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1、名校名 推荐吉林省实验中学 2018-2019 学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 20 分）1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释或对应的离子方程式CO 32 +H 2OHCO 3 +OH A 用热的纯碱溶液洗去油污溶液呈碱性，温度升高碱性增强B酸雨样品在空气中放置pH 减小SO2+H 2O=H 2SO3C用泡沫灭火器灭火Al 3+ 3HCO32-= Al(OH) 3 +3CO2用加热法除去NaCl 固体中混有NH 4Cl 固体可以完全分解成为气体D的 NH 4Cl 固体而除去2.N A 代表
2、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 密闭容器中， 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2N A B. 25 时， 1L 0.1mol/L Na 2S 溶液中阴离子总数大于 0.1N AC. 25 时 pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH 的数目为0.1 N AD. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为2N A3.某学生的实验报告中，描述合理的是（）A. 用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B. 用托盘天平称量 25.2g NaClC. 用 25mL碱式滴定管量取出 15.00mLKMnO 4 溶液D. 用 25m
3、L碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.7mL4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A. 强酸性溶液中： K +、 Al 3+、 Cl -、 SO42-B. 室温下， pH 1 的盐酸中： Na+、 Fe2+、 NO3-、 SO42-C. 含有 Ca2+的溶液中： Na+、 K +、 CO32-、 Cl-1名校名 推荐D. 水电离产生的 c（ H+） 110-13mol L 的溶液中： Na+、 K + 、 Cl -、 SO32-5. 某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、 E2、 E3、 E4表示活化能）。下列有关叙述不正确的是（）A.
4、 AC 的反应为放热反应B. 稳定性 CA B.C.AC 的反应中， H= （ E2+E4） -（ E1+E3）D. 加入催化剂不会改变反应的焓变6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大。其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。6molL 1 1的反应速率一定比 1 1的反应速率大。s3.5mol L s升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A. B. C. D. 7-
5、 1H2=- 395.4 kJ mol- 1H 1=-393.5 kJ mol，下列有关说法或表示式正确的如图所示，是（）- 1A C(s，石墨 ) C(s，金刚石 )H=-1.9 kJ molB 石墨和金刚石的转化是物理变化2名校名 推荐C金刚石的稳定性比石墨的弱D 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ8.已知 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)H 197kJ mol 1。在 25 时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2 和 1 mol O 2，达到平衡时放出热量a1；若 25 时， 在此恒压密闭容器中只通入 1 mol SO2 和 0.5 mol O
6、 2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是 ()A.2a2 a1 197 kJB.2a2 a1 197 kJC.a2a1 197 kJD.197 kJ a12a29用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 ()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuOCCCH 2SO4H2SO4DAgFeAgNO 3AgNO 3 晶体10.合成氨反应为： 3H2 N22NH 3，其反应速率可以分别用v(H 2)、 v(N 2)、 v(NH 3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是（）A. 3v(H 2)正 v(N
7、 2) 逆B. v(H 2)生成 v(NH 3)生成C. v(N 2) 消耗 2v(NH 3)消耗D. 2v(H 2)逆 3v(NH 3)正二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3 分，共 30分）11. 室温下，有-1-12 种2 种溶液 0.01 mol L NH 3H2 O 和 0.01 molL NH 4Cl ，下列操作可以使溶液中 c（ NH4+）都增大的是（）A. 通入少量 HCl 气体B. 加入少量 H 2OC. 加入少量 NaOH 固体D. 升高温度12质子交换膜燃料电池 (PEMFC) 常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H
8、+。下列对该燃料电池的描述中正确的是()正极反应为：O2+4H +4e-2H 2O负极反应为：2H 2-4e-4H +3名校名 推荐总的化学反应为：2H2+O 22H 2O氢离子通过电解质向负极移动A BC D 13. 某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）A. 石墨电极与直流电源负极相连B. 铜电极的反应式为： 2H 2O+2e- 2OH- +H2C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+ 向石墨电极迁移D. 用湿润 KI 淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色14.物质的量浓度相同的以下溶液： (NH 4)2SO4 (NH 4)2CO3 NH 4Fe(SO4)2 N
9、H 4NO3NH 4HCO 3， C(NH 4)由大到小的顺序为（）A. B. C. D. 15.某反应 A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（）A.H0B.H0，S0，S0D.H0，Sc(H)=c(OH)D. N 点处的溶液中pH 小于1220下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH 4+)/ c(NH 3 H2O) 的比值减小12B浓度均为 0.1 mol L 的 Na2CO3、 NaHCO 3 混合溶液中： c(CO 3) c(HCO 3)，且 3c(Na ) 2c(CO 3 2) c
