初中化学方程式及知识点总结.doc

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1、初 中 化 学 方 程 式 总 结 一 物 质 与 氧 气 的 反 应 ： (1)单 质 与 氧 气 的 反 应 ： 1.镁 在 氧 气 中 燃 烧 ： 2Mg + O2 点 燃 2MgO 2.铁 在 氧 气 中 燃 烧 ： 3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 3.铜 在 氧 气 中 受 热 ： 2Cu + O2 加 热 2CuO 4.铝 在 空 气 中 燃 烧 ： 4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3 5.氢 气 在 氧 气 中 燃 烧 ： 2H2 + O2 点 燃 2H2O q 6.红 磷 在 空 气 中 燃 烧 ： 4P + 5O2 点 燃 2P2O5 7.硫 粉 在 氧 气 中

2、 燃 烧 ： S + O2 点 燃 SO2 8.碳 在 氧 气 中 充 分 燃 烧 ： C + O2 点 燃 CO2 9.碳 在 氧 气 中 不 充 分 燃 烧 ： 2C + O2 点 燃 2CO 10.汞 （ 水 银 ） 在 氧 气 中 燃 烧 ： 2Hg+O2 点 燃 2HgO (2)化 合 物 与 氧 气 的 反 应 ： 11.一 氧 化 碳 在 氧 气 中 燃 烧 ： 2CO + O2 点 燃 2CO2 12.甲 烷 在 空 气 中 燃 烧 ： CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 13.酒 精 在 空 气 中 燃 烧 ： C2H5OH + 3O2 =点 燃 = 2CO2

3、+ 3H2O 14.乙 炔 在 氧 气 中 燃 烧 ： 2C2H2+5O2 点 燃 4CO2+2H2O （ 氧 炔 焰 ） 二 分 解 反 应 ： 15.双 氧 水 催 化 制 氧 气 ： 2H2O2(MnO2 催 化 )2H2O+O2 16.水 在 直 流 电 的 作 用 下 分 解 ： 2H2O 通 电 2H2 + O2 17.加 热 碱 式 碳 酸 铜 ： Cu2(OH)2CO3 加 热 2CuO + H2O + CO2 18.加 热 氯 酸 钾 （ 有 少 量 的 二 氧 化 锰 ） ： 2KClO3=2KCl + 3O2 19.加 热 高 锰 酸 钾 ： 2KMnO4 加 热 K2M

4、nO4 + MnO2 + O2 20.碳 酸 不 稳 定 而 分 解 ： H2CO3 = H2O + CO2 21.高 温 煅 烧 石 灰 石 ： CaCO3 高 温 CaO + CO2 22.氢 气 还 原 氧 化 铜 ： H2 + CuO 加 热 Cu + H2O 23.木 炭 还 原 氧 化 铜 ： C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2 24.焦 炭 还 原 氧 化 铁 ： 3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2 25.焦 炭 还 原 四 氧 化 三 铁 ： 2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2 26.一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铜 ： CO+ CuO

5、加 热 Cu + CO2 27.一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铁 ： 3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2 28.一 氧 化 碳 还 原 四 氧 化 三 铁 ： 4CO+ Fe3O4 高 温 3Fe + 4CO2 四 单 质 、 氧 化 物 、 酸 、 碱 、 盐 的 相 互 关 系 (1)金 属 单 质 + 酸 - 盐 + 氢 气 （ 置 换 反 应 ） 29.锌 和 稀 硫 酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30.铁 和 稀 硫 酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31.镁 和 稀 硫 酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 3

6、2.铝 和 稀 硫 酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 33.锌 和 稀 盐 酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 34.铁 和 稀 盐 酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35.镁 和 稀 盐 酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36.铝 和 稀 盐 酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)金 属 单 质 + 盐 （ 溶 液 ） - 另 一 种 盐 + 另 一 种 金 属 （ 置 换 反 应 ） 37.铁 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应 ： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38.锌 和 硫

7、酸 铜 溶 液 反 应 ： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39.铜 和 硝 酸 汞 溶 液 反 应 ： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱 性 氧 化 物 +酸 - 盐 + 水 40.氧 化 铁 和 稀 盐 酸 反 应 ： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 41.氧 化 铁 和 稀 硫 酸 反 应 ： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 42.氧 化 铜 和 稀 盐 酸 反 应 ： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 43.氧 化 铜 和 稀 硫 酸 反 应 ： CuO +

