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1、本卷可能用到的相对原子质置：H-l C-12 O-16 N-14 S32 Mn55一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分)，1. 低碳经济和可持续发展是2016年联合国环境大会的主要议题。下列人类活动符合该议题的是A.大量燃烧含硫量较多的煤 B.用太阳能作为汽车劫力C.多使用一次性塑枓购物袋 D.提倡市民开私家车出行2. 制作印刷电路板的过程中常用到氯化铁溶液。氯化铁（FeCl3)属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氯化物3. 下列过程发生化学变化的是A.钢铁生锈 B.干冰升华 C.冰糖粉碎 D.氨气液化4. 下列物质中含有共价键的是A. N
2、aBr B. KI C.Na2O D. CCl45. 通常状况下，下列物质呈无色的是A. CuSO45H2O B. NO2 C.Br2 D.NH36. 下列物质互为同分异构体的一组是A.甲烷和乙烷 B.乙醇和二甲醚 C. l2C与14C D. O2和O37. 下列试剂需要用棕色试刑瓶保存的是A.浓硝酸 B.食盐水C.浓盐酸 D.烧碱溶液8.下列化学用语正确的是A.氯化钠的电子式： B. 氯离子的结构示意图：C.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+SO42- D.乙醛的结构简式：C2H5OH9.下列关于乙烯的说法错误的是A.乙烯分子6原子在同一平面 B.石油裂解是生产乙烯的主要方法C.乙烯
3、与乙烷互为同素异形体 D.乙烯可使灰的四氯化碳溶液褪色10. 可用于甲状腺疾病的治疗。下列关于的叙述正确的是A.原子序数是131 B.质量数是53 C.中子数是78 D.电子数是18411.亚筑酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。用过氧化钠与ClO2作用,可得到纯净的NaClO2: 2C1O2+ Na2O2=2NaC1O2+O2。对于该反应下列说法正确的是A.C1O2发生氣化反应 B.Na2O2是氧化剂C.C1O2在反应过程中体现还原性 D.当转移1mol电子时，该反应生成1molNaClO212. 某溶液中存在大跫的NH4+、Ba2+、 Cl-该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B.
4、 SO42- C. Ag+ D. K+13.下列有关物质的用途说法错误的是 A.明矾可用于水的杀菌消毒 B.液氨可用作工业上的制冷剂 C.碳酸氢钠可用于焙制糕点 D.硫酸钡可做肠胃检查内服药14.下列反应属于放热反应的是 A. C+CO2 2CO B. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C. C+H2OCO+H2 D. CaCO3CaO+CO215. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验操作实验目的A用手轻轻的在瓶口扇动，闻气体气味鉴别NH3和NOB向氢氧化钠溶液中通入足量Cl2模拟工业上制取漂白粉C分别取少量固体于试管中加热.冷却后称重鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体D向溶液
5、中加入KSCN溶液，观察颜色变化检验溶液中是否含有Fe2+16.下列离子方程式正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuB.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C.氨水与盐酸反应：H+OH-=H2OD.二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO17.下列实验装置或操作正确的是18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，16gO3中含有的原子数为2NAB.标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的分子数为NAC.1molNa在空气中完全燃烧转移的电子数为2NAD.1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为N
6、A19. 微生物燃料电池具有广阔的应用前景。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池反应原理如右图所示，下列有关该电池的说法正确的是A.该电池工作时电能转化为化学能 B.该电池中电极b是正极C.外电路中电子由电极a通过导线流向电极bD.该电池的总反应：C6H1206+602=6CO2+6H2O20. 下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl:置换反应B. :加成反应C.CH3C00CH2CH3+Na0HCH3C00Na+CH3CH2OH:中和反应D.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应21. 下列关于反应2SO2+O22SO3的
7、说法正确的是A.增加O2的浓度能加快反应速率 B.改变体系温度不影响反应速率C.使用催化剂对反应速率无影响 D.在高压条件下，SO2和O2能100%转化为SO322. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)r(Y)XD.由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐23.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+N
8、O+2NaOH=2NaN02+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O将一定盘NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是A.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 LB.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2C.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 LD.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应二、非选择题（本部分3题，共31分)。24.（15分）本題为选做题，包括A、
