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1、配制一定物质的量浓度的溶液第二课时教学设计一教学目标1知识与技能（ 1）理解配制一定物质的量浓度的溶液的原理（ 2）学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能2过程与方法通过一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，经历完整的实验思维、实验操作过程， 并认识实验方法的科学性。3情感态度与价值观通过一定物质的量浓度溶液配制，了解实验误差， 感触严谨细致的科学态度，初步形成良好的实验工作习惯。二教学重点和难点1教学重点一定物质的量浓度的溶液的配制方法。2教学难点正确配制一定物质的量浓度的溶液。三教学用品多媒体、 Na 2CO3 固体、电子天平、烧杯、药匙、玻璃棒、水、胶头滴管、容量瓶教学内容教师活动学生活
2、动说明一定物质的量浓度溶液配制的步骤引入 物质的量浓度是生产和科学实验上常用的一种表示溶液浓度的重要方法。所以我们要学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。板书 四、配制一定物质的量浓度溶液的步骤讲述 我们已学过一定质量分数溶液的配制，请大家回忆有关知识，思考并回答以下问题。提问 配制 200g 5%NaCl 溶液，需要哪些实验用品？操作步骤如何? 设问 如何配制一定物质的量浓度的溶液？其具体的操作步骤和仪器是什么？如何保证配制结果的准确性呢？ 讲述 我们以配制500 mL 1mol L 1 的Na2CO 3 溶液为例来全面认识一定物质的量浓度溶液的配制。讲解 配制一定浓度的溶液的第一步是需要算出
3、溶质和溶液的量。此题需要的原料是 Na2 CO3 和水。请同学们计算出所用Na2CO 3 的质量。 回答 仪器：电子天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤： 1.计算，2.称量，3.溶解。计算 m(Na2CO3)=n(Na 2CO3)M(Na 2CO3) c(Na2CO 3)V M(Na 2 CO3)=0.1 mol L 1 0.5 L 106 gmol回 忆 一定 质 量分 数 溶液配制。 板书 1. 计算 1 5.3 g 设问 我们用什么仪器来称量5.3 g 的回答 Na2CO 3 呢 ?仪器： 1. 电子天平； 2.药匙板书 2. 称量演示：用天平称量无水碳酸钠。设问 所需溶质的
4、质量有了，那么所需溶剂即水的量能否算出呢? 学生思考并讨论 根据题中条件讲述 显然，我们不能通过用一定量的水无法算出水的量。和 Na2CO3 混合来配出所需的Na2CO 3 溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢? 回答 用量器固定溶液的总体积。追问 能否用量筒等量器来固定溶液的体积呢？不够精确。设问 可不可以引入一种新的仪器能够精确固定溶液的体积呢？容量瓶的引入和介绍（仪器设计）（提问 以上的四种仪器你认为哪一种最合讨论 适呢？最后一种，因为“脖子”细而长，提高精确性。【来源：全 品中 & 高*考* 网】 感悟 1）只有一根刻度线，固定展示 仪器：容量瓶，并师生互动熟悉容的体积，且只有定值 (
5、50ml ，100ml，量瓶。250ml 、500ml 等) (说明只能配制固定体积的溶液 )2）温度 (20)( 说明在这个温度下使用是最佳的 )演示检漏过程 3）有一个塞子，且用绳子钓着，体 会 并 板书 3.溶解说明每个都有自己的原配(每次用认 识 容仪器： 1.烧杯 2. 玻璃棒前要检漏 )量瓶。提问 溶解能够在容量瓶中进行吗？ 回答 量器不能长期存放液体或进行化学反应、溶解等。【来 源：全 品中 &高* 考* 网】 演示 在烧杯中溶解固体。边演示边讲解【来 . 源：全, 品中&高 * 考*网】注意事项。 设问 溶解后的Na2CO3 溶液放置在哪 回答 放置在容量瓶中。 500 mL
6、容里？（提示容量瓶的容积）这一步即第四量瓶。步是转移。 板书 4. 转移掌 握 物 提问 怎样将烧杯中的液体转移到500 讨论 由于容量瓶瓶颈很细，为质 的 量mL容量瓶中？了避免溶液洒落，应用玻璃棒引浓 度 溶流。液 配 制 板书 仪器：（ 1）烧杯 （2）玻璃棒方法。 演示 把烧杯中的溶液转移到容量瓶中。 设问 此时溶质是否完全被转移到容量 回答 残留在烧杯内壁和玻棒上瓶中？应如何处理？的溶质未转移。 进行洗涤并将洗涤液也转移到容量瓶中。 板书 5. 洗涤 演示 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒。将洗涤液转移到容量瓶中并轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。【来 源：全 品中& 高* 考*网】讲述 洗涤之
7、后，应向容量瓶中直接注入蒸馏水，距刻度2-3cm 处停止，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。这一步称为定容。板书 6. 定容仪器：胶头滴管演示 定容操作 回答 定容失败，配制失败，重新提问 若水加多了，超过了刻度线，如何配制。处理？ 追问 定容后的溶液各处的浓度一样不一样。摇匀。吗？如何办？板书 7. 摇匀演示 摇匀操作 提示 此时溶液的液面不再与刻度线相切。总 结 巩 小结 配制一定物质的量浓度溶液的方固 配 制法。步骤。板书 五、有关溶液稀释的计算思考 思考 如何用质量分数为37% 、密度为原理：溶质的物质的量不变，1.19 g/cm3 盐酸来配制250 mL 1mol/l 的盐n(浓溶液中
8、溶质 )=n(稀溶液中溶酸？质 )c( 浓 )V( 浓 )=c( 稀 )V ( 稀 )；V( 浓)=21.0ml 。用量筒量取 21.0 ml的浓盐酸溶液， 后面的步骤和固体溶质配制是一样的。培 养 学 板书 1、溶液稀释前后溶质的质量（物生 的 实质的量）不变验 操 作板书 2、注意溶液体积没有加和性学生自主实践技能 实践活动 配制 250mL1mol L 1 的学生练习溶Na2CO 3 溶液。教师指导。【完成巩固练习】初 步 学液配制总结 配制一定物质的量浓度溶液的方法下列配制的溶液浓度偏高的是会 分 析并进行误差分析A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸实 验 误板书 六、误差分析时俯视刻度线差 ， 培 组织学生探究 误差分析B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容养 反 思 小结 依据公式c=/V造成浓度误差量瓶刻度线能力。n的原因由 n 或 V 变化引起。C. 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线