8、H2SO4 = CuSO4 + H2O 44.氧 化 镁 和 稀 硫 酸 反 应 ： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 45.氧 化 钙 和 稀 盐 酸 反 应 ： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸 性 氧 化 物 +碱 - 盐 + 水 46.氢 氧 化 钠 暴 露 在 空 气 中 变 质 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 47.氢 氧 化 钠 吸 收 二 氧 化 硫 气 体 ： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 48.氢 氧 化 钠 吸 收 三 氧 化 硫 气 体 ： 2NaOH + SO3 = Na2S

9、O4 + H2O 49.熟 石 灰 放 在 空 气 中 变 质 ： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 50.熟 石 灰 吸 收 二 氧 化 硫 ： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水 51.盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 ： HCl + NaOH = NaCl +H2O 52.盐 酸 和 氢 氧 化 钾 反 应 ： HCl + KOH = KCl +H2O 53.盐 酸 和 氢 氧 化 铜 反 应 ： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 54.盐 酸 和 氢 氧 化 钙 反 应 ： 2HCl

10、 + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 55.盐 酸 和 氢 氧 化 铁 反 应 ： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 56.氢 氧 化 铝 药 物 治 疗 胃 酸 过 多 ： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 57.硫 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 ： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 58.硫 酸 和 氢 氧 化 钾 反 应 ： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 59.硫 酸 和 氢 氧 化 铜 反 应 ： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 60.硫

11、 酸 和 氢 氧 化 铁 反 应 ： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 61.硝 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 ： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 - 另 一 种 酸 + 另 一 种 盐 62.碳 酸 钙 与 稀 盐 酸 反 应 ： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 63.碳 酸 钠 与 稀 盐 酸 反 应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 64.碳 酸 镁 与 稀 盐 酸 反 应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2

12、65.盐 酸 和 硝 酸 银 溶 液 反 应 ： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 66.硫 酸 和 碳 酸 钠 反 应 ： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 67.硫 酸 和 氯 化 钡 溶 液 反 应 ： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7)碱 + 盐 - 另 一 种 碱 + 另 一 种 盐 68.氢 氧 化 钠 与 硫 酸 铜 ： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 69.氢 氧 化 钠 与 氯 化 铁 ： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 70

13、.氢 氧 化 钠 与 氯 化 镁 ： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 71.氢 氧 化 钠 与 氯 化 铜 ： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 72.氢 氧 化 钙 与 碳 酸 钠 ： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH (8)盐 + 盐 - 两 种 新 盐 73.氯 化 钠 溶 液 和 硝 酸 银 溶 液 ： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 74.硫 酸 钠 和 氯 化 钡 ： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五 其 它 反 应 ： 75.二 氧

14、 化 碳 溶 解 于 水 ： CO2 + H2O = H2CO3 76.生 石 灰 溶 于 水 ： CaO + H2O = Ca(OH)2 77.氧 化 钠 溶 于 水 ： Na2O + H2O = 2NaOH 78.三 氧 化 硫 溶 于 水 ： SO3 + H2O = H2SO4 79.硫 酸 铜 晶 体 受 热 分 解 ： CuSO45H2O 加 热 CuSO4 + 5H2O 80.无 水 硫 酸 铜 作 干 燥 剂 ： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 初 中 化 学 方 程 式 及 其 相 关 知 识 点 总 结 1.澄 清 石 灰 水 中 通 入 二 氧 化 碳 气

15、 体 （ 复 分 解 反 应 ) Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 现 象 ： 石 灰 水 由 澄 清 变 浑 浊 。 相 关 知 识 点 ： 这 个 反 应 可 用 来 检 验 二 氧 化 碳 气 体 的 存 在 。 最 好 不 用 它 检 验 ， CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 沉 淀 消 失 ， 可 用 Ba(OH)2 溶 液 2.镁 带 在 空 气 中 燃 烧 （ 化 合 反 应 ） 2Mg+O2 =2MgO 现 象 ： 镁 在 空 气 中 剧 烈 燃 烧 ， 放 热 ， 发 出 耀 眼 的 白 光 ， 生 成 白 色 粉 末 。 相 关 知 识 点

