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1、课题编号：高中8号选修4第三章 第三节 盐类的水解廖香平 博师高级中学教材分析及教材处理：1、教材分析本节内容涉及的知识点较宽，综合性强，是前面所学离子反应、电解质的电离、水的离子积以及化学学平衡移动等知识的综合利用，具有较强的理论意义。通过学习盐类水解的应用，可以加深盐类水解原理和平衡移动原理知识的理解，而溶液中离子浓度的大小关系和守恒关系是每年高考必考的内容。由于盐类发生水解，使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，它们相互依存，相互制约，有时还相互促进。但是，由于溶液中的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小，而c(H+)和c(OH-)的相对大小又由Kw来制约，因此水的电离平衡
2、就必然成为分析问题的关键。这也正好为培养学生辩证思维能力提供了良好素材。2、教材处理教材中盐类水解这一内容，主要是介绍了盐类水解的本质、盐类水解的影响因素及其应用，但在高考中溶液中离子浓度大小的比较却是一个热点考查内容之一。因此加设计了两个小专题：溶液中三个守恒关系和溶液中离子浓度大小的比较。由于我班学生基础较薄弱，理解能力较差，故本节内容分5个课时来讲。 第1课时 盐类水解的本质及其方程式书写 第2课时 影响盐类水解的主要因素 第3课时 盐类水解反应的应用 第4课时 溶液中三个守恒关系 第5课时 溶液中离子浓度大小的比较教学模式与学习方式设计：教学模式：第1课时：提出问题实验探究得出结论质疑
3、理论讲解规律总结第5课时：提出问题小组交流学生成果展示教师教解规律总结学习方式设计：第1课时主要采取探究学习方式，探究学习的特点是以问题研究与解决为核心，可以充分调动学生学习的积极性和培养学生的学习兴趣。一开始就提出问题盐溶液显什么性，学生通过小组实验测定不同溶液的酸碱性，分析盐溶液不一定显中性的原因，从而引出盐类水解的本质及水解方程式的书写。 第5课时主要采取小组合作学习方式，给课堂教学注入了活力，它不仅可以使师生之间、学生之间更有效地进行语言交际；而且还可以培养学生的合作意识、团队精神，进而促使学生相互学习，共同提高，有力地促进了课堂效率的提高。由于此内容难度较大，容量较大，学生可以通过小
4、组交流，可以更好地强化理解过程，更快地得出结论，通过展示课堂成果和上交课后成果以增强学生的竞争意识和成就感。第1课时 盐类水解的本质及其方程式书写学习内容分析：本课时主要掌握盐类水解的本质及其规律，这一内容是学习盐类水解这一模块知识点的基础。如果盐类水解的本质及其规律学好了，就能更好地理解盐类水解的影响因素、盐类水解的应用，电解质溶液中离子浓度的等量关系及大小比较。通过测定相同浓度不同盐溶液的PH值，并分析溶液酸碱性及其原因，让学生学会依据现象推本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养科学探究精神。学情分析：盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离
5、平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于学生的认知发展。三维教学目标1、知识与技能（1）知道哪些盐在溶液中发生水解；（2）知道盐类水解的本质；（3）能够判断盐溶液的酸碱性；（4）会书写盐类水解的离子方程式。2、过程与方法：（1）通过盐类水解规律的学习，提高分析、解决问题的科学探究能力；（2）通过盐类水解的学习，逐步构建起电解质溶液的平衡体系。3、情感态度价值观：（1）学会依据现象推本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养科学探究精神；（2）能够在学习中感受合作学习的乐趣。教学重点 盐类水解的实质教学难点 盐类水解的实质
6、及水解方程式的书写教具准备 PH试纸、玻璃棒、表面皿、滤纸、醋酸钠等盐溶液本节课的设计思路 通过课前自测复习水溶液显酸碱性的原因，让学生明白判断溶液酸碱性，可通过比较溶液中的c(H+)和c(OH-)，得出结论。学生基础较差，对盐的概念理解较模糊，故一开始就引导学生更进一步地理解什么叫盐，盐的类型有哪些，为理解盐类水解作好铺垫，通过分组实验测试不同盐溶液的PH值，让学生思考盐溶液不一定显中性的原因，从而掌握盐类水解的本质，并强调如何正确书写盐的水解离子方程式。教学过程【课前自测】 1、当溶液中，c(H+) c(OH-)显中性，常温下，PH 7； c(H+) c(OH-)显酸性，常温下，PH 7；
7、 c(H+) c(OH-)显碱性，常温下，PH 7；2、有何方法可测量溶液的PH值？如何使用PH试纸测量溶液PH值?3、（1）盐的定义：（2）依据盐的组成可分为： 强酸 + 强碱 强酸强碱盐 + 水 强酸 + 弱碱 + 水 弱酸 + 强碱 + 水 弱酸 + 弱碱 + 水【新课导入】同学们，我们都知道酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性?下面我们通过分组实验来验证一下。【分组实验】使用PH试纸测量相同浓度的以下盐溶液的PH值盐NaClCH3COONaNH4ClAlCl3Na2CO3KNO3溶液的PH酸碱性【思考与交流】盐生成盐的盐的类型溶液的酸碱性酸碱NaClCH
8、3COONa NH4ClAlCl3Na2CO3 KNO3【小结】 强酸强碱正盐的水溶液，显 性； 强酸弱碱盐的水溶液，显 性；弱酸强碱盐的水溶液，显 性。【规律】盐溶液的酸碱性:谁强显谁性。 【提问】盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？【思考与交流】以NaCl、CH3COONa、NH4Cl溶液为例分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaClCH3COONaNH4Cl溶液中存在的微粒有无弱电解质生成相关的化学方程式c(H+)和c(OH-)相对大小水的电离平衡是否被破坏【教师讲解】像上述CH3COONa、NH4Cl这些盐电离产生的离子能和水电离产生的的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐的水解反应
