高二化学基础训练(化学平衡).doc

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1、吉林省延边二中2008-2009学年度第一学期高二化学基础训练(6)一、选择题（本题包括35小题，每题2分，共70分）1在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) H0，中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（ ）A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压D适当温度、高压2能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度3下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（ ）AV(H2)=0.1 molL1min1 BV(N2)=0.1 molL1min1CV(NH3)=0.15 molL1min1 DV(N2)=0.002 mol

2、L1s14一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸 A. B. C. D.5在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O6可逆反应：3 A ( g ) 3 B ( ? ) + C ( ? ) H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：（ ） B和C可能

3、都是固体； 和一定都是气体；若为固体，则一定是气体； 和可能都是气体； 7在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：2X(g)Y(g) 3Z(g)2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是 ( )A. Z0.75 mol / L B. Z1 mol / L C. W1 mol / L D. W0.8 mol / L8如图是表示：2X(g)Y (g) Z(g)R(g) H0的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是( )vt0 t1 t A减少Z物质 B加大压强C升高温度 D使用催化剂9一定条件下将2mol

4、 SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是( )A2 mol SO2 1 mol O2 B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 D3 mol SO2 1 mol O2 1 SO310一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 ( )A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2

5、、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:111对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是（ ）逆正温度AAB3%100时间500BAB3%压强100500DAB3%时间1106Pa1105PaC12在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为( ) A67% B50% C25% D5%13、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B

6、钢铁在潮湿的空气中容易生锈C工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 14、可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是( )A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中b c +d D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 15.尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：HUr+H2OUr -+H3O+ Ur -+Na+Na

7、Ur 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（ ）A反应是吸热反应 B热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理CNaUr易溶于水 D关节炎发病时关节滑液的pH降低16、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）（）（）（）；0下列叙述正确的是（ ）加入少量，逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动 平衡后加入，上述反应的增大17.把气体和气体混和于2L容器中，使它们发生如下反应：Nz+2w,5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为，则上述反应中Z气体的计量数n的值是（ ） A. 1B. 2C.

8、 3D. 418、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T119. 对可逆反应A(g)+B(g)=C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是( )20.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混

9、合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低21、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ )A、m+np B、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加 22、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)=2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是( )A、升高温度，同时加压。 B、降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度23、反应NH4HS(

10、s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 ( )A移走一部分NH4HS 固体 B、其他条件不变时，通SO2气体C容器体积不变时，充入氦气 D保持压强不变时，充入氦气24某温度下，反应2A(g) B(g)；H0，在密闭容器中达到平衡，此时c(A)c(B)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)c(B)=b，下列叙述正确的是( )A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=bC若其他条件不变，升高温度，则有abD若a=b，容器中一定使用了催化剂25、 有一化学平衡mA(g)+n

11、B(g)=PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是( )A 正反应是吸热反应，（m+n）（p+q） B正反应是吸热反应，（m+n）（p+q）C正反应是放热反应，（m+n）（p+q） D正反应是放热反应，（m+n）（p+q）26在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A 正反应是吸热反应，且A不是气态 B 正反应是放热反应，且A气态C 其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响27、 可逆反应2A+B=2C（g）正反应为放热反应，随温度变

12、化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是（ ）A、A和B可能都是固体 B 、A和B一定都是固体 C、若B为固体则A一定为气体 D、A和B可能都是气体28、 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：( )A. x+y 0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是( )A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大H2的浓度33.把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-。加入以下物

13、质可使c(Ca2+)减少，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体C加入少量NaOH固体 D加入少量KCl晶体34某温度下，反应2NO2(g)N2O4；H0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（ ）A保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小B保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深35在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 (

14、 )A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL二、填空题（共22分）36在密闭容器中进行可逆反应： CO(气)NO2(气) CO2(气)NO(气)热量，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：(1)增大容器的体积，平衡 ， 反应混合物的颜色 。(2)通人CO2气体，平衡 ，反应混合物的颜色 。(3)加入催化剂，平衡 。37、在一定条件下，反应A(气)B(气)C(气) H0达到平衡后，根据下列图象判断 A B C D E(1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是()(3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平

15、衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( )38、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4C1一 CuCl42- +4H2O 蓝色 黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法 。39、请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_-40（6分）可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x molL1，这时B的浓度为 ，C的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以

16、物质A的浓度变化来表示，应为 。三、实验题（8分）41实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是（ ）（填序号） ANH4Cl固体受热分解 BKMnO4晶体受热分解C白磷和红磷一定温度下互相转变 D无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是 。（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液

17、颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 答题纸(共30分)班级 姓名 学号 二、填空题（共22分）36.(5分)（1） （2） （3） 37.(5分)（1） （2） （3） （4） （5） 38.(4分) (1) (2) 39 .(2分) 40.(6分) ， ， 三、实验题（共8分）41（1） （2） （3） 化学平衡参考答案题号12345678910答案DABDBCCCDCDB题号11121314151617181920答案BDBBBBDBABCDB题号21222324252627282930答案BCDACA

18、AACCDCDACD题号3132333435答案BBCBCADB二、36.（1）不移动 变浅（2）左移 变深（3） 不移动37.（1）B（2）C（3）E（4）A（5）D 38.(1)加入硝酸银溶液 (2)加水稀释39.打开瓶盖，瓶中气压减小，碳酸向分解放出二氧化碳方向进行，生成大量泡沫。 40 molL1， molL1， molL1min1三、41（1）B；（2）将该装置浸入冰水中，颜色变浅，再取出，擦干水，放在酒精灯上烘烤，颜色变深。（3）稀氨水和酚酞的混合溶液；被SO2漂白后的品红溶液化学平衡参考答案题号12345678910答案DABDBCCCDCDB题号11121314151617181920答案BDBBBBDBABCDB题号21222324252627282930答案BCDACAAACCDCDACD题号3132333435答案BBCBCADB二、36.（1）不移动 变浅（2）左移 变深（3） 不移动37.（1）B（2）C（3）E（4）A（5）D 38.(1)加入硝酸银溶液 (2)加水稀释39.打开瓶盖，瓶中气压减小，碳酸向分解放出二氧化碳方向进行，生成大量泡沫。 40 molL1， molL1， molL1min1三、41（1）B；（2）将该装置浸入冰水中，颜色变浅，再取出，擦干水，放在酒精灯上烘烤，颜色变深。（3）稀氨水和酚酞的混合溶液；被SO2漂白后的品红溶液