16、 ： (1)这 个 反 应 中 ， 镁 元 素 从 游 离 态 转 变 成 化 合 态 ； (2） 物 质 的 颜 色 由 银 白 色 转 变 成 白 色 。 (3)镁 可 做 照 明 弹 ； (4)镁 条 的 着 火 点 高 ， 火 柴 放 热 少 ， 不 能 达 到 镁 的 着 火 点 ， 不 能 用 火 柴 点 燃 ； (5)镁 很 活 泼 ， 为 了 保 护 镁 ， 在 镁 表 面 涂 上 一 层 黑 色 保 护 膜 ， 点 燃 前 要 用 砂 纸 打 磨 干 净 。 3.水 通 电 分 解 （ 分 解 反 应 ） 2H2O =2H2 + O2 现 象 ： 通 电 后 ， 电 极 上

17、出 现 气 泡 ， 气 体 体 积 比 约 为 1： 2 相 关 知 识 点 ： (1)正 极 产 生 氧 气 ， 负 极 产 生 氢 气 ； (2)氢 气 和 氧 气 的 体 积 比 为 2： 1， 质 量 比 为 1： 8； (3)电 解 水 时 ， 在 水 中 预 先 加 入 少 量 氢 氧 化 钠 溶 液 或 稀 硫 酸 ， 增 强 水 的 导 电 性 ； (4)电 源 为 直 流 电 4.生 石 灰 和 水 反 应 （ 化 合 反 应 ） CaO + H2O = Ca（ OH)2 现 象 ： 白 色 粉 末 溶 解 相 关 知 识 点 ： (1)最 终 所 获 得 的 溶 液 名 称

18、 为 氢 氧 化 钙 溶 液 ， 俗 称 澄 清 石 灰 水 ； (2)在 其 中 滴 入 无 色 酚 酞 ， 酚 酞 会 变 成 红 色 ； (3)生 石 灰 是 氧 化 钙 ， 熟 石 灰 是 氢 氧 化 钙 。 (4)发 出 大 量 的 热 5.实 验 室 制 取 氧 气 加 热 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 的 混 合 物 制 氧 气 （ 分 解 反 应 ） 2KClO3 =MnO2(作 催 化 剂 )=2KCl + 3O2 相 关 知 识 点 ： (1)二 氧 化 锰 在 其 中 作 为 催 化 剂 ， 加 快 氯 酸 钾 的 分 解 速 度 或 氧 气 的 生 成 速 度 ； (

19、2） 二 氧 化 锰 的 质 量 和 化 学 性 质 在 化 学 反 应 前 后 没 有 改 变 ； (3)反 应 完 全 后 ， 试 管 中 的 残 余 固 体 是 氯 化 钾 和 二 氧 化 锰 的 混 合 物 ， 进 行 分 离 的 方 法 是 ： 洗 净 、 干 燥 、 称 量 。 加 热 高 锰 酸 钾 制 氧 气 （ 分 解 反 应 ） 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2 相 关 知 识 点 ： 在 试 管 口 要 堵 上 棉 花 ， 避 免 高 锰 酸 钾 粉 末 滑 落 堵 塞 导 管 。 过 氧 化 氢 和 二 氧 化 锰 制 氧 气 （ 分 解 反 应 ） 2

20、H2O2=MnO2(作 催 化 剂 )=2H2O+O2 共 同 知 识 点 ： (1)向 上 排 空 气 法 收 集 时 导 管 要 伸 到 集 气 瓶 下 方 ， 收 集 好 后 要 正 放 在 桌 面 上 ； (2)实 验 结 束 要 先 撤 导 管 ， 后 撤 酒 精 灯 ， 避 免 水 槽 中 水 倒 流 炸 裂 试 管 ； (3)加 热 时 试 管 要 略 向 下 倾 斜 ， 避 免 冷 凝 水 回 流 炸 裂 试 管 ； (4)用 排 水 集 气 法 收 集 氧 气 要 等 到 气 泡 连 续 均 匀 地 冒 出 再 收 集 ； (5)用 带 火 星 的 小 木 条 放 在 瓶 口

