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1、威远中学校高三化学综合训练题（五）相对原子质量（原子量） ： H-1 N 14O 16 Mg-24Al 27Cl 35.5Fe-56Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1类比推断是学习化学的一种重要方法。下列推断正确的是（）A NO 和 NO 2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集B丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸点也相近C SO2 和 CO2 都是酸性氧化物，都能与KOH 溶液反应D Na O 和 Na2O 所含元素相同，故与CO反应产物也相同2222下列各项中正确的是（）A 在含有大量 AlO 2- 的溶液中可能大量共存的离子：NH 4+、
2、 Na+、 Cl - 、 H+B常温水电离出的c(H +)=10 - 13 mol/L 的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、 I- 、 NO3- 、 Cl -33+2Br-2+22C Fe(OH)溶于 HBr 溶液的离子方程式： 2Fe(OH) +6H= 2Fe +Br +6H O-D 少量的 SO通入苯酚钠溶液中离子方程式： CH-+H O = CHOH +HSO5O +SO53262263下列各项中结论与实验内容不一致的是（）选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气Fe3+,可能B向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色反应后的溶液中肯定有还有
3、 Fe2+C常温下装有 NO2的密闭容器置于热水浴中气体颜色加深2NO2N O4H MZ5如图， C、 D、 E、 F、 X、 Y 都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色则下列说法正确的是（）A 若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH 溶液，则 A 极的电极反应式为： C2 6-32-2H- 14e + 18OH= 2CO+ 12H OXYZMB欲用（丙）装置给铜镀银，H 应该是 Ag ，电镀液选是AgNO 3 溶液C（丁）装置中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷D C、 D、 E、F 电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:26向某
4、密闭容器中加入0.6 molA 、0.2 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示 其中 t 0-t1阶段 c(B) 未画出 。t2 时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（）A 反应的方程式为 3A(g)+B(g)2C(g)B t3t4 ，t4t5， t5t6 各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强-1 -1C B 的起始物质的量为 0.08 molD 若 t=10 s， A 在 t t时间段的反应速率为 0.00225 mol Ls10
5、17Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物， 加入 100 mL 0.6mol/LHNO3 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到 224mLNO 气体（标准状况） 。下列说法不正确的是（）A 产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molB若混合物中 Cu 的物质的量为x，则其中 Cu2O、 CuO 的物质的量共 0.020 mol威中 - 刘敦祥第 1 页C若混合物中含 0.01moLCu ，则其中 Cu2O、CuO 的物质的量均为0.005 molD 混合物中 Cu 的物质的量的取值范围为0.005mol n(Cu) c(Cl ) c(I ) C CO2的水溶液：c(H )c(HCO 3 ) 2
6、c(CO3 )D 含等物质的量的NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液： 3c(Na) 2c(HC 2O4) c(C2O42 ) c(H2 C2O4)9 A 、 B 、C、 D、 E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、 C 相邻， A 元素可以与B 、 C、 E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10 电子化合物，丙为18 电子化合物。 D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2=丙 B 2，甲丙 =丁，下列说法正确的是()A 离子半径： DCBB A 与 C 两种元素共同形成的10 电子粒子有3 种CD 元素在周期表中的位置可以是第二周期第A 族 D 丁物质均