9、。如CH3COONa电离产生的CH3COO和水电离产生的H+结合生成CH3COOH分子，破坏了水的电离平衡，导致溶液中的c(H+)和c(OH-)不同，故溶液显碱性。当然大多数盐的水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，所以通常在书写盐的水解方程式时应使用“ ”。【提问】是不是所有盐都能发生水解反应呢？为什么相同浓度的CH3COONa溶液的PH值小于Na2CO3溶液的PH值？请同学们归纳盐发生水解反应的规律。【总结】只有弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子才能发生水解，例如弱酸酸根离子：CO32-、HCO3-、CH3COO、ClO、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等；弱碱阳离子：
10、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Sn2+等。相同浓度的CH3COONa溶液的PH值小于Na2CO3溶液的PH值，说明CH3COO水解程度较小，而CH3COOH的酸性强于H2CO3。所以水解程度与该离子对应酸或碱的强弱有关。水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解。【教师讲解】书写盐的水解反应时要注意：多元弱酸酸根离子的水解要分步进行，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略；多元弱碱阳离子也是分步水解，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示。【课堂练习】1、想一想、连一连 盐酸显酸性 (NH4)2SO4溶液 促进水的电离显中性 NaNO3 溶液 对水的电离无影响
11、显碱性 K2CO3溶液 抑制水的电离 NaOH溶液2、下列水解离子方程式正确的是（ ）AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BCl- + H2O HCl + OH -CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3、写出下列物质在水溶液中的水解离子方程式：NaClO AlCl3 K2CO3 【答案】1、想一想、连一连 盐酸显酸性 (NH4)2SO4溶液 促进水的电离显中性 NaNO3 溶液 对水的电离无影响显碱性 K2CO3溶液 抑制水的电离 NaOH溶液2、选D。A选择项中应用可逆符号不能用等号； B选项中Cl- 是强酸
12、酸根离子，不能发生水解；C选项中的CO32- 是多元弱酸根离子，应分步水解； D选项正确。 3、NaClO ClO + H2O HClO + OH - AlCl3 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + K2CO3 CO32- + H2O HCO3 - + OH-【课后作业】1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2、物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强
13、到弱的顺序是（）A、HXHZHYB、HZHYHXC、HXHYHZD、HYHZHX3、实验室中下列试剂：CH3COONa溶液 Na2SiO3溶液 Na2S溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 澄清石灰水 浓硫酸，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ）A. B. C. D.4、在PH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A和B关系为（ ）A. AB B. B=10-4A C. A=10-4B D. A=B5、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、Na2SO4B、Na3PO4C、CH3COO
14、HD、Al2(SO4)3 6、现有0.01molL的下列溶液： CH3COOH NaHCO3 NaHSO4 KOH H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（ ）A. B. C. D. 7、100mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与100mL0.1 mol/L的醋酸相混合，所得的混合液（ ） A、显碱性B、显酸性 C、显中性D、不能确定其酸碱性8、用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因（l）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液pH_7，显_性，其原因可用离子方程式表示为_ _ ；（2）在NH4Cl溶液中加入锌粒
15、，可观察到有 生成，有关反应的离子方程式_ _ ；（3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是_离子。9、按要求写出下列水溶液中的水解离子方程式,并判断溶液的酸碱性。（1）硫酸铁 水解的离子方程式： 此溶液显（ ）性 (2)明矾 水解的离子方程式： 此溶液显（ ）性 (3)硝酸铵 水解的离子方程式： 此溶液显（ ）性 (4)碳酸氢钠 水解的离子方程式： 此溶液显（ ）性 (5)硫化钾 水解的离子方程式： 此溶液显（ ）性 10、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该
