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1、名校名 推荐9-2一、选择题1 (2014 汉模拟武 )下列说法中正确的是()A 精炼铜时粗铜作阴极，纯铜作阳极B 工业上利用电解饱和 AlCl 3 溶液的方法生产金属铝C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，阳极反应都是2Cl 2eCl 2 D 钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为Fe3eFe3【解析】 精炼铜时纯铜作阴极，粗铜作阳极，A 项错误；工业上利用电解熔融的Al 2O3 的方法生产金属铝， B 项错误；氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，阳极反应都是 2Cl 2eCl 2 ， C 项正确；钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为Fe2eFe2 ，
2、D 项错误。【答案】 C2 (2012 东高考山)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A 图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B 图 b 中，开关由 M 改置于 N 时， Cu- Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大， Zn 上放出气体的速率也增大D 图 d 中， Zn - MnO 2 干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2 的氧化作用引起的【解析】 A 项：插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B 项：开关由 M改置于 N 时， Zn 作负极， Cu- Zn 合金作正极，合金受到保护；C 项：接通开关形成原电池，Zn 作负极，Zn
3、 的腐蚀速率增大， 但气体是在 Pt 电极上生成； D 项：Zn- MnO 2 中自放电腐蚀主要是Zn 发生氧化反应而自放电。【答案】 B3(2013 浙江理综 )电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知： 3I2 6OH IO3 5I 3H 2O下列说法不正确的是 ()H2 2OHA 右侧发生的电极反应式： 2H2O 2eB 电解结束时，右侧溶液中含有IO 3C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI 3H2O1名校名 推荐KIO 3 3H2D 如果用阳离子交 膜代替阴离子交 膜， 解槽内 生的
4、 化学反 不 【解析】 依 意，左 溶液 ， 明左 Pt 极 阳极， 极反 式 2I 2eI 2 ，右 Pt 极 阴极， 极反 式 H2 2OH 或 2HH 2 ，A 正确；2H2O 2e 2e阴极生成的 OH 通 阴离子交 膜迁移至左室，与 I 2 生反 ： 3I2 6OH5I IO 3 3H2O ，I 2 度逐 减小，故 色逐 浅， 解 束后IO 3 可通 阴离子交 膜 散至右 ，B 正确； 式 3 式 3 式得 解 反 ： I 3H 2OIO3 3H2 ， C 正确；若 用阳离子交 膜，OH 不能迁移至左室，反 无法 生，式 式得 解 反 式 2I 2H 2O2OH I2 H 2 ，两种
5、情况下 解 反 然不同， D 。【答案】 D4 (2014 新模 阜 )某小 研究 化学原理， 装置如 。下列叙述不正确的是()A a 和 b 不 接 ， 片上会有金属 析出Cu2 2eB a 和 b 用 接 ， 片上 生的反 CuC无 a 和 b 是否 接， 片均会溶解，溶液从 色逐 成浅 色D a 和 b 分 接直流 源正、 极， 足 大 ，2向 极移 Cu【解析】 a 和 b 不 接 ， 比 活 ，从溶液中置 出 ，A 正确； a 和 b 接 ，形成原 池， 作 极而溶解， 作 正极，溶液中的2得到 子被 原成 ， B 正确；无 a 和 b 是否 Cu接，装置中都 生 Fe Cu 2Cu
6、 Fe2 的反 ，溶液会从 色逐 浅 色，C 正确；如果 a 和 b分 接直流 源正、 极， 装置 解池，Cu 阳极， Fe 阴极， 溶液中的阳离子向阴极移 ，即向 极移 ， D 不正确，故 D。【答案】 D5 (2014 北京通州摸底)原 池与 解池在生活和生 中有着广泛 用。下列有关判断中 的是()2A 装置研究的是金属的吸氧腐 ，Fe 上的反 Fe 2eFeB 装置研究的是 解CuCl 2 溶液，它将 能 化 化学能C装置研究的是 解 和食 水， 解 程中，B 极上 生氧化反 D 三个装置中涉及的主要反 都是氧化 原反 【解析】 装置 B 极 阴极， 生的是 原反 。【答案】 C6某校活