9、B两题.选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题,每位考生只可选做1題。若两题都作答，则以A题计分。A.化学与生活(1)(3分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，材料科学的发展离不开化学。合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于汽车车轮骨架和飞机构件。该合金中含量最高的金属是_(填字母)。a.铁 b.铝 c.铜纤维在现代生产生活中应用广泛，下列不属于天然纤维的是_(填字母)。a.蚕丝 b.棉花 c.尼龙 住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是_(填字母)。 a.碳纤维 b.陶瓷 c.玻璃(2)(5分）防治环境污染，保护生态
10、环境已成为全人类的共识。汽车上加装尾气催化净化装置,可以使NO、CO相互反应转化为N2和_(填化学式)。天然水中的悬浮颗粒可用混凝剂进行净化处理，下列物质不是混凝剂的是_(填字母)。a.硫酸铝 b.活性炭 c.氯化铁工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是_(填字母)。a.用氯气除去废水中的酸b.用沉淀法除去废水中的Cr3+c.用氧化还原法除去废水中的油类燃煤产生的烟道气中含有大量CO和SO2,处理该烟道气污染的一种方法是将两种有害气体在催化剂作用下转化为单质硫和另一种无毐气体，请写出该反应的化学方程式：_。(3) (7分）维持营养均衡、科学使用食品添加剂有助于人体健康。维生
11、素A是一类重要的维生素，与视觉系统关系密切，以下食品中维生素A含量较高是_(填字母)。a.苹果 b.鱼肝油 c.大米 维生素C可与I2、Fe3+反应，体现其较强的_(填“氧化性”或“还原性”)。下列物质不可用作食品防腐剂的是_(填字母)。a.食盐 b.甲醛 c.苯甲酸钠某品牌高钙梳打饼干的配料标签如右图所示。在所列配料中，富含糖类的是_(填名称)，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和_(填名称），碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为_。B.有机化学基础(1) (3分）有机化合物的性质与其结构密切相关。下列化合物中，不能发生消去反应的是_（填字母）。a. CH3CH2OH b. CH3CHO c.
12、 CH3CH2Br 下列化合物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_（填字母）。下列化合物中，不能与NaOH溶液反应的是_（填字母）。(2) (5分）水杨酸（）是一种药物，也是重要的药物合成原料。水杨酸中的含氧官能团为_、_(写名称)。水杨酸分子中化学环境不同的氢原子有_种。水杨酸与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式为_。(3) (7分）已知有机物A分子中有3个碳原子，C是最简单的氨基酸，E能发生银镜反应，F、G是盐，H的分子式为C4H8N2O3。各物质间转化关系如下图：A的结构简式为_。G的名称为_。D与苯酚反应生成塑钭的反应类型为_。 生成H的化学方程式为_。25. (6分）有关物质的转化关
13、系如下图所示（部分物质与条件己略去)。A是中学化学常见的单质。C为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色。 B、D是常用的强酸溶液，E是温室气体的主要成分，检验F气体常用品红溶液，G是H常生活中的常见液体，H是黄绿色气体。J、K的焰色为黄色，M是普通玻璃的成分之一。请回答下列问题：(1)E的电子式为_。(2) M的化学式为_。(3) 写出反应的离子方程式：_。(4) 写出反应的化学方程式：_。26. (10分）某研究小组利用软锰矿浆（主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2,并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的PH2,其中除含Mn2+外，还含有少撤Fe2+、 Al3+、Ca2+等金属离子
14、）：“操作1的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8请回答下列问题：(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为_。(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH, pH的范围是_。(4) 操作1的名称是_。操作2包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)为测定所得MnSO4H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶
15、液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 molL-1的FeSO4溶液，发生如下反应：Fe2+Mn3+=Fe3+Mn2+当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。通过计算确定MnSO4H2O的纯度（写出计算过程)。说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。一、共69分。每题3分。在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1 B 2C 3A 4D 5D 6B 7A 8B 9C 10C 11D 12D 13A 14B 15C 16D 17B 18A 19D 20D 21A 22C 23C二、共31分。24共15分。A化学与生活 （1）
16、（3分）（每空1分 ） b c a （2）（5分）（第小题2分，其余每空1分 ） CO2 b a 2CO + SO2S+ 2CO2 （3）（7分）（第小题第3空2分，其余每空1分 ） b 还原性 b 小麦粉 甘油 HCO3-H+CO2 H2OB有机化学基础（1）（3分）（每空1分） b c c（2）（5分）（第小题2分，其余每空1分） 羧基 羟基 6 （3）（7分）（第小题1分，其余每空2分 ） 氨基乙酸钠（或甘氨酸钠） 缩聚反应 25共6分。（第（1）（2）小题各1分，（3）（4）小题各2分 ） （1） （2）SiO2 （3）Cl2 + SO2 + 2H2O4H+ + 2Cl+ SO42 （4）2KMnO4 + 16HCl2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O26共10分。（第（1）（3）（4）小题每空1分，第（2）小题2分，第（5）小题4分 ）（1）SO2（2）2Fe2+ MnO2 + 4H2Fe3+ Mn2+ 2H2O （3）4.78.3（4）过滤 冷却结晶（5） Fe2 MnSO4H2O 1 mol 1 mol 0.01950 L0.0500 molL1 1.720 g(MnSO4H2O)169 gmol-1 (MnSO4H2O)= 0.958