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1、第三章 金属化学性质,铝与氢氧化钠溶液的反应,P51页,学习重点：,铝与O2的反应 铝与酸和水的反应 铝与NaOH溶液反应,学习难点：,铝与强碱溶液的反应 铝与氢氧化钠溶液反应的原理,了解铝的物理性质及在生活中的应用 掌握铝的与O2，并知道铝是一种在空气中易被氧化的金属 通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律,学习目标：,离不开的铝,会飞的金属铝,一、铝的物理性质,铝制电线,烧烤用铝箔纸,二、铝的化学性质,Al有较强的还原性.,推测：,Al的原子结构示意图：,金属铝会有哪些化学性质？,【提示】： 回忆金属Na、Mg的性质，试着总结一下吧！,4Al+ 3O2= 2 Al2O3,地
2、壳中含量最多的金属元素是 Al ； 地壳中的铝以 化合态 形式存在。,P46页,1、与氧气的反应,Al有较强的还原性.,？铁在空气中被氧化生成Fe2O3而生锈，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，铝在空气中同样会不会被氧化表面生成Al2O3？ ？ Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，两者好象有点矛盾？,？,因为：表面生成的物质是一层致密的氧化膜Al2O3。Al2O3比起 Fe2O3来结构要严密牢固得多，起到了保护作用,2、与水的反应 铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应,3、与HCl的反应,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 Mg + 2HCl = Mg
3、Cl2 + H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ,常温下，与冷的浓硫酸和浓硝酸又会有现象呢？,钝化,化学反应,3、铝能与稀盐酸反应放出氢气。,4、常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化,1、与非金属(O2、S、Cl2等)反应,2、与水的反应 铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应,铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。,Al是否还有什么特殊的性质吗？,铝与氢氧化钠溶液,仔细观察： 铝与NaOH的反应现象，并比较铝与酸反应的异同,请描述你观察到现象：,铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡,将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声,实验34,化学方程式：,2Al+6HCl
4、= 2AlCl3+3H2,离子方程式：,2Al+6H+ = 2Al3+3H2,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,请你分析实验原理：,动手写写,铝与氢氧化钠溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,(氧化剂),(还原剂),实质：,2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2,Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O,很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。,观察下列方程式并思考反应中金属元素化合价的变化情况,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,0,0,0,+1,+2,+3,结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性,所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在（如金）,铝锅在使用时要注意什么？ 用铝槽车在运输浓硫酸、浓硝酸要注意什么问题？,学以致用,作业：,读书默写作业： 1、默写铝与盐酸、氢氧化钠溶液的化学方程式 和离子方程式 2、课本P54 第7题 3、预习P52 物质的量在化学方程式计算中的应用,