人教版高中化学硫、氮及其化合物(2)单元测试.docx

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1、名校名 推荐单元过关检测硫、氮及其化合物（ 2）1 SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2 含量不得超过 0.02 mg/L ，下列措施中不能够减少 SO2排放量的是 ()A将煤气化或液化后使用B在煤中加入石灰后燃用C将块状煤粉碎，提高其燃烧效率D循环处理吸收塔放出的尾气2(2016 东北三校 ) 下列说法中正确的是 ()A浓硫酸使铝钝化和浓H2SO4与 Cu共热反应，均只体现了其强氧化性B将 98%浓 H2SO4 与 49%稀硫酸按 11体积比相混和 11 质量比相混时，前者所得溶液质量分数更大C除去 SO2 气体中的 HCl，最好用饱和 Na2SO3 溶液洗气D浓 H2SO4

2、氧化性很强，所以还原性气体均不能用浓H2SO4干燥3下列说法正确的是 ()A(2015 全国新课标卷 )2L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H 数目为 2NA B(2015 重庆卷 )SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3) 2 溶液可得到 BaSO3和 BaSO4C(2015 浙江卷 ) 在未知溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸， 沉淀不溶解，2 2 说明该未知溶液中存在SO4 或 SO3D(2016 湖北八校 ) 配制混酸 (H2SO4与 HNO3) 时，将浓硫酸沿玻璃棒注入浓硝酸烧杯中，边注入边搅拌4(2015 黄冈调考 ) 下列说法正确的是 ()A臭氧有漂

3、白作用，其漂白原理与SO2 的漂白原理相同B臭氧氧化性很强，可以杀菌消毒，所以空气中臭氧含量越高越好C硫和氧在自然界中都有游离态的单质存在D硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO35下列说法正确的是 ()A(2013 天津卷 )Na2SO3 和 H2O2 的反应为氧化还原反应B(2013 四川卷 ) 二氧化硫可广泛用于食品的漂白2C(2010 山东卷 ) 检验某溶液是否含有 SO4 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸D(2012 山东卷 )Cl 2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性6(2013 重庆卷改编 ) 某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧

4、化。下列说法中不正确的是()催化剂A氨催化氧化的化学方程式为4NH37O2 =4NO26H2OB加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气，观察到 2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，说明该反应是放热反应C装置 3 应装入浓 H2 SO4；若取消 3，在 4 中仅观察到大量白烟，白烟成分为NH4NO31名校名 推荐D为实现氨的催化氧化，也可用装置5 替换装置 1，化合物 X 可以为 NH4Cl7 (20 12上海卷 ) 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置B 是氨气发生装置C是氨气吸收装置D 是氨气收集、检验装置8无色的混合气体甲中可能含

5、NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种。将100 mL 气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而且几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()ANH3、NO2、N2 B NH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 D NO、 CO2、 N2( 如图 ) 。下列有关9(2015 武汉新起点 )NH 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质3表述正确的是 ()ANH4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl 、HNO3和 Na2CO3受热时都易分解CNH3 和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以水解10(2014 天津卷 )P2O5 是非氧化性干燥剂，

6、下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5 干燥的是()ANH3 B HICSO2 D CO2二、非选择题11(2015 重庆卷 ) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2 O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3 是气体发生剂，受热分解产生N2 和 Na，N2 的电子式为 _。(2)Fe 2O3 是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 _(已知该反应为置换反应 ) 。(3)KClO 4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型为2名校名 推荐_，K 的

7、原子结构示意图为 _。(4)NaHCO3 是冷却 剂， 吸收产 气过 程中 释放 的热量 而发 生分 解， 其 化学 方程 式为。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L( 标准状况 ) 。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为 _。12(2014 福建卷节选 ) 用废铁皮制取铁红 (Fe 2O3 ) 的部分流程示意图如下：(1) 步 骤 若 温 度 过 高 ， 将 导 致 硝 酸 分 解 。 硝 酸 分 解 的 化 学 方 程 式 为。(2) 步骤中发生反应： 4Fe(NO3) 2 O2 (2 n4)H2 O=2FeO3 nH2O8HNO3，