21、 验 满 ， 伸 入 瓶 中 检 验 是 否 是 氧 气 。 6.木 炭 在 空 气 中 燃 烧 （ 化 合 反 应 ） 充 分 燃 烧 ： C + O2= CO2 不 充 分 燃 烧 ： 2C + O2= 2CO 现 象 ： 在 空 气 中 发 出 红 光 ； 在 氧 气 中 发 出 白 光 ， 放 热 ， 生 成 一 种 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 无 色 气 体 。 相 关 知 识 点 ： 反 应 后 的 产 物 可 用 澄 清 的 石 灰 水 来 进 行 检 验 。 7.硫 在 空 气 （ 或 氧 气 ） 中 燃 烧 （ 化 合 反 应 ） S + O2= SO2 现 象

22、： 在 空 气 中 是 发 出 微 弱 的 淡 蓝 色 火 焰 ， 在 氧 气 中 是 发 出 明 亮 的 蓝 紫 色 火 焰 ， 生 成 无 色 有 刺 激 性 气 体 。 相 关 知 识 点 ： (1)应 后 的 产 物 可 用 紫 色 的 石 蕊 来 检 验 （ 紫 色 变 成 红 色 ） ； (2)在 集 气 瓶 底 部 事 先 放 少 量 水 或 碱 溶 液 (NaOH)以 吸 收 生 成 的 二 氧 化 硫 ， 防 止 污 染 空 气 8.铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧 （ 化 合 反 应 ） 3Fe + 2O2 =Fe3O4 现 象 ： 铁 丝 在 氧 气 中 剧 烈 燃 烧 ，

23、 火 星 四 射 ， 放 热 ， 生 成 黑 色 固 体 相 关 知 识 点 ： (1)铁 丝 盘 成 螺 旋 状 是 为 了 增 大 与 氧 气 的 接 触 面 积 ； (2)在 铁 丝 下 方 挂 一 根 点 燃 的 火 柴 是 为 了 引 燃 铁 丝 ； (3)等 火 柴 快 燃 尽 在 伸 入 集 气 瓶 中 ， 太 早 ， 火 柴 消 耗 氧 气 ， 铁 丝 不 能 完 全 燃 烧 ； 太 晚 ， 不 能 引 燃 ； (4)事 先 在 集 气 瓶 底 部 放 少 量 细 沙 ， 避 免 灼 热 生 成 物 溅 落 炸 裂 瓶 底 。 9.红 磷 在 氧 气 中 燃 烧 （ 化 合 反

24、 应 ） 4P + 5O2=2P2O5 现 象 ： 产生大量白烟并放热 相 关 知 识 点 ： 可 用 红 磷 来 测 定 空 气 中 氧 气 含 量 。 10. 氢 气 在 空 气 中 燃 烧 （ 化 合 反 应 ） 2H2 + O2 =2H2O 现 象 ： 产 生 淡 蓝 色 的 火 焰 ， 放 热 ， 有 水 珠 生 成 相 关 知 识 点 ： (1)氢 气 是 一 种 常 见 的 还 原 剂 ； (2)点 燃 前 ， 一 定 要 检 验 它 的 纯 度 。 11.木 炭 还 原 氧 化 铜 （ 置 换 反 应 ） C + 2CuO =2Cu + CO2 现 象 ： 黑 色 粉 末 逐

25、渐 变 成 光 亮 的 红 色 物 质 ， 放 热 相 关 知 识 点 ： (1)把 木 炭 粉 和 氧 化 铜 铺 放 进 试 管 ， 使 受 热 面 积 大 ， 反 应 快 ； (2)导 管 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ， 为 了 检 验 是 否 产 生 CO2； (3)在 酒 精 灯 上 加 网 罩 使 火 焰 集 中 并 提 高 温 度 ； (4)先 撤 出 导 气 管 防 止 石 灰 水 倒 流 炸 裂 试 管 ； (5)试 管 冷 却 后 在 把 粉 末 倒 出 ， 防 止 灼 热 的 铜 的 氧 气 发 生 反 应 ， 生 成 CuO； (6)C 是 还 原 剂 ， CuO

