《人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初中化学九年级上册《3.2 原子的结构》课件(共37张PPT).ppt（37页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课题2 原子的结构,1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现： 大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； 一小部分粒子改变了原来的运动方向； 有极少数粒子被弹了回来。 你想知道出现上述现象的原因吗？,观察图片，你想到了什么？,1.原子不是一个实心球体；,2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；,3.原子核带正电荷，电子带负电荷；,一、原子的构成,观察思考,几种原子的构成,你的结论是什么？,原 子,（带 电）,（ 电）,（带 电）,（带 电）,（ 电）,一、原子的构成,核电荷数=质子数=核外电子数,思考：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子
2、不显电性？,1、下列说法中正确的是：（ ）,A、原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子 B、原子核都是由质子和中子构成的 C、原子核是由质子和电子构成的，呈电中性 D、原子中原子核内质子数一定等于核外电子数,2、某原子中含有一个质子、两个中子，对于该 原子，下列说法正确的是（ ） A、核电荷数为2 B、核外有2个电子 C、原子核带3个单位正电荷 D、原子核带1个单位正电荷,小试牛刀,完成下表：,探索电子的运动，让我们从原子说起.,二、原子核外电子的排布,二、原子核外电子的分层排布,1、分层依据：在含有多个电子的原子中，核外电子的能量不同，能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。,2、电子层数
3、：最少一层，最多七层。离核最近的为第一层，次之为第二层，依次类推，离核最远的也叫最外层。,排布规律： （1）尽量先排在能量低的电子层里，排满第 一层才能排第二层。 （2）每个电子层最多能容纳2n2个电子。 （3）最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子不超过2个。,二、原子核外电子的分层排布,1.分层排布（高速运动）,思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,电子层 离核远近 能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,原子结构示意图的意义,电子层,+14,2 8 4,该电子层上的电子数,核电荷数、核内质子数,原子核,Si,小试牛刀,看看它们的最外层电子数有什么特点,请试试画出1-2
4、0号原子的结构示意图,请你分别找出稀有气体原子、金属原子、非金属原子,稀有气体元素的原子结构,最外层电子数8个，(氦2个）达到稳定状态,氦,氖,氩,金属元素的原子结构,最外层电子数一般小于4个，在化学变化容易失去电子。,非金属元素的原子结构,最外层电子数一般大于4个，在化学变化容易得到电子。,通过讨论,你来归纳一下,结论：原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,失电子,得电子,既不得 也不失,稳定,不稳定,不稳定,1下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是(),小试牛刀,2.根据下列结构示意图，请回答问题：,(
5、1)A表示的粒子属于_ _元素(选填“金属”或“非金属”)； (2)化学性质相似的粒子是_(填字母)； (3)在化学反应中可以相互转化的粒子是_(填字母)。,原子核外电子是分层排布的。,原子的结构可以用原子结构示意图表示。,原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系。,原子通过得失电子达到8电子的稳定结构离子,二、原子核外电子排布,1、定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。,2、分类,阳离子：带正电荷的原子或原子团。,阴离子：带负电荷的原子或原子团。,讨论与交流：,（1）在原子中，质子数和电子数有何关系 ？ 原子中，质子数电子数,（2）在离子中，质子数和电子数有什么关
6、系？ 阳离子中，质子数电子数 阴离子中，质子数电子数,三、离子,一个镁离子,下列符号表示什么意义?,Mg2+,最外层电子数（核外电子总数）发生了变化；带电情况发生了改变（失正得负），化学性质变得更稳定了。,【思考】由镁原子变成镁离子什么没变？什么改变了？,质子数、中子数没变，质量也不变，相对原子质量也不变,1.下列五种微粒中易失去电子的是 ,最易得到电子的是 , 具有相对稳定结构是 。,自我诊断检测,1. 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现： (1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小
7、部分粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ ） A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体,知识点一、原子的构成,【典例2】（2010株洲中考）右图为氯原子 的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A氯原子的核电荷数为17 B氯原子最外层有7个电子 C氯原子的质子数为17 D在化学反应中氯原子容易失去电子,知识点二、核外电子的排布,知识点三了解元素化学性质与原子结构的关系 例2 某粒子的结构示意图如图322所示，下列对该粒子的判断中，错误的是( ),A. 原子核内有12个质子 B该粒子是原子 C在
8、化学反应中易得电子 D该粒子属于金属元素,1.原子（普通的氢除外）的原子核是( ),A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分,2.已知原子的核电荷数，可以确定它的( ),A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数,4.下列五种微粒中易失去电子的是 ,最易得到电子的是 , 具有相对稳定结构是 。,3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ),A.质子数和电子数 B.核电荷数C.中子数和电子数 D.质子数和中子数,5.将分子 原子 质子 中子 电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （
9、3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,四、相对原子质量,几种原子的质量,你获得的信息是？,1、不同原子的质量不同；,2、原子的质量很小；,3、如此小的数据书写使用均不方便；,1、原子的实际质量,（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar) （2）计算公式：某原子的相对原子质量,2、相对原子质量,已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,解：标准=1.993
10、10-26Kg1/12=1.6610-27Kg,氧原子的相对原子质量=,1.6610-27Kg,2.65710-26Kg,=16.00,答：氧原子的相对原子质量是16。,比一比，看谁算得又快又准：,查阅相对原子质量表,根据P154附录查得相对原子质量为：(取4位有效数字),氮_,氯_,钠_,铁_,比一比，看谁查得又快又准：,、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：,相对原子质量 + +,(1) 相对原子质量_原子的实际质量，_ _ (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_ (3)相对原子质量没有单位，原子实际质量的单位是:_,3.相对原子质量与原子实际质量的关系,2、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（ ） A、146 B、92 C、136 D、238,1、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ),A、质子数和电子数 B、核电荷数C、中子数和电子数 D、质子数和中子数,【当堂检测】,