化学计量在实验中的应用.docx

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1、1-2 化学计量在实验中的应用【学习要求】1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。 （B ）2了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。（ B）3了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。（ B ）4初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。 (Bb) 认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 （ B）5实验：配制一定物质的量浓度的溶液。【知识回顾】一、有关物质的量的基本概念：1、物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

2、2、物质的量的单位为 摩尔 ，简称摩，符号为 mol 。作为物质的量的单位，mol 可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）。3、 12g12C 中所含的碳原子数约为6.02 1023，把 6.02 1023mol 1 叫做阿伏加德罗常数 ，并作为物理量，符号为NA 。含有6.02 1023 个粒子的任何粒子集合体都称为1mol 。4、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 ，符号为 M，常用单位为 g/mol 。1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的式量相等。5、单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 ，符号为 V ，常用单位为

3、L/mol 。m标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 。6、单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量叫做该溶质B 的物质的量浓度 ，符号为 c(B) ，常用单位为 mol/L 。二、以物质的量为中心的各物理量之间的关系物质的量浓度c(mol/L)V(aq)V(aq)物质的质量M物质的量NA微粒数m(g)Mn(mol)NAN22.4L/mol22.4L/mol气体体积 (标况 )V(L)（ 1）物质的量与各物理量之间的关系：nNmVcVN AMVm1（ 2）对气体而言：mM（MVVm标准状况）22.4L / mol（ 3）溶液稀释规律： c(浓 ) V(浓 )=c(稀 ) V(稀 )（ 4

4、）物质的量浓度与（ c）溶质的质量分数（ ）之间的换算：c1000mL / L3）（ 的单位： g/cmM（ 5）饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量及溶解度（S）之间的关系：m(溶质 )S100gm(溶剂 )m(溶质 ) m(溶剂 ) m(溶液 )= S 100 (S+100)三、 一定物质的量浓度的溶液配置（ 1）容量瓶上标有刻度线、规格和温度；容量瓶在使用时要先检查是否漏水。（ 2）配制 500mL 0.40 mol/LNaCl 溶液步骤：计算称量溶解转移(洗涤 ) 振荡定容摇匀。m = c V M=0.40 mol/L 0.5L 58.5g/mol=11.7g仪器： 天平 (托盘天

5、平或电子天平)、量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、 500mL 容量瓶。误差分析：紧扣 c= n ，根据 n 和 V 的变化加以分析。V配制步骤操作可能引起的误差计算计算结果 m=5.85g，称 5.9g偏大称量砝码生锈（没有脱落）偏大物码倒置偏小2量取浓溶液配制稀溶液时俯视偏小溶解用水过多，未能将溶液完全移入容量瓶偏小转移溶液未冷却就移入容量瓶偏大玻璃棒在刻度线上引流偏小烧杯未洗涤或洗涤液在转移时溅出容量瓶外偏小洗涤洗涤量取浓溶液的量筒偏大容量瓶使用前用蒸馏水洗涤后未干燥无影响定容俯视偏大超过刻度线，将多余液体吸出偏小摇匀摇匀后液面下降，补充水偏小装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过偏小【跟踪训练】1下列

6、对于“摩尔”的理解正确的是A 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D 国际上规定， 0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1 摩2下图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是项目名称结果单位参考值1谷丙转氨酶7U/L402总胆红素12.3 mol/L0193总蛋白70.6g/L60 804葡萄糖4.94mmol/L3.61 6.11送检日期： 2007-09-06报告日期： 2007-09-06A 质量分数B溶解度C摩尔质量D物质的量浓度3容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标

7、有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的A BCD 4有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48升（ STP），该气体的摩尔质量是A 28.4B 28.4gmol -1C 71D 71g mol -15等物质的量的 Cl 2 和 CO2相比较，下列叙述中正确的是A 分子数相等B原子数相等C体积相等D 质量相等6下列叙述正确的是A 1 mol H 2SO4 的质量为 98 g/molB H2 SO4 的摩尔质量为 98 g24含有 NA24D6.02 1022 个 H 2 4C9.8 gH SO个 HSO 分子SO 分子的质量为 9.8g7下列物质中氧原子数目与11.7g

8、Na2O2 中氧原子数一定相等的是A 6.72L COB 6.6g CO2C标准状况下 6.72L 乙醇D 9.6g H2SO48某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到 80mL20% 的溶液，则该 20% NaOH 溶3液的物质的量浓度为A 6.25mol/LB 12.5mol/LC 7mol/LD 7.5mol/L9实验室中需要配制2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是A 950mL ， 111.2g B 500mL ， 117g C 1000mL ， 117g D任意规格， 111.2g 10下列叙述不正

9、确的是A 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C等质量的一氧化碳和氧气，后者所含氧原子数多D 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11在 0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na +，对该溶液的说法不正确的是A 该溶液的物质的量浓度为1 mo1/LB 该溶液中含有 58.5gNaClC配制 100 mL 该浓度的溶液需用 5.85 gNaClD 量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为 0.1 mol12实验室里需用 480mL0.1 mo1/L 的硫酸铜溶液