10、(HCO 3+ c(H 2CO3)1 1C 0.2 mol L 的醋酸（ CH3COOH ）溶液与0.1 mol L NaOH 溶液等体积混合后：c(CH 3COO ) + 2c(OH ) c(CH 3COOH) + 2c(H +) 10 12D常温下，已知： K sp(AgCl) 1.8 10， K sp(Ag 2Cr2O4) 2.0 10 ，则 Ag 2CrO4 悬浊液中的 c(Ag )一定小于 AgCl悬浊液中的 c(Ag )三、非选择题（共50 分）21.（10分）工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。处理工业废水中含有的Cr2O72-和 CrO 42-，常用的方法为还原沉淀法，该法
11、的工艺流程为:2 2-HCr2O72-FeCr3OHCr(OH) 3。CrO 4转化还原沉淀5名校名 推荐其中第步存在平衡2CrO4Cr2O72- (橙色 ) H 2O。2- (黄色 ) 2H（1）写出第步反应的平衡常数表达式。（2）关于第步反应，下列说法正确的是。A 通过测定溶液的 pH 可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色（3）第步中，还原0.1 mol Cr 2O72-，需要mol 的 FeSO47H 2O。（4）第步除生成Cr (OH) 3 外，还可能生成的沉淀为。（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH) 3(s)Cr3 (aq)
12、 3OH (aq)，常温下，Cr(OH) 3的溶度积 K sp 10 32，当 c(Cr 3 )降至 10 5mol/L ，认为 c(Cr 3 )已经完全沉淀， 现将第步 溶 液 的 pH 调 至 4 ， 请 通 过 计 算 说 明 Cr 3 是 否 沉 淀 完 全 ( 请 写 出 计 算 过程 )：。22. 填空：（ 14 分）有如下化学实验装置：A 量筒B容量瓶C滴定管D烧杯（ 1）标有 “0刻”度的化学仪器为 _；（填代号）（ 2）使用前要检验是否漏水的仪器 _；（填代号）（3）量取液体体积时，平视时读数为n mL, 仰视时读数为x mL, 俯视时读数为y mL, 若x n y，则所用的
13、仪器为_。（填代号） .某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+ 、Fe2+、 Fe3+ 分别生成沉淀的如下表：物质Cu(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3开始沉淀 pH6.07.51.4沉淀完全 pH13143.7分离实验的实验操作步骤和目的为：（完成下表空白处）实验步骤实验操作实验操作目的6名校名 推荐步骤 1在溶液中加入 H2O2步骤 2保证将 Fe3+完全沉淀步骤 3滤出氢氧化铁步骤 4洗涤沉淀步骤 5在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉得到 FeSO4 溶液23（ 10 分）原电池的发明是化学对人类的一
14、项重大贡献。（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_。（ 2）电子工业上常利用 FeCl3 溶液腐蚀铜板制作印刷电路，若将该反应原理设计成原电池，请写出原电池的正极反应 _ 。（3）常温下， 将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO 3 中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（ t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。t1s 前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为_，溶液中的NO3向 _（填 “正”或 “负 ”）极移动。 t1s 后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_
15、。24.（ 16 分） 25 时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH 2CO3HClO电离平衡常数1.8 10 5K 1 4.3 1073.0 108K 2 5.6 10 11回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_( 填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”)。7名校名 推荐（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_( 填字母 )。2a.CO3b.ClOc.CH 3COOd.HCO 3（ 3）下列反应不能发生的是 _( 填字母 )。 a. 2ClO CO2H 2O CO32 2HClOb. ClO CH 3COOH CH 3COO HClOc. CO 32 2
16、HClO CO2 H2O 2ClO d. CO2 2CH33COO CO2 H2O3COOH 2CH（4）用蒸馏水稀释0.10mol L-1 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母 )。a.b.c.d.（5）体积均为10 mL 、 pH 均为 2 的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000 mL ，稀释过程中 pH 变化如下图所示。则醋酸的电离平衡常数_(填 “、” “=”或 “”，下同 )HX 的电离平衡常数； 稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H )_HX 溶液中水电离出来的 c(H )；用同浓度的 NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH 溶液的体
17、积：醋酸 _HX 。（6） 25时，若测得 CH 3COOH 与 CH 3COONa 的混合溶液的 pH 6，则溶液中-1c(CH 3COO )-c(Na) _molL (填精确数值 )。8名校名 推荐吉林省实验中学 2018-2019 学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题参考答案12345678910BBBACDCDBD11111111121234567890AABBBDCDBC21. ( 10 分 )【答案】（ 1） K c(Cr2O72 )（ 2） AC （ 3） 0.6（ 4） Fe(OH) 3c2 (CrO42) c2 (H )（5）当 pH 调至 4 时， c(OH 1032
18、10 25) 10mol/L ， c(Cr 3) 10/c3(OH )mol/L 10mol/L ，因此 Cr3没有沉淀完全22.( 14 分 )【答案】(1). C(2). BC(3). A 将 Fe2+离子氧化成 Fe3+加入适量的氧化铜 ，调节溶液的 pH 值到 3.7(其它答案合理也给分） .过滤 .除去附在沉淀表面上的可溶物23.(10 分）【答案】Fe2 NO2 H2O负Al 在浓硝H2 2e 2HFe3 e2H NO3 e酸中钝化，形成的氧化膜阻止了Al 的进一步反应，此时Cu 变成了负极24. （ 16 分）【答案】(1). 增大(2). ab d c(3). ac(4). b(5). ;. ; 9.9 107moLL 19名校名 推荐10