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1、名校名 推荐章末评估检测6（ 45 分钟100 分）一、选择题1下列说法不正确的是()在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能量变化放热反应发生时不必加热吸热反应在加热后才能发生化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生A BCD【解析】 放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与 Ba(OH) 2 混合研磨就能反应，错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，错误。【答案】B2 (2014 莆田模拟 )下列关于热化学反应的描述中正确的是()A H
2、Cl 和 NaOH 反应的中和热 1H 2H 57.3 kJmol。则 H 2SO4 和 Ca(OH) 2 反应的中和热( 57.3) kJ mol 1kJ mol 1 ，则 2CO2(g)B CO(g) 的燃烧热是283.02CO(g) O2(g)反应的H 2 283.01kJmol 1，则表示 C22 6 的燃烧热为 Q kJmolH6 燃烧热的热化学方程式为2C2624CO2(g)CC H 1H(g) 7O (g) 6H 2O(l)H 2Q kJ molD 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】 中和热指稀的强酸、 强碱中和生成1 mol 水时所放出的
3、热量， 与生成物的物质的量多少无关，A 项错误； CO 的燃烧热为 1燃烧时 1，题目所给为283.0 kJ mol ，所以 2 mol COH 2 283.0 kJmolCO2 的分解，所以H 数值相等但符号相反， B 正确；表示燃烧热的热化学方程式应以1 mol 可燃物为标准， C 项错误；燃烧热中强调燃料燃烧必须生成稳定的氧化物，其中液态水才是稳定的，所以D 项错误。【答案】 B3 (2014 冀州模拟 )已知： 2H 2(g) O2 (g)2H 2O(l)H 571.6 kJ mol 12CH 3OH(l) 3O2(g)2CO2(g) 4H2O(l)H 1 452 kJ mol 1H
4、2O(l)H (aq) OH(aq)H 157.3 kJ mol下列说法正确的是 ()A H 2(g)的燃烧热 1H 571.6 kJ molB 同质量的 H 2(g)和 CH3OH(l) 完全燃烧， H 2(g) 放出的热量多111 1C.2H2SO4(aq) 2Ba(OH) 2(aq)2BaSO4(s)H 2O(l)H 57.3 kJmolD 3H 2(g) CO2(g)CH 3OH(l) H 2O(l)H 135.9 kJ mol 11【解析】A 项， H2(g) 的燃烧热H 285.8 kJ mol，错误； B项，同质量的H 2(g)和 CH 3OH(l) 完全燃烧， H 2(g) 放
5、出热量多，正确；C 项，因有 BaSO4(s)生成，该反应的H 57.3 kJ mol 1，错误， D1名校名 推荐项， 1 ( 3 )得 3H2(g) CO2(g)CH 3OH(l) H2O(l)H 131.4 kJ mol 1，错误。2【答案】 B4已知：1 H2O(g)H2O(l)H Q1 kJ mol 1 C2H 5OH(g)C2H 5OH(l)H Q2 kJ mol C2H 5OH(g) 3O2(g)2CO2(g) 3H 2O(g) 1H Q3 kJ mol下列判断正确的是 ()A 酒精的燃烧热为Q3 kJB 若使 23 g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q
6、1 0.5Q2 0.5Q3)kJCH 2O(g) H 2O(l) 释放出了热量，所以该过程为化学变化D 由反应可知1 mol C 2H5OH(g) 的能量高于 2CO 2(g) 和 3H 2O(g) 的总能量【解析】要确定 C2H 5OH 的燃烧热必须确定C2H5OH 燃烧生成液态H 2O 的热化学方程式，根据目标反应可将 3 个反应进行加减，即 3，故燃烧热1 1H Q3 kJ mol(Q2 kJ mol) (Q1 kJmol 1) 3 (Q3 Q2 3Q1) kJ mol 1，故 A 项错误； 23 g 酒精的物质的量为23 g 1 0.5 mol ，46 g mol故 B 项中释放的热量
7、为0.5 (Q3Q2 3Q1)kJ ，B 项正确；状态变化属于物理变化，C 项错误； D 项应该是反应物的总能量高于生成物的总能量，D 项错误。【答案】 B5下列关于反应能量的说法正确的是() 1A Zn(s) CuSO4(aq)ZnSO 4(aq)Cu(s)H 216 kJmol，反应物总能量生成物总能量B 相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1， 1 mol 氢分子的能量为E2，则 2E1 E2C 101 kPa 时， 2H 2(g) O2(g)2H2O (g)H 483.6kJ mol 1， H2 的燃烧热为241.8 1kJ molH 2O(l) H 57.3 kJ mo
8、l 1，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含D H (aq) OH (aq)0.5 molH2SO4 的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量【解析】A 项，放热反应，生成物的总能量反应物总能量，A 错； C 项，氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物(液态水 )所放出的热量，题中是氢气燃烧生成气态水放出的热量，故不正确； D 项，中和热是指稀酸与稀碱反应的放热，浓硫酸稀释本身就可以放出大量的热量，故不正确。【答案】 B6下列热化学方程式或叙述正确的是()A 1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 1642 kJ 的热量：N 2H4(l) O2 (g)N