10、，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A 称取 7.68 g 硫酸铜，加入500mL 水B 称取 12.5g 胆矾，加热使其完全失去结晶水，再配成500mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜，加入500mL 水D 称取 12.5 g 胆矾配成 500mL 溶液13要配制物质的量浓度为2.00mol L 1 NaOH 溶液 100mL ，下面的操作正确的是A 称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全

11、溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 1D 用 100mL 量筒量取 40mL 5mol LNaOH 溶液，倒入 100mL 容量瓶中，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀14用 10 mL 的 0.1 mol L 1 BaCl 2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A 3 2 2B 1 2 3C 1 3 3D 3 1 115下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 molL1 的 A

12、lCl 3 溶液中氯离子数目相等的是1的 KClO 3A 150 mL 1 mol LC 150 mL 3 mol L 1 的 KClB75 mL 2 mol L 1 的 NH 4ClD 75 mL 2 mol L 1 的 CaCl 216下列有关阿佛加德罗常数(NA )的说法错误的是A 32gO2 和 O3 的混合气体中所含的氧原子数目为2NAB 0.5molH O 含有的原子数目为1.5NA24C标准状况下22.4LH 2O 含有的 H2O 分子数目为NAD 0 5NA 个氯气分子所含共用电子对的物质的量是0.5mol17铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，

13、就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A 2.5 1019 个B 2.5 1022 个C 5 1019 个D 5 1022 个18将 V 1 LHCl 气体（ STP）溶于 V 2 L 水制得密度为 g/cm3 的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为V1V1V11000V13650A 22 .4 mol/L B 22.4 mol/L C22.4mol/L D 22.4V1V1 V2V236.51000V2V136.51000V222.422.419科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g， 12C 的原子质量

14、是b g，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A Wg 该原子的物质的量一定是 W/( aN A) molB Wg 该原子中含有W/a 个该原子C该原子的摩尔质量是 aNAD 由已知信息可得： N A=12/ b20用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A 4 g 重水（ D 2O）中所含质子数为2 NAB 标准状况下， 0.5 NA 个甲醛分子所占体积约是 11.2LC1molO 22 中电子数为 18 NA 1D 12.5 mL 16 mol L 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA21某同学按下列步骤配制1500 mL 0.200 mol LKCl 溶

15、液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为 _g称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是_将 KCl 加入 100 mL 烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是_将烧杯中的溶液转移至500 mL为防止溶液溅出，应采取的措施是_容量瓶中_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为0.200 mol L 1，请说明理由。22 13.2g 二氧化碳在标准状况下的体积为，所含氧原子数为，5所 含 质 子 总 数 为， 若 将 其 全 部 转 变 成 CO ， 则 转 移 的 电 子 数为。（用 N A

16、 表示阿伏加德罗常数的值）23某金属氯化物MCl 240.5g，含有0.600molCl ，则该氯化物的摩尔质量为，金属 M 的相对原子质量为。24将 64.4gNa2SO 10H O 溶解在水中，配成1.00L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量42浓度为， Na+ 的物质的量浓度为。25 配 制 100mL0.100mol/LNa 2CO3 溶液，所需碳酸钠固体的质量为； 配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，需要质量分数为98、密度为 1.84g/cm 3 的浓硫酸mL 。26据“网易新闻中心”报道， 2003 年 12 月 13 日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件， 三名儿童

17、在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10 月 30 日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、 十人死亡。 毒鼠强的毒害是严重的， 国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N 、S 的有机物，其摩尔质量为 240gmol-1，其中所含碳元素的质量分数为20，所含氢元素的质量分数为3.3，所含氧元素的质量分数为 26.7，所含氮元素的质量分数为23.3，其余为硫。试求毒鼠强中各元素的物质的量之比及其化学式。27海洋约占地球表面积的71

18、%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含 NaCl 和 MgSO 4)进行研究。实验时若配制 1000mL0.20mol/LNaOH溶液，计算称量固体 NaOH 的质量。取初步净化处理的浓缩海水100mL ，加入 200mL0.20mol/LNaOH 溶液，恰好把其中的Mg 2+完全沉淀，求浓缩海水中Mg 2+的物质的量浓度为多少。研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl 2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下 Cl 2 多少升？62 2 参考答案：1 B2 D3 D4D5A6 D7 B8 A9 C10A11B12D13 D14 C15B16

19、 C17 A18 C19C20 D21 7.45分析天平（或电子天平）搅拌、加热用玻璃棒引流加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1 cm 2 cm 处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒22 6.72L 0.6NA6.6 NA0.6 NA23 135g/mol6424 0.2mol/L 0.4mol/L25 1.06g1026 1mol 毒鼠强分子中：240gn(C)=20= 4mol12g / molg3.3n(H)=240= 8mol1g / molg26.7n(O)=240= 4mol16g / moln(N)=240g23.3= 4 mol14g / mol240g )n(S)=(1203.326.723.332g / mol= 2 mol故毒鼠强的化学式为：C4H8O4N4S2各元素的物质的量之比为： CH O N S2 4 22 1 27 m(NaOH)= 0.20mol/L 1L 40g/mol=8g c(Mg 2+)= (0.2mol / L0.2L)2 =0.2mol/L0.1L n(Cl 2)=n(MgCl 2)= 0.2mol/L 0.1L=0.02mol V(Cl 2)= 0.02mol 22.4L/mol=0.0448L78