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1、名校名 推荐11-2一、选择题1 (2013 建理综福 )下列有关实验的做法不正确的是()A 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 1C配制 0.100 0 mol L 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D 检验 NH4 时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【解析】 D 项，检验 NH 4时，应加入浓 NaOH 溶液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验。【答案】 D2 (2014 阳模拟贵 )下列实验事实所得出的相应结论正确的是()实验事实结论将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有该
2、气体一定是 CO2白色沉淀生成燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性： Mg C向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生该溶液中一定含有2成SO4某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能该溶液中一定有NH 4使湿润红色石蕊试纸变蓝A. B CD【解析】 SO2 也可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故不正确；因为镁比碳还原性强，所以在燃烧的条件下， 镁能置换出二氧化碳中的碳，故 项正确； 向含有银离子或SO32的溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液也能生成白色沉淀，故 不正确。【答案】 C3下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A 用图 1 所示装置除去Cl 2 中含
3、有的少量 HClB 用图 2 所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备 NH 4Cl 晶体C用图 3 所示装置制取少量纯净的CO2 气体D 用图 4 所示装置分离CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层【解析】 图 1 所示装置中氢氧化钠会与Cl 2 反应，故 A 项不正确； NH 4Cl 晶体受热会分解，故 B 项不正确；纯碱是可溶性固体，不能用此装置，改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行，故C 项不正确；用图 4 所示装置分离 CCl 4 萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水层从上口倒出， 实现分液，故 D 项正确。【答案】 D4下列除去杂质的方法正确的是()物质 (杂质 )除
4、杂方法ACl 2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶1名校名 推荐BCO2(HCl)将气体通过盛有饱和Na2CO3 溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体(FeCl3)将混合物直接过滤DSiO2(CaCO3)加入盐酸后过滤【解析】氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，选项A 错误； CO2 能与饱和Na2CO3 溶液反应，选项 B 错误；胶体和溶液都能透过滤纸，氢氧化铁胶体中含有FeCl3 应透过半透膜除去，选项C 错误； D 正确。【答案】D5下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()A Ba(OH) 2、 KSCN 、 NaCl 、 Mg(NO 3)2(FeCl3 溶液
5、)B NaNO 3、NaHCO 3、 (NH 4) 2SO3、 Na2 SiO3 (H2SO4 溶液 )CNH 4Br 、 K 2CO3、 NaI 、 CaCl 2(AgNO 3 溶液 )D (NH 4) 3PO4、 NaBr 、 CuSO4、AlCl 3(KOH 溶液 )【解析】A 中可先利用FeCl3 鉴别出 Ba(OH) 2 产生 Fe(OH) 3 红褐色沉淀 和 KSCN( 产生红色溶液)，然后再利用Ba(OH) 2 鉴别出Mg(NO 3)2(产生白色沉淀 )，最后一种为NaCl ，故能鉴别；B 中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO 3，产生白色沉淀的
6、为Na2SiO 3，产生刺激性气味气体的为 (NH 4)2SO3，余下的为NaNO 3，故能鉴别； D 中可利用将KOH 分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为 CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl 3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH 4)3PO4 ，余下的为 NaBr ，故能鉴别。【答案】 C6 (2013 大纲全国 )下列操作不能达到目的的是 ()选项目的操作A配制 1将 25 g CuSO4 5H2O 溶于 100 mL 蒸馏水100 mL 1.0 mol L CuSO4 溶液中B除去 KNO 3 中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤CMn2向酸性 K