8、反应产生的HNO3 又 将 废 铁 皮 中 的 铁 转 化 为 Fe(NO3) 2 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(3) 上 述 生 产 流 程 中 ， 能 体 现 “ 绿 色 化 学 ” 思 想 的 是_任(写一项 ) 。13(2016 河北定州调考 ) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验 I 反应产物的定性探究按下图装置 ( 固定装置已略去 ) 进行实验(1)A 中反应的化学方程式为：。(2) 实 验 过 程 中 ， 能 证 明 浓 硫 酸 中 硫 元 素 的 氧 化 性 强 于 氢 元 素 的 现 象 是_。(3) 假如实验中铜是过量的，充分反应后，

9、A 装置试管中反应所得产物是否含硫酸_(填是或否 ) 。实验 反应产物的定量探究(4) 为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量 KI 溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用 1Na2S2O3溶液滴定生成的b molLI 2 ，3 次实验平均消耗该 Na2 S2O3溶液 V mL。若反应消耗铜的质量为 a g ，则硫酸铜的产率为24I2CuII2 I22I) 。_。 ( 已知： 2Cu，2S OS O22324614(2015 四川卷 )(NH4 ) 2SO4 是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。) SO在

10、260 和 400 时分解产物不同。 查阅资料 (NH424 实验探究 该小组拟选用下图所示装置进行实验( 夹持和加热装置略 )3名校名 推荐实验 1：连接装置 ABCD，检查气密性，按图示加入试剂 ( 装置 B 盛 0.5000 mol/L 盐酸 70.00 mL)。通入 N2 排尽空气后，于 260加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入 N2。品红溶液不褪色，取下装置 B，加入指示剂，用 0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐2酸，终点时消耗NaOH溶液 25.00 mL 。经检验滴定后的溶液中无SO4 。(1) 仪器 X 的名称是 _。(2) 滴定前，下列操作的正确顺

11、序是 _(填字母编号 ) 。a盛装 0.2000 mol/L NaOH 溶液b用 0.2000 mol/L NaOH 溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3) 装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是 _mol。实验 2：连接装置 A D B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2 排尽空气后，于400加热装置 A 至 (NH ) SO完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N 。观察到装置424222A、D之间的导气管内有少量白色固体。 经检验，该白色固体和装置 D内溶液中有 SO3，无 SO4 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。22 的实验操作和现象是(

12、4) 检验装置 D内溶液中有 SO3，无 SO4_。(5) 装置 B 内溶液吸收的气体是 _。(6)(NH 4 ) 2SO4 在 400分解的化学方程式是_。4名校名 推荐1解析 ：将块状煤粉碎，增加燃烧接触面积，提高其燃烧效率，但不能减少 SO2 排放量。答案：C2解析 ：A 选项：浓 H2SO4 与 Cu 反应时还体现了酸性； B 选项：浓 H2SO4 密度比稀 H2SO4 密度大，因此等体积混合时，溶液质量分数大； C选项：最好选用饱和 NaHSO3溶液； D 选项： H2 、CO、 SO2等还原性气体可与用浓硫酸干燥。答案：B3解析： A 选项：亚硫酸为弱酸不能完全电离；B 选项：产物

13、均为BaSO4；C选项：未知溶液中若含银离子，也能产生题中的实验现象。答案：D4解析 ：臭氧的漂白作用是氧化漂白，而SO2 的漂白是化合漂白，所以A 选项错误；臭氧氧化性很强，所以空气中臭氧含量太高对人体有害，所以B 选项错误；硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2，所以 D 选项错误。答案：C5解析 ：B. 二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白。C. 若溶液中含有 Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，应该先加入稀盐酸，若没有白色沉淀，再加入BaCl2 溶液。 D.SO2 的漂白不是利用其氧化性。答案：AO 反应生成 NO和 HO。B 项，玻璃管 2 中6解析 ：A 项，氨在催化剂和加

14、热的条件下与22发生的是氨的催化氧化反应。停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应。 C 项，氨的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水蒸气，故装置 3 需要对 NO气体进行干燥并除去过量的 NH3，防止 NO与氧气反应生成的 NO2溶解在水中生成硝酸，硝酸与过量的氨气反应会生成硝酸铵 ( 白烟 ) 。 D项，装置 5 为制备混合反应气体 ( 氨气和氧气 ) 的装置。答案：A7解析 ：装置中 NH4Cl 受热易分解生成 NH3 和 HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl ，选项 A 错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项 C错误；装置中的试管口