26、是 氧 化 剂 12.氢 气 还 原 氧 化 铜 （ 置 换 反 应 ） H2 + CuO= Cu + H2O 现 象 ： 黑 色 粉 末 逐 渐 变 成 光 亮 的 红 色 物 质 ， 同 时 试 管 口 有 水 滴 生 成 相 关 知 识 点 ： (1)实 验 开 始 时 ， 应 先 通 入 一 段 时 间 氢 气 ， 目 的 是 赶 走 试 管 内 的 空 气 ;(2） 实 验 结 束 后 ， 应 先 拿 走 酒 精 灯 ， 后 撤 走 氢 气 导 管 ， 目 的 是 防 止 新 生 成 的 铜 与 空 气 中 的 氧 气 结 合 ， 又 生 成 氧 化 铜 。 13.实 验 室 制 取

27、 二 氧 化 碳 气 体 （ 复 分 解 反 应 ） 大 理 石 (石 灰 石 )和 稀 盐 酸 反 应 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 现 象 ： 白 色 固 体 溶 解 ， 同 时 有 大 量 气 泡 产 生 。 相 关 知 识 点 ： (1)碳 酸 钙 是 一 种 白 色 难 溶 的 固 体 ， 利 用 它 能 溶 解 在 盐 酸 中 的 特 性 ， 可 以 用 盐 酸 来 除 去 某 物 质 中 混 有 的 碳 酸 钙 ； (2)不 能 用 浓 盐 酸 是 因 为 浓 盐 酸 有 挥 发 性 ， 挥 发 出 HCl 气 体 混 入 CO2 中 。 使 C

28、O2 不 纯 ； (3)不 能 用 稀 硫 酸 是 因 为 碳 酸 钙 和 硫 酸 反 映 ， 产 生 CaSO4 微 溶 于 水 ， 覆 盖 在 固 体 表 面 ， 使 反 应 停 止 ； (4)不 能 用 碳 酸 钙 粉 末 是 因 为 反 应 物 接 触 面 积 大 ， 反 应 速 度 太 快 。 14.工 业 制 取 二 氧 化 碳 气 体 （ 分 解 反 应 ） 高 温 煅 烧 石 灰 石 CaCO3= CaO + CO2 相 关 知 识 点 ： CaO 俗 名 为 生 石 灰 15.一 氧 化 碳 在 空 气 中 燃 烧 （ 化 合 反 应 ） 2CO + O2 =2CO2 现 象

29、 ： 产 生 蓝 色 火 焰 相 关 知 识 点 ： (1)一 氧 化 碳 是 一 种 常 见 的 还 原 剂 ； (2)点 燃 前 ， 一 定 要 检 验 它 的 纯 度 。 16.一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铜 CO + CuO= Cu + CO2 现 象 ： 黑 色 粉 末 逐 渐 变 成 光 亮 的 红 色 粉 末 ， 生 成 气 体 使 石 灰 水 变 浑 浊 相 关 知 识 点 ： 一 氧 化 碳 是 还 原 剂 ， 氧 化 铜 是 氧 化 剂 17.甲 烷 在 空 气 中 燃 烧 CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现 象 ： 火 焰 明 亮 呈 浅 蓝 色 相 关

30、知 识 点 ： 甲 烷 是 天 然 气 （ 或 沼 气 ） 的 主 要 成 分 ， 是 一 种 很 好 的 燃 料 。 18.工 业 制 造 盐 酸 （ 化 合 反 应 ） H2+Cl2= 2HCl 相 关 知 识 点 :该 反 应 说 明 了 在 特 殊 条 件 下 燃 烧 不 一 定 需 要 氧 气 。 19.实 验 室 制 取 氢 气 （ 置 换 反 应 ） Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 相 关 知 识 点 ： (1)氢 气 是 一 种 常 见 的 还 原 剂 ； (2)点 燃 前 ， 一 定 要 检 验 它 的 纯 度 。 20.木 炭 和 二 氧 化 碳 生 成 一 氧

