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1、万州二中高2018级高一下期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12一.选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂3下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存4 下列化学用语使用正确的是A氢氧化钠的电子式： B甲烷的比例模型：C
2、只含有一个中子的氦原子： D乙醇的结构式：C2H5OH5 下列说法正确的是A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定为极性键6. FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2= H2S+S。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是A. H2S B. S C. FeCl2 D. FeS7下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A2NaCl
3、(熔融) 2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe3O44CO 3Fe4CO2 D2HgO 2HgO28“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是AB40、C70都属于新型化合物 BB40、C60、C70、N60都只含共价键CB40、C60、C70、N60都属于烯烃 DC60和N60属于同分异构体9设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAB18 g D2O中含有的质子数目为10 NAC标准状况下，22.4 L CCl4的分子数约为NAD28
4、g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA10. 元素周期律在帮助我们学习和预测元素及其化合物性质方面具有重要的指导意义。下列有关说法中正确的是 锂在空气中剧烈燃烧，产物为Li2O2，其水溶液呈强碱性 在卤素氢化物中HF最稳定 H2Se（硒化氢）是一种无色、有毒，比H2S稳定性强的气体 SrSO4（硫酸锶）是一种难溶于水的白色固体第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 溴（Br）的最高价氧化物对应水化物的酸性比高氯酸弱A B. C. D. 11研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5Mn
5、O22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物12.已知2SO2+O22SO3是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关途述正确的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率C一定条件下，SO2可100%转化为SO3D任何条件下，反应达到平衡，SO2的浓度一定等于SO3的浓度13下列实验不能获得成功的是 实验目的实验步骤A探究催
6、化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D除去甲烷中混有的乙烯把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液14.某有机物的结构为下图所示，关于该物质的说法中不正确的是 有四种官能团；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；1 mol该物质最多能与5mol H2发生加成反应1 mol该物质与钠反应最多可产生1 mol氢气A. 只有 B. C. D. 15下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照
7、条件下通入Cl2，气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镏 A B C D16两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2mol2。关于该混合气体的说法正确的是 A一定含有甲烷，不含C2H6 B一定含C2H6 ，不含甲烷 C一定是甲烷和C2H4 的混合气体 D一定含甲烷，但不含C2H4 17一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应： X(g)3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是18.
8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为 A 450 ml B. 500 ml C. 400 ml D. 不能确定二、非选择题（本题共4题，共46分）19(12分) A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后
9、褪色。（1）X在周期表中的位置是 ；（2）化合物Y2X2的电子式为 ，它含有的化学键类型有_（填序号）。A离子键B极性共价键C非极性共价键D氢键（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式) ，原因是 。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为： ；（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为： 。20（10分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）为了提高煤的
10、利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为 。（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。 合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。 A容器中混合气体的密度不随时间变化 B断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-
11、H键C N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 D容器中的压强不随时间变化（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH则高铁电池的负极材料是 ，放电时正极附近溶液的碱性_ （填“增强”或“减弱”）， 充电时，每转移3mol电子，被氧化物质的物质的量为_。21（10分）以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：（1）步骤使用的方法是分馏，分馏是利用原油中各组分的不同进行分离的过程。（2）步骤所得C4C10的烃类混合物中所含的物质超过7种。请以C4H10为例说
12、明其原因是 。（3）步骤反应类型是，生产的聚丙烯可表示为其重复结构单元即它的链节是。（4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图I的反应类型是。B的结构简式是。的化学方程式是。20. （14分）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料.某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下回答下列问题：（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是 ，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 。（2）下列说法错误的是A海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态B步骤中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强C步骤中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性D步骤发生反应的离子方程式为：Mg2+2OHMg（OH）2（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 。（4）步骤也可以采用纯碱吸收，生成NaBr 、 NaBrO3 等，反应方程式： 。.海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室提取碘的流程如下：（1）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_（填序号）。A酒精 B四氯化碳 C甘油 D苯（2）在操作中，溶液中生成少量ICl（ICl的性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）_溶液，反应的离子方程式_。AKIO3 BHClO CKI DBr2 7 / 7