素组成的化合物, 某研究小组按如图流程探究其组成:请回答 :(1)A 的组成元素为( 用元素符号表示 ), 化学式为。(2)溶液 C可溶解铜片 , 列举该反应的一个实际应用。(3)已知化合物 A 能与稀硫酸反应 , 生成一种淡黄色不溶物和一种气体( 标准状况下的密度为1.518 g L-1 ), 该气体分子的电子式为。写出该反应的离子方程式。(4)写出 FG反应的化学方程式。设计实验方案探究溶液2+-)。G中的主要微粒 ( 不考虑 H O、 H 、 K 、I答案 : .(1)反应吸热降低温度 , 固体氧化物隔绝空气, 水蒸气稀释空气(2)Al23-2Al+H2OO+2OH(3)Mg
26、O+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3H2O或 NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2O .(1)S,FeFe3S4(2) 制印刷电路板8名校名 推荐(3)H+2+Fe3S4+6H3H2S+3Fe +S(4)H 2SO3+I 2+H2OH2SO4+2HI取溶液 G, 加入过量BaCl2 溶液 , 若产生白色沉淀, 则有 S; 过滤后取滤液, 滴加 H2O2 溶液 ,若再产生白色沉淀, 则有 H2SO3解析 : .(1) 燃烧的条件 : 一是达到可燃物的着火点, 二是有足量的 O, 该反应为分解反应 , 反2应吸热 , 能降低周围温度 ; 该反应产生的 M
27、gO、 Al 2O3 覆盖在可燃物的表面从而隔绝空气; 生成的 H O(g) 能稀释空气而降低O 的浓度 ;22(2) 固体产物中 ,Al 2O3是两性氧化物 , 而 MgO是碱性氧化物 , 故用 NaOH溶液可以除去Al 2 O3 ;(3)NH 4Cl 溶液中 , 由于 N水解而使得溶液显酸性+, 溶液中的 H 能与加入的 MgO反应而使得MgO溶解 ; . 加入 KSCN溶液后 , 变为血红色溶液 , 可知溶液中含有 Fe3+, 故 C 溶液为 FeCl3 溶液 , 红棕色固体 B 为 Fe2O3; 由 F 生成 G的现象可知 , 在该反应中 I 2 被还原 , 则 F 具有还原性 , 常
28、见的还原性的含氧酸为H2SO3, 故 F 为 H2SO3,G 中含有 H2SO4 和 HI,E 为 SO2。(1) 根据 B、E 的成分可知 , 化合物 A 中含有 Fe、S 两种元素 ; 根据 Fe2O3 的质量为 2.400 g可知 ,2.960 g A 中含有 n(Fe)= 2=0.03 mol, 则 A 中含有 n(S)= =0.04 mol, 故其化学式为 Fe3S4;(2)FeCl 3 溶液常用于制印刷电路板(2FeCl 3+Cu2FeCl 2+CuCl2);(3) 根据气体在标准状况下的密度可知 M( 气体 )=22.4 L mol -1 1.518 g L-1 34 gmol -1 , 根据元素种类分析该气体为 H2S, 其结构与 H2O 分子相似 ; 在该反应中生成的淡黄色不溶物为单质硫 ,S 的化合价升高 , 则铁的化合价降低 , 产物中铁以 Fe2+形式存在 ;(4)FG 的反应中 ,H 2SO 被 I2氧化为 H SO, 而 I2被还原为HI, 反应的化学方程式为324H SO+I +HOH SO+2HI; 根据要求可知主要检验S和 H SO的存在 ,S 可用 BaCl检验 , 而 H SO23222423223可用 H2O2 氧化后再用BaCl2 检验。为排除S 对 H2SO3 检验的干扰 , 检验 S 时加入的 BaCl2应过量。9