7、MnO 4 溶液中滴加 H2O2 溶液至紫在溶液中将 MnO 4 完全转化为色消失D确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3取少量溶液滴加 CaCl 2 溶液，观察是否出现白色浑浊【解析】25 g CuSO45H 2O 的物质的量为25 g1 0.1 mol ，溶于 100 mL水后溶液的体积大于250 g mol100 mL ，所得溶液中 CuSO4 的物质的量浓度小于 11.0 mol L ，A 项错误； KNO 3 的溶解度受温度的影响变化大，NaCl 的溶解度受温度的影响变化小， 采取冷却热的饱和溶液的方法可使KNO 3 结晶析出从而与 NaCl分离， B 项正确； 2MnO 4
8、5H 2O2 6H 2Mn 2 5O2 8H 2O， C 项正确； Ca2 CO32CaCO3 ， D 项正确。【答案】 A7 (2014 连模拟大)下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是()A Na2O2、 Al 2(SO4)3、 MgCl 2、 K 2CO3B BaCl 2、 Na2SO4、 (NH 4)2SO4 、 KOHCAgNO 3、NaCl 、KCl 、CuCl 2D Fe2(SO4)3、 K2CO3、 KHSO 4、 NH 4 Cl【解析】A选项可按下列顺序区别： Na2 O2(淡黄色 ) 生成白色沉淀且不溶解的为MgCl 2，生成白色沉淀又溶解的为Al 2(
9、SO4)3，最后剩余 K2CO3； B 选项可用两两相混的方法来区别；D 选项的检出顺序为：Fe2(SO4)3K 2CO3 KHSO 4 NH 4Cl ； C 选项不能区别，故正确答案为C 项。【答案】C2名校名 推荐8 (2014大连模拟 ) 下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是()乙醇加入足量 a乙醇、乙酸的混合液 c的浓溶液蒸馏物质 b 乙酸 dabcdANa2CO3 饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3 固体乙酸钠盐酸过滤CCaO 固体乙酸钙盐酸过滤DCaO 固体乙酸钙硫酸蒸馏【解析】 基本思路是：先加碱使乙酸转化为不挥发的乙酸盐，加热蒸出乙醇，再向母液中加不挥发性酸，使乙酸盐转
10、化为乙酸蒸出。B、 C 中用了盐酸，不正确； A 中水太多，蒸发费时，不正确；D 项符合题意。【答案】 D9某无色溶液含有Na 、 Ba 2 、 Cl 、 Br 、 SO32 、 SO42 中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4 振荡，静置CCl 4 层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO 3) 2 溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO 3 溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()A 肯定含有的离子是B 肯定没有的离子是C不能确定的
11、离子是D 不能确定的离子是【解析】 由实验步骤 (1)该溶液的 pH 大于 7，说明含有强碱弱酸盐，一定有 ，无 Ba2 ；由 (2) 可知一定有 Br ，(3) 说明生成硫酸钡沉淀， SO23 可被氧化成硫酸根，无法判断；因 (2) 加入氯水，故 (4) 无法证明原溶液中是否含有 Cl 。【答案】A二、非选择题10(2014 西省高三年级四校联考试题山)A 、 B、C、D、 E 五种盐，它们的阳离子可能是Na、 NH 4 、Cu2 、Ba2、 Al 3 、 Ag 、Fe3 ，阴离子可能是Cl 、 NO3 、SO42、 CO32 。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 D 的焰色反应呈黄色。
12、 A 的溶液呈中性， B 、 C、 E 的溶液呈酸性， D 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO 3)2 溶液，只有 A 、 C 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中分别滴加氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续滴加氨水，C 中沉淀消失。把 A 的溶液分别加入到 B、 C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含的阴离子相同的两种盐是(用编号表示 )_。(2)D的化学式_，推断的理由是_ 。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是：_ ；E和氨水反应的离子方程式是：3名校名 推荐_ 。(4) 若 要 检 验B中 所 含