7、由非金属元素构成，只含共价键10如图所示， a、 b、 c 均为非金属单质， d、 e 均为含有 10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数： d e， f 为离子化合物。则下列说法错误的是()A 常温下，单质a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性： deD f 受热易分解为d 和 e11 下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是()12有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8 9。加入足量稀H2SO4 使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()13甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和 NaOH 溶液，
8、各加入 10 mL 0.1 mol 1L AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A 甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D 甲中和乙中的沉淀一定一样多14双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH) 2CO3。关于该物质的说法正确的是()A 该物质属于两性氢氧化物B该物质是 Al(OH)3和 Na CO的混合物23C 1 mol NaAl(OH) 2CO3 最多可消耗D该药剂不适合于胃溃疡患者服用3 mol H15某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg 2 、 Cu2 、Ba 2 、 H 、Ag 、SO
9、 42 、2、NO()SO3、 HCO 3 、 OH3 十种离子中的若干种，下列推断正确的是A 当溶液中有 Al 3生成时，溶液中可能存在：SO42 、 NO3 、 H 、 Mg 2B 当溶液中有 Al 3 生成时，溶液中一定存在：H、 SO42 ；可能存在 Mg 22 C当溶液中有 AlO 2 生成时，溶液中一定存在：OH、 Ba2、NO 32生成时，溶液中可能存在：、BaD 当溶液中有 AlO 2OH、 NO 3 、 SO316铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：盐酸过量 NaOH电解，下列说法中错误的是()铝土矿 ab c d AlA 中除加试剂
10、外，还需要进行过滤操作B a、b 中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝二、完成下列各题17下表是元素周期表的一部分，请根据表中a k 对应元素，回答下列有关问题：族 A A A A AA A0周期二ab三cdefgh四jk(1) 写出 a 的原子的最外层电子排布式 _ ， a 的原子最外层有 _个未成对电子。(2) 在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是_ ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为_ 。(3) 上述元素中和Ar 核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是_( 用离子威中 - 刘敦祥第 2 页21无水 AlCl
11、3 易升华，可用作有机合成的催化剂等。的工艺流程如下。符号表示 )，上述两种元素能结合成XY 型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10 个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是 _( 用离子方程式表示)。(4) 下列能用作f 和 g 元素非金属性强弱比较的判断依据的是()A 单质熔点： g fB最高价氧化物对应水化物的酸性：g fC最高价氧化物对应水化物的溶解性：gfD f 不能与氢气反应，g 能与氢气反应18（本题共 16 分）某强酸性溶液X 可能含有 Ba 2 、 Al 3 、 NH 4、 Fe2 、 Fe3 、 CO32 、 SO32、 SO42 、Cl、NO3 中的一种或几种，
12、取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：离子 (M) 是_ ，若要确定该M( 若不止一种，可任选一种)在溶液 X 中不存在，最可靠的化学方法是（ 2）沉淀 I 的化学式为 _。气体 F 的分子的空间构型为 _。（ 3）写出反应的离子方程式： _ 。（ 4）通常可以利用KClO 在一定条件下氧化G 来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K 2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式_ 。（ 5）假设测定A 、F、I 均为 0.1 mol,10 mL X 溶液中 n(H )0.4 mol ，当沉淀 C 物质的量大于0.7 mol时，溶液X 中还一定含有 _ 。19已知 A 、B
13、 、D 为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 2，且含有 18 mol 电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答：(1) 单质 B 的组成元素在周期表中的位置是_。(2) 戊的化学式为 _。戊与强碱反应的离子方程式： _ 。(3)NaClO 的电子式为 _ 。(4) 甲与水反应的化学方程式为 _ 。(5) 反应中，0.5 mol NaClO 参