7、 小 探究金属腐 的相关原理， 了如 a 所示装置， 图 a 的 棒末段分 上一 Zn 片和 Cu 片，并置于含有K 3Fe(CN) 6 及酚 的混合凝胶上。一段 后 凝胶的某些区域(如 b 所示 )2名校名 推荐发生了变化，已知2可用 K 3Fe(CN) 6 来检验 (呈蓝色 )。则下列说法不正确的是 ()FeA 甲区发生的电极反应式： Fe 2eFe2B 乙区产生 Zn2C丙区呈现红色D 丁区呈现蓝色【解析】 铁棒末段连上Zn 片时， Zn 片端 (乙区 )作负极，乙区发生的电极反应式：Zn 2eZn2；铁棒另一端 (甲区 )作正极，甲区发生的电极反应式：。铁棒末段连O2 2H2 O 4e
8、4OH上 Cu 片时， Cu 片端 (丙区 ) 作正极，丙区发生的电极反应式：，溶液呈碱性，O22H 2O 4e4OH酚酞变红；铁棒另一端 ( 丁区 )作负极，丁区发生的电极反应式：Fe2eFe2，遇 K 3 Fe(CN) 6 呈现蓝色，综上， A 错误。【答案】 A7(2013 大纲全国 )电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr 2O72 )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr 2O72 6Fe2 14H2Cr 3 6Fe3 7H2O，最后 Cr3以 Cr(OH) 3 形式除去。 下列说法不正确的是 ()A 阳极反应为 Fe 2eFe2B 电解过程中溶液 pH 不会变化C过程中有
9、Fe(OH) 3 沉淀生成D 电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr 2O72 被还原【解析】 电解过程中， 阳极发生氧化反应， A 项正确； 从题干信息中所给离子方程式可看出H减少，3 3OH2pH 会升高， B 项错误； pH 升高， c(OH )增大， FeFe(OH) 3 ，C 项正确； 还原 1 mol Cr 2 O7需要 6 mol Fe 2，由 Fe2eFe2 得电路中转移的电子为2 6 mol 12 mol ， D 项正确。【答案】 B8 (2014 十堰模拟 )用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙， 横坐标表示电
10、解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况 )。则下列说法不正确的是()A 电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B b 电极上发生的反应方程式为4OH 4e2H 2O O2C曲线 0P 段表示 O2 的体积变化的物质的量为 0.4 molD Q 点时溶液中 H【解析】 由电流方向可知，b 电极为阳极，电解过程中， a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生； b 电极上发生的反应方程式为4OH 4e2H 2O O2 ；曲线 0 P 段是阴极产生铜，阳极产生O2，曲线 P Q 段是阴极产生 H2，阳极产生 O2，故 A 、B、 C 正确。 0 P
11、 阶段产生 1.12 L( 标准状况 )O2，转移电子 0.2 mol ，消耗0.2 mol OH 积累 0.2 mol H ， P Q 段电解水， n(H )不变， D 不正确。【答案】 D9已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上3名校名 推荐以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是()A 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是AgAg eB 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量
12、为 96.5 CC实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高D 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连【解析】该装置实质为电镀装置，银棒为阳极，铂坩埚为阴极，A 项，电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是Ag eAg ； B 项，称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，即 1.0 103mol ，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C； C 项，实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗
13、粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，金属银的沉积量会偏高，测量结果会偏高； D 项，根据串联电路的原理，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，应将该银电量计中的银棒与待测电解池的阴极相连，铂坩埚与电源的负极相连。【答案】D二、非选择题10下图为相互串联的甲、乙两个电解池。试回答：(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A 是 _、_(依次填电极材料和电极名称)，电极反应是 _； B 是 _、 _(依次填电极材料和电极名称)，电极反应是 _ ；应选用的电解质溶液是 _。(2)若甲池阴极增重43.2 g 且乙池中阴极上一直都有气体产生，则乙池中阴极上放出的气体在