15、应放一团干燥的棉花，选项 D 错误。答案：B8解析 ：因为为无色混合气体，则没有NO2，从反应流程看，部分气体被浓硫酸吸收，说明存在 NH3，通过足量的Na2O2 后，气体显红棕色，说明生成了NO2，则原来气体中存在NO以及 CO2，最后气体被水吸收后几乎无气体剩余，则原气体中没有N2，NO和生成的氧气完全被水吸收生成 HNO3，故 B 项符合题意。答案：B9解析 ：NaHCO3不能用作肥料， A 项错； Na2CO3很稳定，受热时不易分解，B 项错；图中的 NaCl 是强酸强碱盐，不水解， D项错。答案：C10解析 ：不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的气体特点应该是：没有碱性，有还原性

16、。答案：B11解析 ：(1) 氮原子最外层有 5 个电子，共用 3 对电子形成氮气， 则 N2 的电子式为。(2) 因为 Fe2O3 与 Na的反应为置换反应，所以 Fe2O3 作为氧化剂， 与 Na 反应得电子生成 Fe单质。(3)KClO 4 属于含氧酸盐，所以 KClO4 含有化学键的类型为离子键和共价键， K 是 19 号元素，原子结构示意图为5名校名 推荐(4)NaHCO3 热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、CO2 和水，方程式为2NaHCO3=Na2CO3CO2 H2O。(5) 碱石灰的主要成分是 NaOH和 CaO，所以用碱石灰除去的物质为 CO2、H2O；标准状态况下 33.6

17、 L N 2 的物质的量为 1.5 mol ，根据 N 原子守恒，该产气药剂中 NaN3 的质量分数为 (1.5 23) 65100100% 65%。答案：(1)(2)Fe(3) 离子键和共价键(4)2NaHCO3=Na2CO3CO2 H2O(5) CO2、H2O 65%12解析 ： (1)硝酸分解生成 NO2、O2 和 H2O。(2) 根据流程示意图可知，废铁皮与硝酸反应时有 Fe(NO)2、NHNO 生成，根据得失电子守恒、元素守恒即可完成方程式。(3) 上述生产343流程中，氮元素以的形式存在，无污染。NO3和 NH4答案：(1)4HNO3=4NO O 2HO222(2)4Fe 10HN

18、O3=4Fe(NO3) 2NH4NO33H2O(3) 氮氧化物排放少13解析 ： (2) 浓硫酸中硫元素体现氧化性时的产物是 SO2，氢元素体现氧化性的产物为 H2 ，所以要证明存在 SO2 而不存在 H2； (3) 铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，随着反应进行，硫酸变稀，反应停止。 (4) 可用关系式法进行求解。答案：(1) Cu2HSO4( 浓)=CuSO4 SO2 2H2 O(2)D 装置中黑色固体颜色无变化，E 中溶液褪色(3)是(4)(64bV/a)%14解析 ： (1) 仪器 X 为圆底烧瓶。(2) 滴定操作步骤为：首先查漏、水洗，再用待装的溶液润洗，再装液，再排尽滴定管尖嘴的气

19、泡并调整液面，最后记录读数。2 (3) 由题意知：品红溶液不褪色，说明无 SO2，滴定后的溶液中无 SO4 ，说明无 SO3则装置B 中吸收的气体为 NH3。n(HCl) n(NH3) n(NaOH)，则得答案为 0.03 mol 。(4) 取装置 D 内溶液少许于试管中，加入 BaCl2 溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀且加入盐酸后白色沉淀能完全溶液，则说明原溶液中有2 2SO3，无 SO4(5)B 中盐酸吸收的只是碱性气体 NH3(6) 由题中信息可知， (NH4) 2SO4完全分解产物中 S 元素的化合价降低到 4 价，根据氧化还原反应规律，则必然是 N 元素的化合价升高，由于气体产物中无氮氧化物，所以 N 元素的氧化产物只能是 N2，再根据氧化还原反应方程式书写及配平方法，不难写出正确的化学方程式。答案：(1) 圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4) 取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5)NH3(6)3(NH 4) 2SO4=4NH3 N2 3SO2 6H2O6