9、 2(g) 2H 2O(g) H 642 kJ molB 12 g 石墨转化为 CO 时，放出110.5 kJ 的热量： 12C( 石墨， s) O2(g)2CO(g)H 110.5 kJ mol1C已知： H2(g) 2O2(g)H2O(l)H 286 kJ mol 1，则： 2H 2O(l)2H 2(g) O2(g)的H 572 kJ mol 1D 已知 N2(g) 3H 2(g)2NH 3(g)H 92.4 kJ mol 1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N 2(g) 和 1.5 mol H 2(g) 充分反应放出 46.2 kJ 的热量【解析】A 项，放热反应，H 0，
10、错误； B 项， 12 g C 的物质的量为 1 mol ，选项中H 221.0kJmol 1，错误； C 项，已知反应为放热， 则其逆反应为吸热，H 为 “ ” ，H 与化学计量数成正比，2名校名 推荐正确； D 项，反应是可逆反应，0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 不能完全反应，错误。【答案】 C7(2014 坊模拟潍)已知 3.6 g 碳在 6.4 g 氧气中燃烧， 至反应物耗尽， 测得放出热量 a kJ。又知道 12.01g 碳完全燃烧，放出热量为b kJ。则热化学方程式C(s) 2O2(g)CO(g)H，则H 等于 ()A (a b)kJ mol 1B (a b)k
11、J mol 1 1C (5a 0.5b)kJ molD (10a b)kJ mol 1【解析】 根据题意得两个热化学方程式： 3C(s) 2O2(g)2CO(g) CO2(g)H 10a 1； C(s) O2(g)1；则 整理得： C(s)1CO(g)kJmolCO2(g)H b kJmolO2(g)21。H (5a0.5b)kJ mol【答案】C二、非选择题8到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1) 化学反应中放出的热能 (焓变， H )与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知： H2(g) Cl 2(g)1，断裂 1 mo
12、l H H 键吸收的能量为436 kJ，2HCl(g)H 185 kJmol断裂 1 mol Cl Cl 键吸收的能量为 247 kJ，则形成1 mol H Cl 键放出的能量为 _。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知： CH 4(g) 2O2(g)CO2(g) 2H2O(l)H 890.3 kJ mol 1 C(s，石墨 ) O2 (g)CO2 (g)H 393.5 kJ mol 11 2H2(g) O2(g)2H 2O(l)H 571.6 kJ mol标准状况下 22.4L 氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ 的热量，原混合气体中氢
13、气的质量是_。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨 ) 2H 2(g)CH4 (g)的反应热 H 为 _。 1【解析】 (1)H 2(g) Cl 2(g)2HCl(g)H 185 kJmolH 旧键断裂吸收的能量新，该反应的键形成放出的能量，设形成1 mol H Cl 键放出的能量为 x，则每发生这样的反应1 mol，H 436 kJmol 1 1 247 kJmol 2x 185 kJ mol 1，解得 x 434 kJ mol11 mol H Cl 键放出434 kJ 的热量。，所以每形成(2)设混合气体中CH4 的物质的量为a， H2 的物质的量为b，a b 1 mol890.3
14、kJmol 1 a 571.61 b/2 588.05 kJ，解得 a 0.5 mol ， b 0.5 mol ，所以 H2 的质量为 0.5 mol 2 g mol1kJmol 1.0 g。根据反应 C(s，石墨 ) 2H 2(g)CH 4(g)可知，即得，所以该反应的反应热为H 571.6 kJ mol1 1890.3 kJ mol 11。393.5 kJ mol 74.8 kJ mol【答案】 (1)434 kJ(2)1.0 g 74.8 kJ mol 19(2014 济南模拟 )合成气 (CO 和 H2 为主的混合气体 )不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲
15、烷制备合成气的反应为：1CO(g) 2H 2(g)H 1 36 kJ mol 1 CH 4(g) O2(g)2 CH 4(g) H2O(g)CO(g) 3H2(g)H2 216 kJmol 1(1)氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_ 。(2)现有 1 mol 由 H2O(g) 与 O2 组成的混合气， 且 O2 的体积分数为x，将此混合气与足量 CH 4 充分反应。3名校名 推荐若 x 0.2，反应放出的能量为_kJ。若 x 0.5，反应与 _( 填“放出”或“吸收” )的总能量为 _kJ。若 x _时，反应与放出 (或吸收 )的总能量为 0。【解析】1H 252 kJ mol 1。