16、离子水解呈碱性的是 。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。参考答案：1、正确答案：C。如NaHSO3溶液显酸性，因为HSO3的电离程度大于HSO3水解程度，故含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，C选项错误。其他选项说法正确，不选。2、正确答案：C。三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液中，NaZ的水溶液碱性最强，故Z离子水解程度最大；NaX的水溶液碱性最弱，故X离子水解程度最小。水解规律：越弱越水解，故酸性强弱应为： HXHYHZ。3、正确答案：B。碱性溶液必须用带橡胶塞的试剂瓶保存，而中CH3COO水解显碱性 ， 中SiO32-水解显碱性， 中S2-水解显碱性， 中CO32-水解显碱性，
17、 中NH4+水解显酸性，是碱溶液，是酸，所以选B选项。4、正确答案：C。NaOH溶液中c(OH-)为10-5mol/L，而水电离出的c(OH-)为10-9mol/L；CH3COONa溶液中水电离出的c(OH-)为10-5mol/L，故A=10-4B。5、正确答案：D。A选项中Na2SO4电离出的Na+和SO42-对水的电离无影响；B选项中电离出的PO43-能发生水解反应，使溶液显碱性，促进水的电离；C选项中CH3COOH电离出的H+会抑制水的电离；D选项中Al2(SO4)3电离出的Al3+能发生水解反应，使溶液显酸性，促进水的电离。6、正确答案：A。这五种溶液中其中、显酸性，H2SO4 是二元
18、强酸，酸性最强； CH3COOH是一元弱酸，酸性最弱； 和 显碱性， KOH是强碱，碱性最强。故pH由小到大的顺序排列的是。7、正确答案：A。100mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与100mL0.1 mol/L的醋酸相混合，恰好完全反应生成醋酸钠溶液，而CH3COO水解显碱性，故所得的混合液显碱性。8、（1），酸，NH4+ + H2O NH3H2O + H+ (2) 有气体生成；NH4+ + H2O NH3H2O + H+ ， 2H+ + Zn Zn2+ + H2（3）NH4+ 。解析：NH4Cl溶液中存在NH4ClNH4+ Cl- ，而NH4+会发生水解，故溶液中浓度最大的是Cl-离子。
19、9、（1）Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ， 酸 (2)Al3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ， 酸 (3) NH4+ + H2O NH3H2O + H+ ， 酸 (4) HCO3- + H2O H2CO3 + OH- ， 碱 (5)S2- + H2O HS - + OH- ， 碱10、（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+连接高考考题错解及分析1、NaHSO4溶液显什么性？为什么？ 错答：显碱性，因为NaHSO4 Na+ + HSO4- ，而HSO4- + H2O H2SO4 + OH- 显中性，因为NaH
20、SO4 Na+ + HSO4- ，而Na+和HSO4-不会发生水解反应 原因分析：学生不知道NaHSO4是如何电离的，甚至不清楚哪些离子才能发生水解反应。正确答案：NaHSO4溶液显酸性，因为NaHSO4 Na+ + H+ + SO42疑难问题及解答1、实验测得NaHSO3溶液的PH值小于7，从电离和水解两方面分析导致溶液显酸性的原因。 解答：NaHSO3溶液中存在：NaHSO3 Na+ + HSO3-，HSO3- + H2O H2SO3 + OH- 水解显碱性，HSO3- H+ + SO32 电离显酸性，而HSO3-电离程度大于其水解程度，故NaHSO3溶液的PH值小于7。2、实验测得NaH
21、CO3溶液的PH值大于7，从电离和水解两方面分析导致溶液显酸性的原因。 解答：NaHSO3溶液中存在：NaHCO3 Na+ + HCO3-，HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 水解显碱性，HCO3- H+ + CO32 电离显酸性，而HCO3-电离程度小于其水解程度，故NaHCO3溶液的PH值大于7。优秀高考题、学业水平考试题精选一、判断下列说法正误：1、（2010年福建10 D）由0.1 mol/L一元酸HA溶液的PH3，可推知NaA溶液存在：A + H2O HA + OH - （ ）2、（2010年北京10 D）向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：CO32-+
22、H2O HCO3+ OH- （ ）3、（2012年天津理综5 D）在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(CH3COO-)c(Na+) （ ）4、（2013.广东卷12A）饱和小苏打溶液中：c(Na+)c(HCO3-) （ ） 5、（2010.上海14C）0.1mol/L的碳酸钠溶液的PH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的PH( )参考答案：1、 2、 3、 4、 5、解析：1、因为0.1 mol/L一元酸HA溶液的PH3，则该溶液中c(H+)0.001 mol/L，即HA没有完全电离，故可推知NaA溶液存在：A + H2O HA + OH - ，此说法正确。2、向Na2CO3