31、 化 碳 （ 化 合 反 应 ） C + CO2 =2CO 相 关 知 识 点 ： (1） 一 氧 化 碳 是 一 种 常 见 的 还 原 剂 ； (2)点 燃 前 ， 一 定 要 检 验 它 的 纯 度 。 21.水 和 二 氧 化 碳 生 成 碳 酸 （ 化 合 反 应 ） CO2 + H2O= H2CO3 现 象 ： 生 成 了 能 使 紫 色 石 蕊 溶 液 变 红 的 碳 酸 。 22.碳 酸 不 稳 定 分 解 （ 分 解 反 应 ） H2CO3 =H2O + CO2 相 关 知 识 点 ： (1)碳 酸 是 一 种 不 稳 定 的 酸 ， 受 热 易 分 解 ； (2)分 解 时

32、 ， 二 氧 化 碳 从 溶 液 中 逸 出 ， 使 红 色 石 蕊 溶 液 变 成 紫 色 。 23.灭 火 器 的 反 应 原 理 Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3 +6CO2 灭 火 原 理 :灭 火 时 ,能 喷 射 出 大 量 二 氧 化 碳 及 泡 沫 ,它 们 能 粘 附 在 可 燃 物 上 ,使 可 燃 物 与 空 气 隔 绝 ,达 到 灭 火 的 目 的 . 24.金 属 和 水 的 反 应 （ 置 换 反 应 ） 2K+ 2H2O = KOH + H2 3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2 25.水 与 非 金 属 的 反 应

33、（ 置 换 反 应 ） C+H2O= CO+ H2 26.水 与 氧 化 物 的 反 应 （ 化 合 反 应 ） SO3 +H2O =H2SO4 Na2O +H2O =2NaOH 27.碳 酸 氢 铵 受 热 分 解 （ 分 解 反 应 ） NH4HCO3= NH3 + H2O + CO2 28.用 盐 酸 来 清 除 铁 锈 （ 复 分 解 反 应 ） Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 29.铁 丝 插 入 到 硫 酸 铜 溶 液 中 （ 置 换 反 应 ） Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 现 象 ： 溶 液 由 蓝 色 变 成 浅 绿 色 ， 铁 表 面

34、 有 红 色 固 体 产 生 30.硫 酸 铜 溶 液 中 滴 加 氢 氧 化 钠 溶 液 （ 复 分 解 反 应 ） CuSO4+ 2NaOH=Cu（ OH） 2 +Na2SO4 现 象 ： 产 生 蓝 色 沉 淀 31.二 氧 化 硫 与 烧 碱 溶 液 反 应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32.点 燃 酒 精 C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O 33.氯 化 钠 溶 液 与 硝 酸 银 溶 液 反 应 生 成 不 溶 性 沉 淀 （ 复 分 解 反 应 ） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 34.稀 硫 酸 溶 液 与 硝 酸 钡 溶 液 反 应 生 成 不

35、 溶 性 沉 淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3 35.氯 化 铵 固 体 和 氢 氧 化 钙 固 体 混 合 加 热 （ 复 分 解 反 应 ） 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +2H2O+CaCl2 36.碳 酸 纳 与 盐 酸 反 应 （ 复 分 解 反 应 ） Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 现象：固体溶解，产生气泡 相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱 一、初中化学常见物质的颜色 （一） 、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色

36、固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁， （碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷， 氧化镁 （二） 、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三） 、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色

37、气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝

38、酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石 灰水，若不变浑浊，则是氢气 、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二） 、离子的检验. 、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白

39、色沉淀，则是氯离子 、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三） 、相关例题 、如何检验 NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 、检验 NaOH中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则 含有 NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 向三只试管中分别

40、滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4；再分别滴加 AgNO3溶液， 若产生白色沉淀则是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1） 、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2） 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3） 、

41、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放（3）农药化肥 任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体） ，向上排空气法（密度比空气大的气体） ，向 下排空气法（密度比空气小的气体） 。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低） 。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到

42、空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水） 。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想） ，一氧化碳（有毒） ，甲烷（常用） 。 17、CO 的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。 （全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化

43、性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢） ，二氧化碳。 26、实验室制取 CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用 嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒， （2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的 一端， （3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的

44、三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何 药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子， 它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸 里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大

45、多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大， （2）少数 固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度， （2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木

46、炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3) 七、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化

47、碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

48、6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0 时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强