14、加反应时，转移 1 mol 电子，其化学方程式为 _ 。(6) 一定条件下， A 与 TiO 2、C(石墨 )反应只生成乙和碳化钛 (TiC) ，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成 1 mol 乙时放出 536 kJ 热量，其热化学方程式为_ 。20A 、B 、 C、 D、 E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 的溶液为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，取A 的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃 )。(1) 写出化学式：A_ ，B_ ， C_， D_ ，E_ 。(2) 写出下列反应的离子方程式：A B ： _ ； A D
15、： _ 。工业上以铝土矿(Al 2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl 3(1) 氯化炉中Al 2O3、 Cl 2 和 C反应的化学方程式为_ 。威中 - 刘敦祥第 3 页(2)用 Na2SO3 溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl 2，此反应的离子方程式为_ 。(3)升华器中主要含有AlCl 3 和 FeCl3 ，需加入少量Al ，其作用是 _ 。(4)为测定制得的无水AlCl 3 产品 (含杂质 FeCl3 )的纯度，称取 16.25 g 无水 AlCl 3 样品，溶于过量的 NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离
16、子方程式：_ 、_ 。 AlCl 3 产品的纯度为 _ 。(5) 工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl 6H2O 脱水制备无水3AlCl 3，实现这一步的方法是 _ 。22镁在空气中燃烧除生成 MgO 外，还可能生成 MgN 。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧32后的固体 (不含单质 )进行实验，探究其组成。(1) 甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体的化学式为_ ，说明固体中含有Mg 3N 2，生成该气体的化学反应方程式为 _ 。(2) 乙组同学为测定Mg 3N2 的含量，用下图所示装置进行实验，
17、充分反应后再加热A 。其中浓硫酸的作用是 _ ，对 A 加热的目的是 _ 。已知加入的固体质量为4.0 g ，最终C 装置增重a g ，则固体中含Mg 3N 2_ g( 用含 a 的式子表示 )。(3) 丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是_。有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是 _ 。丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并灼烧固体至恒重，测得其质量为程中，洗涤沉淀的操作是4.08 g。上述过_ 。镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg 3N2 的质量分数为_ 。(4) 有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成
18、本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁 )与铵盐混合，经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH 4)2SO4 与含镁矿石粉混合煅烧时的化学反应方程式_ 。23. （ 2014 新课标全国卷 ,38 ）立方烷 ( )具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物的一种合成路线：回答下列问题：(1)C 的结构简式为_ ， E 的结构简式为_ 。(2) 的反应类型为 _，的反应类型为 _ 。(3) 化合物 A 可由环戊烷经三步反应合成：反应 1 的试剂与条件为
19、_ ；反应 2 的化学方程式为_ ；反应 3 可用的试剂为 _ 。(4) 在 I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_( 填化合物代号)。(5)I 与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有_ 个峰。(6) 立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有威中 - 刘敦祥第 4 页_ 种。威远中学校高三化学综合训练题（五）参考答案一、选择题（每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）题号12345678答案CBABDCBA题号910111213141516答案BCBABDBC8答案 A 解析 由溶液中的电荷守恒得：c(Na)c(H )2c(SO42)c(OH )，又因 NaH
20、SO4 溶液中 c(Na)c(SO24)，所以 c(H)c(SO24)c(OH )，A 项正确；因 Kspsp，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中)，B(AgCl)K (AgI)c(Clc(I )项错误； CO2 的水溶液中存在电离平衡：23、H COHHCOHCO23，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO3 )远大于2c(CO 32 ) ， C 项错误；根据物料守恒得：2c(Na ) 3c(HC 2O 4 ) c(C2O24 ) c(H2C2O4)，故 D 项错误。9答案 B 解析 根据题干信息可以判断A 为 H、D 为 Al 、 E 为 Cl、B 为 N、C 为