16、(2) 若 x 0.2，则 n(O2)(1)由 得： H2 (g) O2(g)H 2O(g)20.2 mol ，反应 放出的热量为 0.236kJ14.4 kJ ；若 x 0.5，则 n(O2) 0.5 mol ， n(H 2O) 0.5 mol ，0.5反应 放出的热量为 36 kJ，反应 吸收的能量为 0.5 mol 216 kJ mol 1 108 kJ，反应吸收的总能量为108kJ36 kJ 72kJ；由反应 和 可知，当 O2 与 H2O 的物质的量之比为31 时，反应 与 放出的总能量为 0。【答案】(1)2H 2(g) O2(g)2H 2O(g) H1504 kJ mol(2)
17、14.4吸收72 0.7510 (1) 已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫 )的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、 S4、 S6及 S8等多种同素异形体，其中S4 、 S6 和 S8 具有相似的结构特点，其结构如下图所示：在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 gmol 1分子的体积分数不小于，则该蒸气中 S2_。1 1若已知硫氧键的键能为，氧氧键的键能为e kJmolSO2(g)Hd kJ mol， S(s) O2(g) a kJ mol 1 ，则 S 分子硫硫键的键能为_。8(2)下表是部分化学键的键能数据：化学键P PPOOOPO键能 (kJ mol 1198360498X)已
18、知白磷的燃烧热为2 982 kJ mol 1，白磷 (P4)、P4O6、P4O10 结构如下图所示， 则上表中X _； 0.5 mol 白磷 (P4)与 O2 完全反应生成固态P4O6，放出的热量为 _kJ。【解析】 (1) 本题用极值法讨论，因为 80 g mol 1 ，所以当混合气体中只含有S2 和 S4 时， S2的体积分数最小，设 S2 的体积分数为 x，则64 g mol 1 x 128 g mol 1（ 1 x） 80 g mol 1 1 molx 34，即 75%。设硫硫键的键能为x kJ mol 1 ，则： a kJmol 1 18 8 x kJ mol 1 e kJ mol
19、1 2d kJ mol 1 ，x (2d a e)kJ mol 1。(2) 由题意可知 P4(s)5O2(g)P4O10(s)， 1H 2 982 kJmol 。根据图示知， 1 mol P 4 含有 6mol P P 键， 1 mol P 4O10 含 12 mol P O 键， 4 mol PO 键，根据键能与反应热关系，反应热等于反应物总键能与产物总键能之差，断裂 1 mol 共价键吸收的能量与生成1 mol 该共价键放出的能量数值相等。有198 kJmol 1 6 498kJmol 1 5 360 kJ mol 1 124X 2 982 kJmol 1， X 585 kJ mol 1。
20、 P4 3O2P4O6，1 mol P 4O6 含有 12 mol P O 键，反应热为H 198 kJmol 1 6 498 kJmol4名校名 推荐 1 3 360 kJ mol 1 12 1 638 kJ mol 1， 0.5 mol 白磷 (P4 )与 O2 完全反应生成固态P4O6 放出的热量为 1 638 kJ mol 1 0.5 mol 819 kJ。【答案】(1) 75% (2da e)kJ mol 1(2) 58581911把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s) O2 (g)CO2 (g)H1 0途径先制水煤气：C(s) H2O(g)CO(g) H2(g)H2 0再燃烧
21、水煤气：2CO(g) O2 (g)2CO2(g)H 3 02H2 (g) O2(g)2H 2O(g)H 4 0请回答下列问题：(1) 判断两种途径放热：途径放出的热量_途径放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于” )。(2) H1、 H2、 H3、 H4 的数学关系是 _。(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。 12(g)H1 25 kJ mol2 32Fe(s) 3CO(4)已知： Fe O (s) 3CO(g)3Fe2O3(s) CO(g)2Fe3O4
22、(s)CO2 (g)H 2 47 kJ mol 1Fe3O4 (s) CO(g)3FeO(s) CO2(g)H3 19 kJ mol 1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_ 。【解析】(1) 由盖斯定律可知，反应焓变只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。通过观察可知途径 和途径 是等效的，所以途径 放出的热量等于途径放出的热量。(2)由盖斯定律，将途径 的三个化学方程式分别调整系数后叠加可得：H 1 H 2 1( H3H 4)。2(3)因为 C(s)H 2O(g)CO(g) H 2(g)H 0，所以在制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，在发生反应时， 反应物需要吸收能量转化为生成物，因此其反应条件为高温。(4)由盖斯定律可得HH 13 H2 H 326 25 kJ mol 13（ 47 kJ mol 1）（ 19 kJ mol 1） 2 11 kJmol 1。 6【答案】(1)等于(2) H1H2( H 3 H 4)(3)小于吸收高温 1(4)FeO(s) CO(g)Fe(s) CO2(g)H 11 kJ mol5