13、的 阳 离 子 ， 正 确 的 实 验 方 法 是_ 。【解析】 由 知无2 3。由 知 D 中含。由 知 C 为 AgNO 3 ，E 中含 Al3。由 知 E中Cu、FeNa加 Ba(NO 3)2 溶液产生沉淀，故2，即 E 为 Al 2(SO4)3 。D 的溶液显碱性， D 应为强碱弱酸盐，即E 中含 SO4为 Na2CO3。 B 溶液显酸性且加Ba(NO 3)2 溶液产生沉淀，故B 为 (NH 4)2SO4 ，最后依 知 A 为 BaCl 2。【答案】(1)Cu 2 、 Fe3BE(2)Na 2CO3由 D 的焰色反应呈黄色可知阳离子为Na ，由 D 溶液呈AgCl AlH2 OAl(O
14、H) 3(4)取少碱性可知阴离子为 CO32(3)Ag Cl3 3NH 33NH 4量 B 于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色11为了将混有 K 2SO4、 MgSO 4 的 KNO 3 固体提纯，并制得纯净的KNO 3 溶液，某学生设计如下实验方案：KNO 3加入溶液 加入溶液 加入溶液过滤加入适量盐酸K 2SO4悬浊液滤液加 热 煮 沸 , MgSO 4调节 pHKNO 3溶液(1)操作为 _ 。(2)操作加入的试剂依次可以为：_ 。(3)如何判断SO24已除尽？_ 。(4) 实 验 过 程 中 产 生 的 多 次 沉 淀 _( 填 “ 需
15、 要 ” 或 “ 不 需 要 ” ) 多 次 过 滤 ， 其 理 由 是_ 。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_ 。【解析】沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液。除去SO42 、Mg 2 的方法一般是使它们分别形成BaSO4 和 Mg(OH) 2 沉淀，所以需要加入稍过量的 Ba(NO 3)2 和 KOH 溶液，过量的 Ba2 可用 K 2CO 3 溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO 3)2 溶液，后加入 K 2CO3 溶液，同时要注意不可加入BaCl 2、Na 2CO3 和 NaOH 溶液进行除杂， 也不可用稀盐酸调节溶
16、液的 pH ，否则会引进 Na 和 Cl 杂质。【答案】 (1)加水溶解(2)Ba(NO 3)2、 K 2CO3、 KOH 或 KOH 、 Ba(NO 3)2、 K2CO3 或 Ba(NO 3 )2、 KOH 、K 2CO3(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO 3)2 溶液，若不变浑浊，表明SO42 已除尽(4)不需要几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序(5)不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH 会引入 Cl ，应加入稀硝酸12 (2013 安徽理综 )二氧化铈 (CeO2 )是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末 (含 SiO 2、
17、Fe2O3、 CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质 )。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：4名校名 推荐(1) 洗 涤 滤 渣 A 的 目 的 是 为 了 除 去 _( 填 离 子 符 号 ) ， 检 验 该 离 子 是 否 洗 净 的 方 法 是_ 。(2)第步反应的离子方程式是_ ，滤渣 B 的主要成分是 _。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_( 填“能”或“不能” ) 与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH) 4 产品 1标准溶液滴定
18、0.536 g，加硫酸溶解后， 用 0.100 0 mol LFeSO4至终点时 (铈被还原为 Ce3 )，消耗 25.00 mL 标准溶液。该产品中Ce(OH) 4 的质量分数为 _。【解析】 根据题设信息，本题制备过程可抽象概括为：由CeO2 (含 SiO2、Fe2O3 及少量无关杂质 )制备Ce(OH) 4 。整体思路即为：分离CeO2 中的 SiO 2 和 Fe2O3 并把 CeO2 转化为 Ce(OH) 4。整个流程中核心元素为 Ce，以 Ce 在流程中的变化形式为主线，分离杂质为目的， 结合氧化还原反应和基本实验操作完成该题。具体分析如下： (1)废玻璃粉末中加盐酸后，3进入滤液
19、A 。滤渣 A 的表面残留的杂质离子Fe2O3 溶解成 Fe有 Fe3、 H 、Cl 等，从实验现象明显的角度考虑，可以检验Fe3 (注：也可以检验 Cl 或 H 等 )。 (2)滤渣A 中含 CeO2 和 SiO2，加入稀 H2SO4 和 H2O2 后，CeO2 发生反应： 2CeO2 H2O2 6H2Ce3 O2 4H 2O， Ce3 进入滤液 B，SiO 2 不参加反应，成为滤渣B。Ce4 Fe2Ce33(4)Ce(OH) 4 中加入 H2 SO4 后，再加入FeSO4 溶液发生反应的离子方程式为，建立对应关系式为：FeCe(OH) 4 FeSO4208 g 1 mol 3m0.1 25 10molm0.52 g则 wCe(OH) 4 0.52 g 100% 97.0%。 0.536 g【答案】(1)Fe3取最后一次洗涤液， 加入 KSCN 溶液，若不出现红色， 则已洗净； 反之，未洗净 (其他合理答案均可 )(2)2CeO2 H 2O2 6H 2Ce3 O2 4H 2O SiO2(其他合理答案均可 )(3)不能分液漏斗(4)97.0%5