21、 O。2NH33Cl2=N26HCl ，HCl NH 3=NH 4Cl 。A 项，离子半径 N3 O2 Al 3；B 项，H、O 两种元素形成的 10 电子粒子有 H 2O、OH 、H3O三种； D项，丁为 NH 4Cl，属于离子化合物。10答案 C 解析 非金属单质形成的含有 10 个电子的共价化合物有 CH4、NH 3、H2O、HF。由于 f 为离子化合物且分子中所含原子个数： de，则 d 是 NH 3，e 是HF，f 是 NH 4F。因此 a、b、c 分别是 N2、H2、F2。根据元素周期律可知 HF 的稳定性大于 NH 3，故 C 错误。11 答案B 解析电子排布图最能体现核外电子的
22、运动状态。12答案A 解析镁与铝的质量比是8 9，则物质的量之比是11，NaOH 溶液过量后Al(OH) 3 完全溶解，只有Mg(OH) 2，B 错；等物质的量的Mg(OH) 2 与Al(OH) 3 的质量之比是5878，即剩余的 Mg(OH) 2 的质量小于沉淀最大质量的1/2，排除 C、D，故选 A。13 答案 B 解析若 AlCl 3 过量，由于相同体积、相同 pH 的氨水比 NaOH提供的 OH 物质的量大，所以甲比乙生成的Al(OH) 3 沉淀多； 若 AlCl 3 电离出的 Al 3 与氨水或 NaOH 溶液电离出的 OH恰好完全反应，生成沉淀相等；若AlCl 3 少量，由于在 N
23、aOH 溶液中生成的Al(OH) 3 可继续与 NaOH 反应而溶解， 乙威中 - 刘敦祥第 5 页中的沉淀量小于甲。14答案D 解析双羟基铝碳酸钠属于盐类，A 错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物， B 错误； 1 mol NaAl(OH) 2CO3 最多可消耗4 mol H ，C 错误；由于能与胃酸反应放出CO2 气体，故不适合于胃溃疡患者服用。15答案 B 解析 据题意，一定不含有 Cu2Al3生成时，、HCO3 。当溶液中有原溶液中含有 H ，不含有 NO3(产生的气体为NO) 、SO32 、OH，据电中性原理22、Ag，可能含有 Mg2，A项错误，知其中必定含有 SO4 ，于
24、是不能存在 BaB 项正确；当溶液中有 AlO 2生成时，原溶液含有 OH，肯定没有 H 、Ag 、Mg 2，据电中性原理知其中必定含有2，于是不能存在23 、SO24 ，可能含BaSO有 NO3 ，C、D 项错误。16 答案C 解析反应 后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A 正确； a、b 中 Al 元素分别以AlCl 3 和 NaAlO 2 形式存在，其中铝的化合价都是3 价，B 正确；由 NaAlO 2 制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳， C 错误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D正确。二、完成下列各题答案2 33(2)HClO4KO
25、H322172(1)2s 2pF H2Al(OH) =KAlO2H OCl KHF(4)BD(3)SOOH解析根据位置可以判断： a 为 N、b 为 F、c 为 Na、d 为 Mg 、e 为 Al 、 f 为Si、 g 为 S、h 为 Cl 、j 为 K、k 为 Br。(1)根据 N 原子的核外电子排布式，应有3 个未成对电子。(2)HClO 4 为最强酸， KOH 为最强碱， Al(OH) 3 为两性氢氧化物， 化学方程式为KOH Al(OH) 3=KAlO 2 2H2O。(3)在上述原子中，与Ar 的核外电子排布相同的离子有S2、 Cl、 K ，其半径大小顺序为 S2 Cl K ，NaF
26、中阴、阳离子均含10 个电子， F 水解呈碱性。(4)不能根据单质的熔点高低， 以及最高价氧化物对应水化物的溶解性来判断非金属性强弱。18答案、(1)Al 3 、NH 4、Fe2 、SO42 (2 分，答对 3 种只给 1 分)；Fe3 、Cl(2 分) ；取少量 X 溶液于试管中， 加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红色则说明无Fe3；或取少量 B 溶液于试管中，加入几滴AgNO 3 溶液，若无白色沉淀说明无Cl威中 - 刘敦祥第 6 页 (任选一答正确给 2 分)(2) Al(OH) 3 （2 分）；三角锥形（ 2 分）(3)AlO 2 CO2 2H2O=Al(OH) 3 HCO3（2 分
27、）（分）2Fe(OH)32FeO42 2(4)3ClO4OH =3Cl5H O 2(5)Fe3（2 分）19答案 (1)第二周期第VA 族(2)Al(OH) 32H2OAl(OH) 3OH=AlO 2(4)AlN 3H23NH3O=Al(OH)(5)2NH 3NaClO=NaCl N2H4H2O(6)4Al(s) 3TiO2(s)3C(s，石墨 )=2Al 2O3(s)3TiC(s)H 1 072 kJ mol1解析根据题干信息可以推断，丙为NH 3，丁为 N2H4，戊为 Al(OH) 3。再根据框图转化可以判断甲为 AlN ，乙为 Al 2O3，所以 A 为 Al ，B 为 N2，D 为 H
28、2， NH 3 和 NaClO 反应生成 N2H4。(5)根据电子转移数， NaClO 的还原产物为 NaCl。20 答案(1)KAlO 2Al(OH) 3Al 2O3AlCl 3 NaAlO 2(2)AlO 2CO22H2O=Al(OH) 3 HCO3AlO2 32H24H =AlO解析在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应， 又能与 NaOH 溶液反应的物质必为两性物质，又因为B受热时转化为，故可知C为Al2O3，B 为CAl(OH) 3，由此推出 D 是 AlCl 3，A 与过量 CO2 反应生成 Al(OH)3，且 A 的溶液的焰色反应为浅紫色，则 A 为 KAlO 2，E 为 NaAlO 2。21 答案(1)Al 2O33Cl23C=2A