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1、原子的结构（第一课时）教学目标知识与技能1、知道原子是由质子、中子、电子构成的。2、初步了解相对原子质量的概念，让学生会查相对原子质量表。过程与方法通过活动与探究，对原子的结构分析、相对原子质量的了解，初步探究物质构成的奥秘。情感态度与价值观对学生进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义教育。教学重点：原子的构成。教学难点：构成原子的几种粒子。教学过程1、情境导入构成物质的粒子有哪些？上一节我们已学过关于分子、原子的知识，本节进一步探究构成物质的奥秘。思考：分子和原子的区别是什么?在化学变化中，分子可分，原子不可分。原子到底能不能分？如果能分，原子又可以分为哪些结构呢？2、互动看书找出：（
2、 1） 原子由哪两部分构成？（ 2） 原子核又由哪两种粒子构成？带电情况如何？明确：19 世纪以前，人们一直以为原子不可分割，在1897 年，汤姆生发现电子以后，人们认识到原子可以再分。原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成的。互动看书思考为什么整个原子不显电性？明确：由于核内质子数和核外电子数相等、电性相反，所以原子不显电性。互动观察书本表格，你能得出什么结论？明确：不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。在原子中 : 核电荷数=质子数 = 核外电子数但不一定等于中子数原子由质子、中子、电子三种粒子构成，但氢原子没有中子互动
3、原子能看见吗？原子里的原子核和和核外电子所占体积一样吗？明确：看不见。原子很小，原子核更小，它比原子还要小得多。如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。互动尽管原子很小，但原子仍然有质量。1 个氢原子质量约为1.671027K ，1 个氧原子质量约为2.651026K 1 个碳原子质量约为 261 个铁原子质量约为261.99310K ，9.28810K 互动从上面数值看，不同原子质量不同，但质量都太小，由于原子质量的数值太小，书写、记忆、使用很不方便，所以国际上一致同意采用相对原子质量来表示原子的质量的大小，
4、什么是相对原子质量？阅读课本 P56 相对原子质量。明确：以一种碳原子质量的1/12 为标准， 其他原子的质量跟它相比较 所得的比， 作为这种原子的相对原子质量（符号为 A ）。互动如何比较呢？计算氢、碳、氧、铁的相对原子质量明确：相对原子质量=一个某原子质量/ 一个碳原子质量的1/12计算太麻烦，使用直接查找，62 页表 3 4 常见元素的名称、符号、相对原子质量或书最后元素周期表互动（ 1）查氢、碳、氧、钠、氯的相对原子质量，并写在53 页表 3 1 最后边。（ 2） 比较相对原子质量和质子数、中子数的关系（ 3） 观察 56 页表 3 2，比较质子、中子、电子的质量。明确：相对原子质量质
5、子数中子数，原因：与质子、中子相比，电子质量很小，质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量质子数中子数，由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。学习小结原子的结构和相对原子质量。【板书设计 】课题 1原子的构成一、原子的构成核外电子：每个电子带1 个单位负电荷1、原子质子：每个质子带1 个单位正电荷原子核中子：不显电性2、原子不显电性的原因：核内质子数和核外电子数相等，但电性相反3、在原子中：核电荷数= 质子数 = 核外电子数二、相对原子质量（符号为A ）1、定义：（见书 56 页）是个比值，单位为一，符号为1，一般不写出一个原子的实际质量（K ）2、准确计算公式：相对原子质量一个碳原子实际质量的1/123、近似计算公式：相对原子质量 质子数中子数