14、标准状况下的体积是 _L 。【解析】 (1) 电镀时镀件作阴极、镀层金属作阳极、含有镀层金属的可溶性盐溶液作电镀液，故铁作阴极、银作阳极、电镀液为硝酸银溶液。(2)甲池中阴极反应为Ag eAg ，当阴极增重 43.2 g 时，析出 Ag 的物质的量为 0.4 mol ，则转移电子的物质的量也为0.4 mol 。乙池中阴极反应式为： 2H 2eH 2 ，根据电子守恒，析出氢气为0.2 mol ，在标准状况下体积为4.48 L 。【答案】 (1)铁 阴极Ag eAg银 阳极 Ag eAg AgNO 3 溶液(2)4.4811如图是一个用铂丝作电极，电解稀 MgSO 4 溶液的装置， 电解液中加有中
15、性红指示剂，此时溶液呈4名校名 推荐红色。 (指示剂的pH 变色范围： 6.88.0，酸色 红色，碱色 黄色 )回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号 )； A 管溶液由红变黄 B 管溶液由红变黄 A 管溶液不变色 B 管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：_ ；(3)写出B管中发生反应的反应式：_ ；(4)检验a管中气体的方法是_ ；(5)检验b管中气体的方法是_ ；(6) 电 解 一 段 时 间 后 ， 切 断 电 源 ， 将 电 解 液 倒 入 烧 杯 内 观 察 到 的 现 象 是_ 。【解析】 由装置图可知A 为电解池的阴极， 电极
16、反应式为4H 4e2H 2 ；B 为电解池的阳极，电极反应式为 4OH 4e2H 2OO2 。根据放电情况可知A 极由于 H 放电附近显碱性，指示剂应显黄色，同时还会发生反应Mg2 2OH Mg(OH) 2 ； B 极由于 OH 放电附近显酸性，指示剂仍显本身的颜色红色。在检验H2 时利用其可燃性，检验O2 时用能否使带火星的木条复燃进行检验。由于该电解池实质是电解水，所以将电解液倒入烧杯后，整个溶液呈中性，故指示剂变红，Mg(OH) 2 沉淀会消失。【答案】 (1)(2)2H 2eH 2、Mg 2 2OH Mg(OH)2(3)4OH 4e2H2OO2(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，
17、放开拇指，有爆鸣声(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解 ) 112 25 时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500 mL 0.1 mol L H 2SO4 溶液，电解过程中，电解液的 pH 变化如表所示 (假定溶液温度保持不变)。电解 2 h 后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，1 CuSO4 溶液的 pH 为 4.17。测得两电极的质量差为 9.6 g。已知， 25 时 0.1 mol L时间 /h0.511.52pH1.32.43.03.0(1)实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为_ 。(2)
18、电 解 进 行 到 1.5h 后 ， 电 解 质 溶 液 的pH 不 再 发 生 变 化 的 原 因 是5名校名 推荐_ ；用 离子 反应 方程 式 表示0.1molL 1CuSO4溶 液 的pH为4.17的 原 因_ 。(3)电解进行的2 h 中，转移电子的总物质的量_0.15 mol( 填“”、“”或“”)。(4) 若欲使所得电解质溶液复原到500 mL 0.1 mol L 1 H 2SO4 溶液，应对溶液进行怎样处理？_。【解析】根据题意及表中数据可知，电解刚开始阶段，阳极反应式是Cu 2eCu 2 ，阴极反应式为 2H 2eH 2；随着电解的继续，溶液中Cu2 的浓度增大，此时阳极反应
19、不变，而H 已被电解完，阴极反应则变成Cu；若电解过程中只有电镀铜的过程，阳极溶解的铜与阴极生成Cu22e的铜质量相同， 溶液的组成保持不变，则阳极铜的减少为 9.6 g/2 4.8 g，转移电子的物质的量为0.15 mol，而实际上先有 H2 产生， 后有电镀铜的过程， 故实际转移电子的物质的量大于0.15 mol ；要使溶液复原则需要通入 H2S， H2 S CuSO4CuS H 2SO4。【答案】(1)2H 2eH 2(2) 电解持续进行， H电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式Cu2，阴极反应式为2 Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液为 Cu 2eCu 2e的 pH 也不再发生变化Cu2 2H 2OCu(OH) 2 2H(3) (4)向溶液中通入约0.05 mol H 2S6