23、溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，原因是：CO32-+ H2O HCO3+ OH-，此说法正确。3、CH3COONa溶液中存在：CH3COONaCH3COO+ Na+ ，而CH3COO会发生水解，所以c(CH3COO-)c(Na+)，若加入适量CH3COOH，可使c(CH3COO-)增大，能使c(CH3COO-)c(Na+) ，此说法正确。4、饱和小苏打溶液中存在：NaHCO3HCO3+ Na+ ，而Na+ 不会发生水解，HCO3会发生水解，故c(Na+)c(HCO3-)，此说法错误。5、HCO3的酸性小于醋酸的酸性，水解规律：越弱越水解，故CO32- 的水解程度大于CH3COO-
24、的水解程度，因此0.1mol/L的碳酸钠溶液的PH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的PH的说法是正确的。板书设计一、盐溶液的酸碱性：谁强显谁性二、盐类水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应。2、本质：盐电离出的“弱”离子促进了水的电离，改变了溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解三、水解离子方程式的书写： 可逆反应，要写“ ”符号 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”“”符号。 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主；多元弱碱，以总反应表示。例：K2CO3的水解第一步：CO3
25、2+ H2O HCO3- + OH - 第二步：HCO3-+ H2O H2CO3+ OH - 设计思路（500字左右）通过课前自测复习水溶液显酸碱性的原因，让学生明白判断溶液酸碱性，可通过比较溶液中的c(H+)和c(OH-)，得出结论。学生基础较差，对盐的概念理解较模糊，故一开始就引导学生更进一步地理解什么叫盐，盐的类型有哪些，为理解盐类水解作好铺垫。通过分组实验测试不同盐溶液的PH值，让学生通过盐溶液的酸碱性这一表面现象进入到分析溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用，直接引导学生把握住盐类水解的本质溶质对溶剂的自电离产生了影响，从而把握住整个盐类水解内容的学习脉络，使学生的认识尽快上升到研究方法
26、的高度，并在此高度上进行整部分内容的学习。因为离子方程式更加清楚地表明盐的本质是离子的水解，因此对学生强调如何正确书写盐的水解离子方程式。同时进行规律总结，是为了让学生更好地掌握盐类物质水解的本质，并让学生知道多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，而多元弱碱阳离子的水解只需知道结果。鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：（1）体现新课程改革素质教育的理念。（2）利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。教学反思（500字左右）由于我班学生基础较薄弱，而且盐类水解这一内容也是化学反应原理中的难点之一。教学中设计的课前自测能让学生理清溶液显酸碱性
27、的原因，盐的定义，盐的类型，为进一步学习盐类水解这一知识点作好铺垫，学生的学习效果较好。本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH浓度的关系这一核心思路，综合应用第1 节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。本节课的优点是学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的
28、积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力，分析问题及解决问题能力，充分培养学生的能力。本节课存在的不足之处是课堂时间把握不够理想，讲的进度较慢。通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是盐类水解的方程式书写还不够熟练。第5课时 溶液中离子浓度大小的比较学习内容分析：在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判
29、断和等式关系的正误判断两类。溶液中离子浓度大小的比较主要分两种：一种是单一溶液的离子浓度大小比较，一种是混合溶液的离子浓度大小比较。而混合溶液的离子浓度大小比较难，首先要弄清混合之后是单一溶液还是混合溶液，然后结合溶液酸碱性分析和电离、水解因素综合分析。学情分析：离子浓度大小比较是高考的一个热点之一。是基于学生已学习了弱电解质的电离，盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三种守恒规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。三维教学目标1、知识与技能（1）掌握单一溶液、混合溶液离子浓度之间的大小比较和同浓度不同溶液中同种离子浓度大小比较的方法；（2）理解弱电解质的电离、盐类水解是微弱过程
30、。2、过程与方法：培养分析问题的能力，学会透过现象看本质。3、情感态度价值观：培养归纳思维能力和逻辑推理能力，进行科学态度和科学方法教育。教学重点 掌握溶液中离子浓度大小比较方法教学难点 掌握溶液中离子浓度大小比较方法教具准备多媒体、投影仪、课件PPT本节课的设计思路本课时采用“提出问题小组交流学生成果展示教师教解规律总结”的模式来进行的，这样的模式可充分调动学生的积极性，让学生更多时间思考，同时可以培养学生自主学习能力、学生思维能力和学生分析归纳总结问题的能力。一开始先给学生讲解这类题型的解题思路，这样学生目标性较强，思路清晰，有利于学生进一步思考如何去比较不同溶液的离子浓度大小。接下为设计
31、了6个问题，让学生小组交流，并通过展示学生成果，以提高学生小组与小组之间的竞争力及提高学生学习的主动性，增强学生的成就感。最后是通过教师讲解，引导学生一起将规律总结出来。教学过程【课前自测】 1写出下列溶液中的三种守恒关系。(1) K2CO3电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： (2) CH3COONa电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： （3）NaHSO3电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 【新课导入】同学们，我们上节课讲了溶液中的三种守恒关系，三种守恒关系表达了溶液中粒子浓度的等量关系。这节课我们来学习如何比较单一溶液和混合溶液中离子浓度大小，并掌握其规律。首先，我们先来讲讲解题思路：明确一个
32、强烈，紧抓两个微弱。就是说强电解质的电离是完全电离的，而弱电解质的电离和盐的水解是微弱过程。【问题1】0.1mol/L H2CO3溶液中存在哪些离子？这些离子浓度大小顺序如何？【学生小组交流】【学生成果展示】【教师讲解】在H2CO3溶液中有H2CO3 H+ HCO3，HCO3 H+ + CO32，H2O H+OH，故溶液中存在的离子有：H+、HCO3、CO32、OH。多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+，因此离子浓度大小顺序为：c (H+)c (HCO3)c (CO32)c (OH)【小结】判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）（一级电离离
33、子）（二级电离离子）（水电离出的另一离子）【问题2】0.1mol/L CH3COONa溶液中存在哪些离子？这些离子浓度大小顺序如何？【学生小组交流】【学生成果展示】【教师讲解】在CH3COONa溶液中H2O H+ OH，CH3COONaNa+ + CH3COO，CH3COO+ H2O CH3COOH + OH，故溶液中存在的离子有：Na+ 、CH3COO、H+、OH。由于CH3COO能发生水解，c(CH3COO)降低且溶液显碱性，故有c(Na+)c(CH3COO)， c (OH)c(H+)。因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO)c(OH)。因此离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CH3
34、COO)c(OH)c(H+)。【小结】判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）【问题3】0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序如何？【学生小组交流】【学生成果展示】【教师讲解】NaHCO3溶液中存在NaHCO3Na+ + HCO3， HCO3+ H2O H2CO3 + OH，HCO3 H+ + CO32，其水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，有c(OH)c(CO32)。由于少部分水解和电离，则c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)。又因为HCO3电离产生的H+与CO32数目相同
35、，而H2O H+ + OH因此：c(H+)c(CO32)。因此离子浓度大小顺序为：c (Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)。【小结】判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）（电离得到的酸跟离子）【问题4】0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合后所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序如何？【学生小组交流】【学生成果展示】【教师讲解】两溶液混合时，CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ，因为两溶液的浓度、体积相等，故恰好完全反应，即得到的是CH
36、3COONa溶液，各离子浓度大小如问题2中的一样：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)。【小结】酸与碱溶液混合，恰好完全反应，则看成是单一盐溶液来比较各离子浓度大小。【问题5】0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合后所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序如何？【学生小组交流】【学生成果展示】【教师讲解】0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，得到的是0.05mol/L CH3COONa和0.05mol/L CH3COOH的混合溶液。由于CH3COOH过量，溶液显酸性，所以c(H+)c(OH)，也就说明CH
37、3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，故有c(CH3COO) c(Na+)。因此离子浓度大小顺序为：c(CH3COO) c(Na+) c(H+)c(OH)。【小结】酸与碱溶液混合，若酸（或碱）过量，则要考虑溶液酸碱性，还要从水解因素和电离因素考虑，才能得出离子浓度大小的排序。【问题6】0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序如何？【学生小组交流】【学生成果展示】【教师讲解】在该溶液中，NH3H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性：c(OH)c(H+)，同时c(NH4+)c( Cl)。要进行综合分析，电离因素、水